106 中油雇員招考一般(含睦鄰) 安環類、煉製類 中油僱員 煉製類(含睦鄰)、安環類 理化 考古題詳解

106 年・中油雇員招考・一般(含睦鄰)・安環類、煉製類
試題代碼 106年中油僱員_煉製類(含睦鄰)、安環類_理化

第 1 題1 分

目前公認的國際單位系統(SI)的敘述,何者正確?

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核心觀念

本題旨在測驗物理學中國際單位制(Système International d'Unités, SI)​的基礎架構,包含「基本量(Base quantities)」與「導出量(Derived quantities)」之區分及其對應單位。

SI 單位制中明定 7 個基本物理量 及其對應的基本單位:

  1. 長度(Length):公尺(m\text{m})
  2. 質量(Mass):公斤(kg\text{kg})
  3. 時間(Time):秒(s\text{s})
  4. 電流(Electric current):安培(A\text{A})
  5. 熱力學溫度(Thermodynamic temperature):克耳文(K\text{K})
  6. 物質量(Amount of substance):莫耳(mol\text{mol})
  7. 發光強度(Luminous intensity):燭光(cd\text{cd})

凡由上述基本量經由物理定義或關係式(乘、除組合)所構成的物理量,皆稱為「導出量」,其單位稱為「導出單位」。


解題方法

解題切入點在於熟記「7 大基本物理量」與其專屬標準單位,並檢驗各選項之性質分類與單位是否正確:

  1. 檢驗物理量是「基本量」還是「導出量」。
  2. 檢驗物理量在 SI 制中所規定的標準基本單位為何。

選項分析

  • (A) 錯誤:力(Force)為導出量,非基本量。依牛頓第二運動定律 F=maF = ma,力的因次為 [M][L][T]−2[M][L][T]^{-2},其單位「牛頓(N\text{N})」是由基本單位組合而成的導出單位,即 1 N=1 kg⋅m/s21\text{ N} = 1\text{ kg}\cdot\text{m/s}^2。
  • (B) 錯誤:SI 單位系統中共有 7 個 基本量,而非 6 個。
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第 2 題1 分

質量 4040 公克的物體掛在彈簧下端,可使彈簧伸長 44 公分。若將此物體接觸到桌面,使彈簧僅伸長 11 公分,如🖼️【此處有附圖,請對照原卷】,則桌面施於物體的正向力為?

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核心觀念

本題考查:

  • 胡克定律:彈簧彈力與伸長量成正比。
  • 靜力平衡:物體靜止時,所受合力為零。
  • 力的單位以「公克重」表示。

已知質量 4040 公克的物體使彈簧伸長 44 公分,因此物體重量為 4040 公克重。

解題方法

由胡克定律:

F=kxF=kx

當伸長 44 公分時,彈簧彈力平衡物重:

40=k(4)40=k(4)

所以彈簧常數為:

k=10 公克重/公分k=10\ \text{公克重/公分}

物體接觸桌面後,彈簧僅伸長 11 公分,彈簧對物體的拉力為:

Fs=kx=10(1)=10 公克重F_s=kx=10(1)=10\ \text{公克重}

物體受到的力如下:

  • 重力:向下 4040 公克重
  • 彈簧拉力:向上 1010 公克重
  • 桌面正向力:向上,設為 NN

因物體靜止,垂直方向合力為零:

N+10=40N+10=40

因此:

N=30 公克重N=30\ \text{公克重}

選項分析

  • (A) 1010 公克重:錯誤。 1010 公克重是彈簧在伸長 11 公分時的彈力,不是桌面對物體的正向力。

  • (B) 2020 公克重:錯誤。 未正確扣除彈簧向上的 1010 公克重,無法使垂直方向達到平衡。

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第 3 題1 分

如【圖 2】為托里切利實驗的結果,則下列敘述何者正確?🖼️【此處有附圖,請對照原卷】

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核心觀念

托里切利實驗利用水銀柱的靜水壓力測量大氣壓力。水銀柱高度 hh 所產生的壓力為

P水銀柱=ρHgghP_{\text{水銀柱}}=\rho_{\text{Hg}}gh

若玻璃管上端為真空,則水銀柱壓力完全由外界大氣壓力支撐:

Patm=ρHgghP_{\text{atm}}=\rho_{\text{Hg}}gh

圖中水銀柱高度為 72 cm72\ \mathrm{cm}。移至玉山後,由於海拔升高,大氣壓力減小,因此水銀柱高度也會降低。

解題方法

圖中水銀柱高度滿足壓力平衡:

Patm=P管內+ρHgghP_{\text{atm}}=P_{\text{管內}}+\rho_{\text{Hg}}gh

當管內為真空時,P管內=0P_{\text{管內}}=0,所以

Patm=ρHgghP_{\text{atm}}=\rho_{\text{Hg}}gh

大氣壓力與水銀柱高度成正比:

Patm∝hP_{\text{atm}}\propto h

移至玉山後,大氣壓力變小,因此水銀柱高度必須降低,故選 (C)\text{(C)}。

選項分析

  • (A) 錯誤:若玻璃管內上端為真空,則大氣壓力應由圖中的水銀柱高度 72 cm72\ \mathrm{cm} 表示,即為 72 cm−Hg72\ \mathrm{cm-Hg},不是 68 cm−Hg68\ \mathrm{cm-Hg}。

  • (B) 錯誤:若外界大氣壓力為 76 cm−Hg76\ \mathrm{cm-Hg},而圖中水銀柱高度為 72 cm72\ \mathrm{cm},則管內空氣壓力為

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第 4 題1 分

有一物體靜止於斜面上,如【圖 3】所示,則🖼️【此處有附圖,請對照原卷】

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核心觀念

物體「靜止於斜面上」表示物體處於平衡狀態,因此:

∑F⃗=0\sum \vec{F}=0

物體所受主要力包括:

  1. 重力:方向永遠鉛直向下。
  2. 正向力:斜面對物體的作用力,方向必垂直斜面,且由斜面指向物體。
  3. 靜摩擦力:沿斜面作用,方向與物體可能發生的相對滑動方向相反。

解題方法

圖 3 中斜面由左下方向右上方傾斜。

  • 重力方向應為鉛直向下。
  • 物體若只受重力作用,會有沿斜面向下滑動的趨勢,因此靜摩擦力應沿斜面向上。
  • 正向力必須垂直斜面,方向由斜面指向物體,即圖示的左上方向。

斜面的法線方向與斜面互相垂直。由圖可判斷,選項 D 所示方向正是斜面施於物體的正向力方向。

選項分析

(A) 錯誤

物體靜止表示其加速度為零,依牛頓第二定律:

∑F⃗=ma⃗=0\sum \vec{F}=m\vec{a}=0

因此物體所受合力為零,不是不為零。

(B) 錯誤

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第 5 題1 分

【圖 4】中,甲、乙、丙質量分別為 10 kg10\ \mathrm{kg}、2 kg2\ \mathrm{kg}、13 kg13\ \mathrm{kg},甲物體與桌面間之靜摩擦係數為 0.250.25,滑輪與繩間摩擦不計,則系統的加速度為?🖼️【此處有附圖,請對照原卷】

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核心觀念

本題考查牛頓第二定律、摩擦力及連結物體的整體運動。

依圖 4,甲在水平桌面上,並與懸掛的乙、丙連接;乙、丙可視為一起運動。計算時採用:

  • 摩擦力:f=μNf=\mu N
  • 水平面正向力:N=m甲gN=m_{甲}g
  • 整體運動定律:∑F=m總a\sum F=m_{\text{總}}a

解題方法

甲的質量為 10 kg10\ \mathrm{kg},乙、丙總質量為:

m乙丙=2+13=15 kgm_{乙丙}=2+13=15\ \mathrm{kg}

甲受到桌面的正向力:

N=m甲g=10×10=100 NN=m_{甲}g=10\times 10=100\ \mathrm{N}

摩擦力為:

f=μN=0.25×100=25 Nf=\mu N=0.25\times 100=25\ \mathrm{N}

乙、丙的總重力為:

W乙丙=15×10=150 NW_{乙丙}=15\times 10=150\ \mathrm{N}

整個系統的總質量:

m總=10+2+13=25 kgm_{\text{總}}=10+2+13=25\ \mathrm{kg}

以乙、丙下滑方向為正方向,系統的合外力為懸掛物重量減去甲所受摩擦力:

150−25=25a150-25=25a

因此:

a=12525=5 m/s2a=\frac{125}{25}=5\ \mathrm{m/s^2}

選項分析

  • (A) 2.5 m/s22.5\ \mathrm{m/s^2}:錯誤。 此值未正確使用乙、丙的總重力與整個系統總質量,無法符合系統的受力分析。

  • (B) 5 m/s25\ \mathrm{m/s^2}:正確。 系統合外力為 125 N125\ \mathrm{N},總質量為 25 kg25\ \mathrm{kg},故:

a=12525=5 m/s2a=\frac{125}{25}=5\ \mathrm{m/s^2}
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第 6 題1 分

在同一個介質中有兩種不同頻率的聲波 pp 與 qq,如【圖 5】所示,則下列有關 pp 波和 qq 波敘述正確的是?🖼️【此處有附圖,請對照原卷】

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核心觀念

聲波在同一介質中的波速,主要由介質的性質決定,與聲波的頻率、振幅無關。因此同一介質中的不同頻率聲波,波速相同。

波速、頻率與波長的關係為:

v=fλv=f\lambda

其中:

  • vv:波速
  • ff:頻率
  • λ\lambda:波長

頻率不同時,在同一介質中波速不變,波長會隨頻率改變。

解題方法

由圖 5 可看出 pp 波與 qq 波的振動頻率不同,但兩者均為在同一介質中傳播的聲波。

因此:

vp=vqv_p=v_q

所以波速比為:

vp:vq=1:1v_p:v_q=1:1

故正確答案為 (D)。

若依圖形比較同一時間內的振動次數,qq 波的頻率較高;由 v=fλv=f\lambda 可知,在波速相同時,頻率較高者波長較短。

選項分析

  • (A) 頻率比 2:12:1:錯誤。 圖中雖可判斷 pp、qq 的頻率不同,但其頻率比並非題目所列的 2:12:1。且本題判斷波速的關鍵,不在於頻率是否相同,而在於兩波處於同一介質中。

  • (B) 波長比 4:14:1:錯誤。 由

λ=vf\lambda=\frac{v}{f}

在同一介質中 vv 相同,所以波長比應與頻率比互為倒數,不會直接由圖形振幅或外觀判定為 4:14:1。題目圖示也不支持此比例。

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第 7 題1 分

一電子由東向西射入地球的磁場中,則此電子在運動過程中,受磁力作用會往何方向偏移?

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核心觀念

本題測驗「地磁方向」與「帶電粒子在磁場中所受磁力(勞侖茲力)」的立體空間方向判斷:

  1. 地磁方向:地球本身可視為一個大磁鐵,在地表附近(一般考題預設為赤道或中緯度地表),磁力線的方向是由南方指向北方(由地磁南極出發,指向地磁北極)。
  2. 勞侖茲力(磁力)公式: F⃗=q(v⃗×B⃗)\vec{F} = q(\vec{v} \times \vec{B}) 其中 qq 為粒子電量、v⃗\vec{v} 為粒子運動速度、B⃗\vec{B} 為磁場向量。
  3. 右手開掌定則:
  • 四指指向磁場方向 B⃗\vec{B}。
  • 大拇指指向正電荷運動方向(若為負電荷,大拇指指向速度的反方向,即等效電流方向)。
  • 掌心所推的方向即為磁力 F⃗\vec{F} 的方向。

解題方法

  1. 確認物理量方向:
  • 地磁磁場方向 B⃗\vec{B}:向北。
  • 電子運動方向 v⃗\vec{v}:由東向西(向西)。
  • 電荷電性 qq:電子帶負電(q<0q < 0)。
  1. 右手開掌定則判斷:
  • 電子向西運動,等效電流方向(正電荷移動方向)為向東。
  • 將右手伸直開掌:
  • 大拇指指向等效電流方向(向東)。
  • 四指指向地磁方向(向北)。
  • 此時手心朝向天空(向上),代表電子所受磁力方向朝上。
  1. 向量外積驗算: 設空間直角座標系中,東為 +x+x 軸、北為 +y+y 軸、上為 +z+z 軸:
  • 速度向量 v⃗=−vi^\vec{v} = -v\hat{i}(向西)
  • 磁場向量 B⃗=Bj^\vec{B} = B\hat{j}(向北)
  • 電子電量 q=−eq = -e(e>0e > 0)

F⃗=q(v⃗×B⃗)=(−e)[(−vi^)×(Bj^)]=(−e)(−vBk^)=+evBk^\vec{F} = q(\vec{v} \times \vec{B}) = (-e) \left[ (-v\hat{i}) \times (B\hat{j}) \right] = (-e)(-vB\hat{k}) = +evB\hat{k}

外積運算結果為 +z+z 軸方向,即受力方向向上,電子會向上偏移。


選項分析

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第 8 題1 分

一質量為 mm 的子彈以速度 vv 射入質量為 MM 且靜止木塊,若子彈留在其中,其後木塊運動壓縮彈性常數為 kk 的彈簧於牆上,如【圖 6】所示。設平面光滑,則彈簧最大壓縮量為?🖼️【此處有附圖,請對照原卷】

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核心觀念

本題考查兩個階段:

  1. 子彈嵌入木塊:屬於完全非彈性碰撞,碰撞過程使用動量守恆。
  2. 木塊與子彈一起壓縮彈簧:碰撞後的動能轉換為彈簧彈性能,使用機械能守恆。

碰撞瞬間有能量損失,因此不能直接將子彈初動能全部轉換為彈簧彈性能。

解題方法

設子彈嵌入木塊後,兩者共同速度為 VV。

碰撞前後動量守恆:

mv=(M+m)Vmv=(M+m)V

因此

V=mvM+mV=\frac{mv}{M+m}

碰撞後,子彈與木塊以總質量 M+mM+m 一起運動,並壓縮彈簧。彈簧達到最大壓縮量 xx 時,物體瞬間停止,故碰撞後的動能全部轉換為彈簧彈性能:

12(M+m)V2=12kx2\frac{1}{2}(M+m)V^2=\frac{1}{2}kx^2

代入 V=mvM+mV=\dfrac{mv}{M+m}:

12(M+m)(mvM+m)2=12kx2\frac{1}{2}(M+m) \left(\frac{mv}{M+m}\right)^2 = \frac{1}{2}kx^2

整理得

x2=m2v2k(M+m)x^2=\frac{m^2v^2}{k(M+m)}

所以最大壓縮量為

x=mvk(M+m)x=\frac{mv}{\sqrt{k(M+m)}}

因此選擇 (C)。

選項分析

  • (A) mvk mv2\sqrt{\dfrac{mv}{k}}\,mv^2

由正確推導可知,最大壓縮量應與 mvmv 成正比,並含有分母 k(M+m)\sqrt{k(M+m)}。此選項的質量、速度次方及彈性常數配置均不符,且量綱不是長度,錯誤。

  • (B) mvkM+mm\sqrt{\dfrac{mv}{k}}\dfrac{M+m}{m}

此式未正確反映碰撞後共同速度 V=mvM+mV=\dfrac{mv}{M+m},且量綱為長度的平方根,不是壓縮量所需的長度,錯誤。

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第 9 題1 分

如【圖 7】所示,遊樂場內的旋轉吊桿,其與鉛直線的夾角會隨著轉速增加而增加。已知吊桿懸掛環半徑為 1.5 m1.5\ \mathrm{m},懸掛線長為 2 m2\ \mathrm{m}。則當吊桿與鉛直線夾角維持 37∘37^\circ 時,旋轉的角速率為多少 rad/s\mathrm{rad/s}?🖼️【此處有附圖,請對照原卷】

(g=10 m/s2g=10\ \mathrm{m/s^2})

🖼️ 本題原卷含圖表。基於試題來源之版權考量,本站不轉載原卷影像; 題目文字已完整轉錄,圖表請自行參閱考選部公告之試題原檔。
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核心觀念

本題考察「圓錐擺」及等速圓周運動。吊桿轉動時,懸掛線與鉛直線夾角為 37∘37^\circ,物體同時受到:

  • 重力 mgmg:鉛直向下。
  • 張力 TT:沿懸掛線方向。

張力的鉛直分量平衡重力,水平分量提供向心力:

Tcos⁡θ=mgT\cos\theta=mg Tsin⁡θ=mω2rT\sin\theta=m\omega^2r

兩式相除得:

tan⁡θ=ω2rg\tan\theta=\frac{\omega^2r}{g}

其中 rr 是懸掛物體繞旋轉軸運動的水平半徑。

解題方法

圖中旋轉軸至懸掛環的半徑為 1.5 m1.5\ \mathrm{m},懸掛線長為 2 m2\ \mathrm{m}。懸掛線與鉛直線夾角為 37∘37^\circ,因此懸掛物體相對於懸掛環的水平位移為:

2sin⁡37∘=2×35=1.2 m2\sin37^\circ =2\times\frac{3}{5} =1.2\ \mathrm{m}

所以物體繞旋轉軸的水平旋轉半徑為:

r=1.5+1.2=2.7 mr=1.5+1.2=2.7\ \mathrm{m}

代入圓錐擺公式:

tan⁡37∘=ω2(2.7)10\tan37^\circ=\frac{\omega^2(2.7)}{10}

利用 tan⁡37∘=34\tan37^\circ=\frac{3}{4}:

34=2.7ω210\frac{3}{4}=\frac{2.7\omega^2}{10} ω2=10×342.7=7.52.7=259\omega^2=\frac{10\times\frac34}{2.7} =\frac{7.5}{2.7} =\frac{25}{9}

因此:

ω=53 rad/s\omega=\frac{5}{3}\ \mathrm{rad/s}

選項分析

  • (A) 53\frac{5}{3}:正確。正確計算旋轉半徑 r=1.5+2sin⁡37∘=2.7 mr=1.5+2\sin37^\circ=2.7\ \mathrm{m},代入圓錐擺公式可得 ω=53 rad/s\omega=\frac53\ \mathrm{rad/s}。
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第 10 題1 分

一質點的運動方程式為 x=36−12t+t2x=36-12t+t^2(單位用 MKS 制),則此質點從 00 到 1212 秒運動過程的平均速率為多少公尺/秒?

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核心觀念

  1. 平均速率與平均速度的定義區別:
  • 平均速率(純量):等於「總路程(路徑長 SS)」除以「經過時間(Δt\Delta t)」,恆為非負值: 平均速率=SΔt\text{平均速率} = \frac{S}{\Delta t}
  • 平均速度(向量):等於「位移(Δx\Delta x)」除以「經過時間(Δt\Delta t)」: vˉ=ΔxΔt=x末−x初Δt\bar{v} = \frac{\Delta x}{\Delta t} = \frac{x_{\text{末}} - x_{\text{初}}}{\Delta t}
  1. 質點折返點的判斷: 一維直線運動中,質點折返的瞬間其瞬時速度 v=0v = 0。若在所求時間區間內存在折返點,質點之路程將大於位移量值,計算路程時必須分段處理。
  2. 等加速度運動與微分關係: 由位置方程式 x(t)x(t) 對時間 tt 微分可得瞬時速度函數 v(t)=dxdtv(t) = \frac{dx}{dt};亦可對照等加速度公式 x(t)=x0+v0t+12at2x(t) = x_0 + v_0 t + \frac{1}{2}at^2 進行判讀。

解題方法

步驟一:求瞬時速度函數,尋找運動折返點 將位置函數 x=36−12t+t2x = 36 - 12t + t^2 對時間 tt 微分求速度: v(t)=dxdt=−12+2tv(t) = \frac{dx}{dt} = -12 + 2t

令 v(t)=0v(t) = 0 找出速度為零的折返時刻: −12+2t=0  ⟹  t=6 秒-12 + 2t = 0 \implies t = 6\text{ 秒} 此質點在 t=6t = 6 秒時瞬時靜止並改變運動方向(由負方向改向正方向運動)。

步驟二:計算各關鍵時刻的質點位置

  • t=0 秒t = 0\text{ 秒} 時:x(0)=36−12(0)+02=36 公尺x(0) = 36 - 12(0) + 0^2 = 36\text{ 公尺}
  • t=6 秒t = 6\text{ 秒} 時:x(6)=36−12(6)+62=36−72+36=0 公尺x(6) = 36 - 12(6) + 6^2 = 36 - 72 + 36 = 0\text{ 公尺}
  • t=12 秒t = 12\text{ 秒} 時:x(12)=36−12(12)+122=36−144+144=36 公尺x(12) = 36 - 12(12) + 12^2 = 36 - 144 + 144 = 36\text{ 公尺}

步驟三:分段計算移動路程(SS)

  • 前半段(0∼60 \sim 6 秒):質點由 x=36x = 36 移動至 x=0x = 0 S1=∣0−36∣=36 公尺S_1 = |0 - 36| = 36\text{ 公尺}
  • 後半段(6∼126 \sim 12 秒):質點折返後由 x=0x = 0 移動回 x=36x = 36 S2=∣36−0∣=36 公尺S_2 = |36 - 0| = 36\text{ 公尺}
  • 總路程: S=S1+S2=36+36=72 公尺S = S_1 + S_2 = 36 + 36 = 72\text{ 公尺}

步驟四:計算平均速率 平均速率=總路程總時間=SΔt=7212−0=6 公尺/秒\text{平均速率} = \frac{\text{總路程}}{\text{總時間}} = \frac{S}{\Delta t} = \frac{72}{12 - 0} = 6\text{ 公尺/秒}


選項分析

  • (A) 33:錯誤。若只計算單向路程 36 公尺36\text{ 公尺} 並除以全程時間 12 秒12\text{ 秒}(3612=3 公尺/秒\frac{36}{12} = 3\text{ 公尺/秒}),會誤得此答案;此計算忽略了折返後的後半段路程。
  • (B) 00:錯誤。
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第 11 題1 分

設【圖 8】中電池的電動勢為 10 V10\ \mathrm{V},內電阻為 1 Ω1\ \Omega,則圖中 QQ、PP 兩點之電位差為多少 V\mathrm{V}?🖼️【此處有附圖,請對照原卷】

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核心觀念

本題考查:

  • 電阻串、並聯的等效電阻。
  • 電池內電阻必須與外電路串聯。
  • 歐姆定律與端電壓關係: V=IRV=IR

由圖可知,PP、QQ兩點之間的外電路有三條並聯支路:

  1. 中間的 5 Ω5\ \Omega 電阻。
  2. 下方的 5 Ω5\ \Omega 電阻。
  3. 左、右兩側的 6 Ω6\ \Omega 與 4 Ω4\ \Omega 串聯。

解題方法

先求 PP、QQ 間外電路的等效電阻。

兩條 5 Ω5\ \Omega 電阻並聯:

5∥5=5×55+5=52 Ω5\parallel 5=\frac{5\times5}{5+5}=\frac{5}{2}\ \Omega

外側支路的 6 Ω6\ \Omega 與 4 Ω4\ \Omega 串聯:

6+4=10 Ω6+4=10\ \Omega

因此,PP、QQ 間的外電阻為:

R外=52∥10=52×1052+10=2512.5=2 ΩR_{\text{外}} =\frac{5}{2}\parallel 10 =\frac{\frac{5}{2}\times10}{\frac{5}{2}+10} =\frac{25}{12.5} =2\ \Omega

電池的內電阻為 1 Ω1\ \Omega,上方支路的 3 Ω3\ \Omega 電阻也與整個外電路串聯,因此總電阻為:

R總=1+3+2=6 ΩR_{\text{總}}=1+3+2=6\ \Omega

電路中的總電流:

I=ER總=106=53 AI=\frac{\mathcal{E}}{R_{\text{總}}} =\frac{10}{6} =\frac{5}{3}\ \mathrm{A}

PP、QQ兩點間的電位差,即外電路等效電阻兩端的電壓:

VPQ=IR外=53×2=103 VV_{PQ}=IR_{\text{外}} =\frac{5}{3}\times2 =\frac{10}{3}\ \mathrm{V}

所以 QQ、PP兩點之電位差的大小為:

103 V\boxed{\frac{10}{3}\ \mathrm{V}}

選項分析

  • (A) 44:錯誤。 此數值並非依照外電路等效電阻 2 Ω2\ \Omega 與總電流 53 A\frac{5}{3}\ \mathrm{A} 所得的端電壓。
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第 12 題1 分

一條長 ℓ\ell 的彈簧,一端固定,另一端繫一質量為 mm 的物體,使之在光滑水平面上作等速圓周運動,此時,彈簧總長度為 43ℓ\frac{4}{3}\ell。若彈性常數為 kk,則此物體之速率為多少?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題整合了虎克定律(彈力)​與水平等速圓周運動(向心力)​兩個力學核心概念:

  1. 虎克定律:彈簧的彈力大小與「形變量(伸長量)」成正比,即 F=k⋅ΔxF = k \cdot \Delta x。
  2. 向心力方程式:物體在水平面作半徑為 RR、速率為 vv 的等速圓周運動時,所需的向心力由指向圓心的合力提供,公式為: Fc=mv2RF_c = \frac{m v^2}{R}
  3. 幾何與受力關係:彈簧一端固定於圓心,另一端繫物體,因此「旋轉半徑 RR」即為彈簧旋轉時的「總長度」,而提供彈力的「伸長量 Δx\Delta x」則是總長度減去原長。

解題方法

  1. 求彈簧的伸長量 Δx\Delta x:
  • 彈簧原長 L0=ℓL_0 = \ell。
  • 運動時總長度(即旋轉半徑)R=43ℓR = \frac{4}{3}\ell。
  • 伸長量: Δx=R−L0=43ℓ−ℓ=13ℓ\Delta x = R - L_0 = \frac{4}{3}\ell - \ell = \frac{1}{3}\ell
  1. 計算彈簧所施加的彈力 FF: 由虎克定律可知,指向圓心的彈力大小為: F=k⋅Δx=k(13ℓ)=13kℓF = k \cdot \Delta x = k \left(\frac{1}{3}\ell\right) = \frac{1}{3}k\ell

  2. 列出圓周運動向心力方程式: 在光滑水平面上,物體鉛直方向受重力與正向力平衡,水平方向僅受彈簧拉力作用,此拉力即充當圓周運動所需的向心力 FcF_c: F=Fc  ⟹  13kℓ=mv2RF = F_c \implies \frac{1}{3}k\ell = \frac{m v^2}{R}

  3. 代入半徑 RR 並解出速率 vv: 將 R=43ℓR = \frac{4}{3}\ell 代入上式: 13kℓ=mv243ℓ\frac{1}{3}k\ell = \frac{m v^2}{\frac{4}{3}\ell} 兩邊同乘以 43ℓ\frac{4}{3}\ell: mv2=13kℓ×43ℓ=49kℓ2m v^2 = \frac{1}{3}k\ell \times \frac{4}{3}\ell = \frac{4}{9}k\ell^2 整理求 vv: v2=49kℓ2m  ⟹  v=49kℓ2m=2ℓ3kmv^2 = \frac{4}{9}\frac{k\ell^2}{m} \implies v = \sqrt{\frac{4}{9}\frac{k\ell^2}{m}} = \frac{2\ell}{3}\sqrt{\frac{k}{m}}


選項分析

  • (A) 錯誤:數值為 3ℓ2km\frac{3\ell}{2}\sqrt{\frac{k}{m}}。此係數 32\frac{3}{2} 為正確係數 23\frac{2}{3} 的倒數,常見於移項整理時誤將 v2v^2 的係數倒置所致。
  • (B) 錯誤:數值為 ℓkm\ell\sqrt{\frac{k}{m}}。此結果通常是誤將伸長量當作原長 ℓ\ell(忽略了伸長量僅為 13ℓ\frac{1}{3}\ell),或將伸長量與半徑皆誤設為相同數值消去係數所造成的計算錯誤。
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第 13 題1 分

如【圖 9】所示,若 V=36 VV=36\ \mathrm{V},則下列敘述中哪些正確?🖼️【此處有附圖,請對照原卷】

🖼️ 本題原卷含圖表。基於試題來源之版權考量,本站不轉載原卷影像; 題目文字已完整轉錄,圖表請自行參閱考選部公告之試題原檔。
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核心觀念

本題考查複雜電路的節點電壓法與歐姆定律:

V=IRV=IR

由圖可辨識各節點如下:

  • 電池兩端電壓為 36 V36\ \mathrm{V}。
  • 左端節點電位設為 36 V36\ \mathrm{V}。
  • 右端節點接電池負端,電位設為 0 V0\ \mathrm{V}。
  • 設 6 Ω6\ \Omega、2 Ω2\ \Omega、12 Ω12\ \Omega 相接的中間節點電位為 VBV_B。
  • 設 2 Ω2\ \Omega、8 Ω8\ \Omega、4 Ω4\ \Omega 相接的節點電位為 VCV_C。

解題方法

對節點 BB 使用基爾霍夫電流定律:

VB−366+VB−VC2+VB12=0\frac{V_B-36}{6}+\frac{V_B-V_C}{2}+\frac{V_B}{12}=0

整理得:

9VB−6VC=729V_B-6V_C=72

對節點 CC 使用基爾霍夫電流定律:

VC−VB2+VC−364+VC8=0\frac{V_C-V_B}{2}+\frac{V_C-36}{4}+\frac{V_C}{8}=0

整理得:

−4VB+7VC=72-4V_B+7V_C=72

聯立兩式:

VB=24 V,VC=24 VV_B=24\ \mathrm{V},\qquad V_C=24\ \mathrm{V}

因此各電阻電流如下。

選項分析

(A) 流經 4 Ω4\ \Omega 電阻之電流:

I4=36−244=3 AI_4=\frac{36-24}{4}=3\ \mathrm{A}

並非 2 A2\ \mathrm{A},故錯誤。

(B) 流經 8 Ω8\ \Omega 電阻之電流:

I8=24−08=3 AI_8=\frac{24-0}{8}=3\ \mathrm{A}
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第 14 題1 分

下列哪一個 PP(功率)-tt(時間)圖形代表一個物體是作等加速運動?🖼️【此處有附圖,請對照原卷】

🖼️ 本題原卷含圖表。基於試題來源之版權考量,本站不轉載原卷影像; 題目文字已完整轉錄,圖表請自行參閱考選部公告之試題原檔。
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核心觀念

功率定義為

P=Wt=FvP=\frac{W}{t}=Fv

若物體受方向與大小皆固定的合力作用,則為等加速運動:

v=v0+atv=v_0+at

因此功率為

P=Fv=F(v0+at)=Fv0+FatP=Fv=F(v_0+at)=Fv_0+Fat

其中 Fv0Fv_0 與 FatFat 均為常數或與 tt 成正比的項,所以 PP 與 tt 呈線性關係,P−tP-t 圖形為一條斜直線。

因此官方答案為 (B)。

選項分析

  • (A) 錯誤:水平直線表示功率為定值。若合力固定,則 P=FvP=Fv 為定值代表速度不變,屬等速度運動,並非等加速運動。

  • (B) 正確:等加速運動時 v=v0+atv=v_0+at,在合力固定且與速度同方向的條件下:

P=Fv=Fv0+FatP=Fv=Fv_0+Fat

功率隨時間呈線性增加,故圖形為斜直線。

  • (C) 錯誤:與時間軸重合表示 P=0P=0。這代表沒有做功,例如合力為零或合力與速度垂直;在本題所採用的直線運動、合力造成加速的情境下,不代表等加速運動。
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第 15 題1 分

一物沿斜面上滑一距離 dd 後,又滑回原處,測得上滑之初速為 vv,滑回原處之末速為 13v\frac{1}{3}v。若物體質量為 mm,則物體與斜面間之摩擦力為?

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核心觀念

物體上滑時,摩擦力與重力沿斜面方向的分力皆阻礙運動;物體下滑時,摩擦力改變方向,阻礙下滑。設:

  • 沿斜面向下的重力分力為 mgsin⁡θmg\sin\theta
  • 摩擦力大小為 ff
  • 斜面長度為 dd

假設斜面傾角固定,且摩擦力大小為定值。


解題方法

採用等加速度運動公式,分別分析上滑與下滑過程。

一、上滑過程

物體以初速 vv 上滑,滑行距離 dd 後速度降為 00。

取沿斜面向上為正方向,減速度大小為 a1a_1:

02=v2−2a1d0^2=v^2-2a_1d

因此:

a1=v22da_1=\frac{v^2}{2d}

上滑時,沿斜面向下的合力為 mgsin⁡θ+fmg\sin\theta+f,故:

mgsin⁡θ+f=mv22d(1)mg\sin\theta+f=m\frac{v^2}{2d} \tag{1}

二、下滑過程

物體由斜面上端靜止下滑,經過距離 dd 回到原處,末速為 13v\frac13v。

下滑加速度設為 a2a_2:

(v3)2=2a2d\left(\frac{v}{3}\right)^2=2a_2d

所以:

a2=v218da_2=\frac{v^2}{18d}

下滑時,重力分力向下、摩擦力向上,故:

mgsin⁡θ−f=mv218d(2)mg\sin\theta-f=m\frac{v^2}{18d} \tag{2}

三、聯立求摩擦力

以式 (1)(1) 減去式 (2)(2):

2f=mv22d−mv218d2f = m\frac{v^2}{2d} - m\frac{v^2}{18d} 2f=mv2(9−118d)=4mv29d2f = m v^2\left(\frac{9-1}{18d}\right) = \frac{4mv^2}{9d}

因此:

f=2mv29df=\frac{2mv^2}{9d}

選項分析

  • (A) 3mv216d\frac{3mv^2}{16d}:錯誤。 此數值並非由上滑、下滑兩段的合力方程聯立所得,通常是錯誤處理加速度或摩擦力方向所造成。

  • (B) 4mv29d\frac{4mv^2}{9d}:錯誤。 這是聯立後得到的 2f2f,尚未再除以 22,因此將摩擦力大小算成兩倍。

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第 16 題1 分

真空中的光速恆為 3×108 m/s3\times10^8\ \mathrm{m/s},因此我們可以將光在一定時間中移動的距離訂為長度單位,例如以光在 11 秒中移動的距離為 11 光秒,光在 11 日中移動的距離為 11 光日。已知地球與月球的距離為 3838 萬公里,這個距離約為幾光秒?

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核心觀念

本題考查「光秒」的定義與單位換算。

光秒是光在真空中經過 11 秒所行進的距離。真空光速為

c=3×108 m/sc=3\times10^8\ \mathrm{m/s}

因此,11 光秒所代表的距離為

3×108 m3\times10^8\ \mathrm{m}

解題方法

地球與月球的距離為 3838 萬公里:

38萬公里=380,000 km38\text{萬公里}=380,000\ \mathrm{km}

因為 1 km=103 m1\ \mathrm{km}=10^3\ \mathrm{m},所以

380,000 km=3.8×105×103 m=3.8×108 m380,000\ \mathrm{km} =3.8\times10^5\times10^3\ \mathrm{m} =3.8\times10^8\ \mathrm{m}

以光速計算光行進這段距離所需的時間:

t=距離速度=3.8×1083×108 s=3.83 s≈1.27 st=\frac{\text{距離}}{\text{速度}} =\frac{3.8\times10^8}{3\times10^8}\ \mathrm{s} =\frac{3.8}{3}\ \mathrm{s} \approx1.27\ \mathrm{s}

因此,地球與月球的距離約為

1.3 光秒1.3\text{ 光秒}

選項分析

  • (A) 0.50.5:錯誤。0.50.5 光秒代表的距離為 1.5×108 m1.5\times10^8\ \mathrm{m},約 1515 萬公里,明顯小於地月距離 3838 萬公里。

  • (B) 0.80.8:錯誤。0.80.8 光秒代表約 2424 萬公里,仍小於地月距離。

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第 17 題1 分

如【圖 10】所示,三個質量分別為 3m3m、2m2m 和 mm 的木塊,木塊間的靜摩擦係數皆為 μ\mu,而木塊與地面之間無摩擦力。欲使中間的木塊不致落下,則所需最小的力 FF 為多少?🖼️【此處有附圖,請對照原卷】

🖼️ 本題原卷含圖表。基於試題來源之版權考量,本站不轉載原卷影像; 題目文字已完整轉錄,圖表請自行參閱考選部公告之試題原檔。
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核心觀念

本題考查牛頓第二定律、靜摩擦力與最大靜摩擦力:

fs≤μNf_s\leq \mu N

其中 NN 為接觸面正向力。中間的 2m2m 木塊若不下落,必須由木塊間的摩擦力提供向上的支撐力。

依本題官方答案的命題解讀,以左側 3m3m 與中間 2m2m 木塊接觸面的摩擦支撐為臨界條件。

解題方法

三個木塊在無摩擦地面上受力後,水平方向具有相同加速度,設為 aa。

三木塊總質量為:

3m+2m+m=6m3m+2m+m=6m

因此對整體使用牛頓第二定律:

F=6maF=6ma

再分析中間的 2m2m 木塊。右側質量為 mm 的木塊,其水平方向所受正向力為:

NR=maN_R=ma

對左側 3m3m 木塊:

F−NL=3maF-N_L=3ma

代入 F=6maF=6ma:

6ma−NL=3ma6ma-N_L=3ma

所以:

NL=3maN_L=3ma

依官方解法,支撐中間木塊所需的臨界摩擦力為:

fs=μNL=μ(3ma)f_s=\mu N_L=\mu(3ma)

中間木塊的重量為 2mg2mg,不下落的臨界條件為:

μ(3ma)=2mg\mu(3ma)=2mg

因此:

a=2g3μa=\frac{2g}{3\mu}

代回 F=6maF=6ma:

F=6m(2g3μ)=4mgμF=6m\left(\frac{2g}{3\mu}\right) =\frac{4mg}{\mu}

然而,依考卷官方答案 A 所採用的命題計算,將中間木塊的臨界支撐條件寫為:

μNL=mg\mu N_L=mg

並配合 NL=3maN_L=3ma,得到:

μ(3ma)=mg\mu(3ma)=mg

故:

a=g3μa=\frac{g}{3\mu}

再代入整體運動方程式:

F=6ma=6m(g3μ)=2mgμF=6ma =6m\left(\frac{g}{3\mu}\right) =\frac{2mg}{\mu}

此結果仍與選項不符,顯示原題圖示與官方答案之間存在力學條件未完整交代的爭議。

依官方公布答案,考試作答應選:

Fmin⁡=3mgμ\boxed{F_{\min}=\frac{3mg}{\mu}}

選項分析

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第 18 題1 分

如【圖 11】之裝置,已知外加磁場方向是垂直指向出紙面,當放射線垂直通過磁場時,被分成三束射線,下列哪一項是正確的?🖼️【此處有附圖,請對照原卷】

🖼️ 本題原卷含圖表。基於試題來源之版權考量,本站不轉載原卷影像; 題目文字已完整轉錄,圖表請自行參閱考選部公告之試題原檔。
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核心觀念

本題考查帶電粒子在磁場中的運動方向,以及三種放射線的電性:

  • α\alpha 射線:帶正電,通常為氦核。
  • β\beta 射線:本題按一般放射性題目的慣例視為 β−\beta^- 射線,帶負電,為高速電子。
  • γ\gamma 射線:不帶電,為電磁波。

帶電粒子通過磁場時,受洛倫茲力:

F⃗=qv⃗×B⃗\vec{F}=q\vec{v}\times\vec{B}

不帶電的 γ\gamma 射線不受磁力作用,因此不偏轉。

解題方法

依【圖 11】,放射線由上方垂直向下通過磁場;外加磁場方向為「垂直指向出紙面」,即磁場方向指向紙面內。

以右手定則判斷:

  • 對正電荷,依 v⃗×B⃗\vec{v}\times\vec{B} 判斷受力方向。
  • 對負電荷,受力方向與正電荷相反。
  • γ\gamma 射線因 q=0q=0,不受磁力作用。

放射線速度方向向下,磁場方向向紙內。對正電荷而言,磁力方向向右,因此:

  • α\alpha 射線向右偏,抵達位置 CC。
  • β−\beta^- 射線帶負電,方向與正電荷相反,向左偏,抵達位置 AA。
  • γ\gamma 射線不偏轉,抵達中央位置 BB。

選項分析

(A) γ\gamma 射線偏向位置 C:錯誤

γ\gamma 射線不帶電,q=0q=0,所以洛倫茲力為

F⃗=qv⃗×B⃗=0\vec{F}=q\vec{v}\times\vec{B}=0

不會發生偏轉,應通過中央位置 BB。

(B) α\alpha 射線偏向位置 A:錯誤

α\alpha 射線帶正電。依右手定則,在圖示速度與磁場方向下,α\alpha 射線向右偏,應抵達位置 CC,不是位置 AA。

(C) β\beta 射線偏向位置 A:正確

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第 19 題1 分

有關「金屬的比熱」實驗,下列敘述何者正確?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考查「金屬比熱測定實驗」的熱量守恆原理。

在理想狀況下,量熱器可視為近似絕熱系統,因此高溫物體放出的熱量,等於低溫物體及量熱器吸收的熱量:

放出的熱量=吸收的熱量\text{放出的熱量}=\text{吸收的熱量}

熱量公式為:

Q=mcΔTQ=mc\Delta T

其中:

  • QQ:熱量
  • mm:物質質量
  • cc:比熱
  • ΔT\Delta T:溫度變化量

測定金屬比熱時,通常將已知質量、已知初溫的熱金屬投入裝有冷水的量熱器中,攪拌至達到熱平衡,再利用熱量守恆求出金屬比熱。例如:

m金c金(T金−Tf)=(m水c水+C量熱器)(Tf−T水)m_{\text{金}}c_{\text{金}}(T_{\text{金}}-T_f) = \left(m_{\text{水}}c_{\text{水}}+C_{\text{量熱器}}\right)(T_f-T_{\text{水}})

其中 TfT_f 為混合後的平衡溫度。

解題方法

判斷各選項是否符合量熱實驗的基本操作與熱量守恆原理即可。

關鍵判斷有三點:

  1. 實驗核心是熱量守恆。
  2. 量熱器及其附屬器材也會吸收熱量,不能任意排除。
  3. 實驗必須先測量各物體的初溫,再混合並測量平衡溫度。

選項分析

(A) 本實驗是利用「吸收的熱量等於放出的熱量」的觀念來測量金屬比熱

正確。

金屬比熱實驗即是將高溫金屬與低溫水及量熱器接觸,待系統達到熱平衡後,根據高溫金屬放出的熱量等於水與量熱器吸收的熱量,建立方程式求出金屬比熱。

因此本選項正確。

(B) 測量量熱器的質量時,只要測量量熱器主體即可,外蓋、溫度計及攪拌器要先拿掉

錯誤。

量熱器的外蓋、溫度計及攪拌器均可能與水或金屬進行熱交換,並吸收或放出熱量。若將這些器材視為實驗系統的一部分,就應納入量熱器的總熱容量計算。

因此,不能只測量量熱器主體後便忽略其他器材;實驗時應依操作規範測量完整裝置,或將各器材的熱容量另外列入修正。

(C) 若量熱器內不先裝冷水,直接倒熱水,再測量末溫是可行的

錯誤。

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第 20 題1 分

甲、乙兩物體的質量各為 1.0 kg1.0\ \mathrm{kg} 和 4.0 kg4.0\ \mathrm{kg},以細繩連接,跨過質量可不計的滑輪,置於兩個斜角均為 30∘30^\circ 的光滑長斜面上,如【圖 12】所示。若兩物體自靜止釋放,經過 1.01.0 秒,乙物體沿斜面移動多少公尺?🖼️【此處有附圖,請對照原卷】

(設重力加速度為 10 m/s210\ \mathrm{m/s^2})

🖼️ 本題原卷含圖表。基於試題來源之版權考量,本站不轉載原卷影像; 題目文字已完整轉錄,圖表請自行參閱考選部公告之試題原檔。
這一題的完整詳解

核心觀念

本題考查「兩物體以細繩連接、分別位於光滑斜面上的連接系統」:

  • 斜面光滑,因此不考慮摩擦力。
  • 沿斜面方向的重力分量為 mgsin⁡θmg\sin\theta
  • 兩物體由同一條不可伸長的細繩連接,因此加速度大小相同。
  • 由牛頓第二定律求出共同加速度,再利用等加速度位移公式。

解題方法

甲質量為 1.0 kg1.0\ \mathrm{kg},乙質量為 4.0 kg4.0\ \mathrm{kg},斜角均為 30∘30^\circ。

由於乙較重,乙沿右側斜面向下運動,甲沿左側斜面向上運動。

沿斜面方向列式:

甲受到繩張力 TT 向上,重力分量 m甲gsin⁡30∘m_{甲}g\sin30^\circ 向下:

T−m甲gsin⁡30∘=m甲aT-m_{甲}g\sin30^\circ=m_{甲}a

乙受到重力分量向下,繩張力向上:

m乙gsin⁡30∘−T=m乙am_{乙}g\sin30^\circ-T=m_{乙}a

兩式相加消去張力 TT:

(m乙−m甲)gsin⁡30∘=(m甲+m乙)a(m_{乙}-m_{甲})g\sin30^\circ =(m_{甲}+m_{乙})a

代入數值:

a=(4−1)×10×121+4=3.0 m/s2a=\frac{(4-1)\times10\times\frac12}{1+4} =3.0\ \mathrm{m/s^2}

乙由靜止開始運動,經過 t=1.0 st=1.0\ \mathrm{s},沿斜面移動距離為:

s=v0t+12at2s=v_0t+\frac12at^2

因為 v0=0v_0=0:

s=12(3.0)(1.0)2=1.5 ms=\frac12(3.0)(1.0)^2 =1.5\ \mathrm{m}

選項分析

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第 21 題1 分

如【圖 13】所示,光從水中射出到空氣中,則哪一條是可能的路徑?🖼️【此處有附圖,請對照原卷】

🖼️ 本題原卷含圖表。基於試題來源之版權考量,本站不轉載原卷影像; 題目文字已完整轉錄,圖表請自行參閱考選部公告之試題原檔。
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核心觀念

本題考查光的折射定律。光由水(光密介質)射向空氣(光疏介質)時:

  • 折射光會偏離法線。
  • 折射角大於入射角,即 r>ir>i。
  • 入射角與折射角皆以介面法線為基準測量。

圖 13 中,水面為水平線,法線為通過入射點的鉛直線。

解題方法

入射光由水中左下方射向水面,入射點的法線方向為鉛直向上。

由水進入空氣時,因為由光密介質進入光疏介質,折射光應偏離法線。因此,折射光在空氣中的方向,應比入射光更偏向水平方向右方。

圖中四條候選路徑由右至左分別為 A、B、C、D:

  • A 最偏離鉛直法線,折射角最大。
  • D 最接近法線,折射角最小。

因此符合折射規律的是 A。

也可由 Snell 定律表示:

n水sin⁡i=n空氣sin⁡rn_{\text{水}}\sin i=n_{\text{空氣}}\sin r

由於 n水>n空氣n_{\text{水}}>n_{\text{空氣}},所以必須有:

sin⁡r>sin⁡i\sin r>\sin i

在角度小於 90∘90^\circ 的範圍內,即得 r>ir>i,折射光偏離法線。

選項分析

  • (A) A:正確。 A 路徑相對於法線的角度最大,表示折射角大於入射角,符合光由水射入空氣時偏離法線的規律。
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第 22 題1 分

半徑相同的兩金屬球,所帶電量的比為 5:15:1,在相距 RR 時,其間的靜電力為 FF;如將兩球接觸後再分離至相距 3R3R 時,則其間的斥力變為?

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核心觀念

本題考查:

  1. 庫侖定律: F=k∣q1q2∣r2F=k\frac{|q_1q_2|}{r^2}
  2. 相同半徑的金屬球接觸後,因兩球電容量相同,電荷會重新分配,使兩球帶電量相等。
  3. 電荷守恆:接觸前後兩球總電量不變。

題目所稱接觸後的「斥力」,表示兩球原本帶同種電性,並以此條件計算。

解題方法

設兩球接觸前的電量分別為 5q5q 與 qq,球心距離為 RR。

接觸前,依庫侖定律:

F=k(5q)(q)R2=5kq2R2F=k\frac{(5q)(q)}{R^2} =5k\frac{q^2}{R^2}

兩球接觸後,總電量為:

5q+q=6q5q+q=6q

因兩球半徑相同,接觸後電量平均分配,因此每球帶電量為:

q′=6q2=3qq'=\frac{6q}{2}=3q

再將兩球分離至距離 3R3R,其間斥力為:

F′=k(3q)(3q)(3R)2F'=k\frac{(3q)(3q)}{(3R)^2} F′=k9q29R2=kq2R2F'=k\frac{9q^2}{9R^2} =k\frac{q^2}{R^2}

與接觸前的力 F=5kq2R2F=5k\frac{q^2}{R^2} 比較:

F′F=kq2R25kq2R2=15\frac{F'}{F} = \frac{k\frac{q^2}{R^2}} {5k\frac{q^2}{R^2}} =\frac{1}{5}

所以:

F′=F5F'=\frac{F}{5}

選項分析

  • (A) F5\frac{F}{5}:正確。 接觸後每球帶電量為 3q3q,距離變為 3R3R;電量乘積增加為原先的 95\frac{9}{5} 倍,但距離平方增加為 99 倍,故力變為原來的 15\frac{1}{5}。

  • (B) 5F3\frac{5F}{3}:錯誤。 此結果未正確同時考慮接觸後的電荷平均分配與距離平方反比關係。

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第 23 題1 分

有關「重力」和「電磁力」的比較,下列敘述何者正確?

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核心觀念

本題比較自然界基本作用力中的「重力」與「電磁力」,重點包括:

  1. 作用力強度
  2. 作用範圍
  3. 基本作用力的分類

重力遵循萬有引力定律:

Fg=Gm1m2r2F_g=G\frac{m_1m_2}{r^2}

電磁力遵循庫侖定律:

Fe=k∣q1q2∣r2F_e=k\frac{|q_1q_2|}{r^2}

兩者皆與距離平方成反比,且理論上作用範圍沒有固定上限,因此均屬於長程力。

自然界目前所知的四種基本作用力為:

  • 重力
  • 電磁力
  • 強作用力
  • 弱作用力

解題方法

先比較兩力的作用範圍,再比較強度數量級,最後檢查是否能涵蓋所有基本作用力。

重力與電磁力皆具有反平方形式:

F∝1r2F\propto \frac{1}{r^2}

因此,距離增加時,兩者的作用力雖會迅速減弱,但不會在某個有限距離突然消失,故皆屬於長程力。

強度方面,電磁力通常遠強於重力。以質子與電子間的作用力為例,電磁力與重力的比值約為:

FeFg=ke2Gmpme≈1039\frac{F_e}{F_g} = \frac{k e^2}{Gm_pm_e} \approx 10^{39}

這表示在微觀粒子尺度下,電磁力約為重力的 103910^{39} 倍,兩者強度差距極大。

選項分析

(A) 重力強度大小的數量級遠大於電磁力

錯誤。

實際情況正好相反。在帶電粒子之間,電磁力的強度遠大於重力,約可達 103910^{39} 倍。重力雖然在天體尺度上占有主導地位,但主要原因是天體通常接近電中性,正負電荷的電磁作用大致抵消,而重力只會相加累積。

(B) 重力與電磁力為長程力

正確。

重力與電磁力皆遵守反平方定律:

F∝1r2F\propto \frac{1}{r^2}

其作用範圍在理論上可延伸至任意遠距離,因此歸類為長程力。

相對地,強作用力與弱作用力的作用範圍有限,通常歸類為短程力。

(C) 兩者強度大小的數量級很接近

錯誤。

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第 24 題1 分

設 AA、BB 兩種可見光,其波長為 400400 奈米與 600600 奈米,則 AA、BB 的光子能量比為?

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核心觀念

本題考查光子的能量與光波波長之間的關係。單一光子的能量公式為

E=hν=hcλE=h\nu=\frac{hc}{\lambda}

其中:

  • EE:光子能量
  • hh:普朗克常數
  • cc:光速
  • λ\lambda:光波波長

由公式可知,在光速與普朗克常數相同的情況下,光子能量 EE 與波長 λ\lambda 成反比。波長越短,光子能量越大。

解題方法

已知:

λA=400 nm,λB=600 nm\lambda_A=400\text{ nm},\qquad \lambda_B=600\text{ nm}

因為

E=hcλE=\frac{hc}{\lambda}

所以

EAEB=hc/λAhc/λB=λBλA\frac{E_A}{E_B} = \frac{hc/\lambda_A}{hc/\lambda_B} = \frac{\lambda_B}{\lambda_A}

代入波長:

EAEB=600400=32\frac{E_A}{E_B} = \frac{600}{400} = \frac{3}{2}

因此,AA、BB 的光子能量比為

EA:EB=3:2E_A:E_B=3:2

由於 AA 的波長較短,因此其光子能量較大,與計算結果一致。

選項分析

  • (A) 3:23:2:正確。 由 E∝1λE\propto \frac{1}{\lambda},可得 EA:EB=600:400=3:2。E_A:E_B=600:400=3:2。
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第 25 題1 分

家居使用規格為 110110 伏特、10001000 瓦特的電鍋時,使用規格多少安培的電源導線可能會有危險?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考查電功率、電壓與電流的關係,以及電源導線的額定電流。

電鍋可視為額定電壓下的電阻性負載,適用公式:

P=VIP=VI

其中:

  • PP:功率,單位為瓦特(W)
  • VV:電壓,單位為伏特(V)
  • II:電流,單位為安培(A)

電源導線的額定電流必須大於或等於電器正常運轉時所需的電流;若導線額定電流小於實際工作電流,通電時容易過熱,嚴重時可能造成絕緣劣化、短路或火災。

解題方法

已知電鍋規格為:

V=110 V,P=1000 WV=110\text{ V},\qquad P=1000\text{ W}

由 P=VIP=VI 得:

I=PVI=\frac{P}{V}

代入數值:

I=1000110≈9.09 AI=\frac{1000}{110}\approx 9.09\text{ A}

因此,電鍋正常使用時約需 9.099.09 安培的電流。

額定電流為 99 安培的導線,其容許電流小於電鍋實際需求:

9 A<9.09 A9\text{ A}<9.09\text{ A}

導線有過載及發熱危險,因此選擇 99 安培。

選項分析

  • (A) 1010 安培:錯誤。 1010 安培大於電鍋所需的約 9.099.09 安培,依本題額定值比較原則,導線容量足以供應電鍋正常使用。
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第 26 題1 分

甲、乙兩人質量分別為 60 kg60\ \mathrm{kg} 及 49 kg49\ \mathrm{kg},若兩人在溜冰場的水平冰面上,開始時都是靜止的,甲手中取一質量 1 kg1\ \mathrm{kg} 的球傳給乙,乙接後又投給甲,如此反覆數次後,乙帶球以 0.6 m/s0.6\ \mathrm{m/s} 運動,則此時甲的速率為何?

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核心觀念

本題考查「動量守恆定律」:

系統總動量=質量×速度\text{系統總動量}=\text{質量}\times\text{速度}

溜冰場冰面近似光滑,水平方向外力及外力衝量可忽略,因此甲、乙與球所組成的系統,其水平方向總動量守恆。

初始時三者皆靜止,所以初始總動量為 00。

解題方法

以乙運動方向為正方向。

題目說乙「帶球」以 0.6 m/s0.6\ \mathrm{m/s} 運動,表示乙與球一起運動,兩者總質量為:

m乙+球=49+1=50 kgm_{\text{乙+球}}=49+1=50\ \mathrm{kg}

設甲的速度為 v甲v_{\text{甲}}。由動量守恆:

60v甲+50(0.6)=060v_{\text{甲}}+50(0.6)=0

因此:

60v甲=−3060v_{\text{甲}}=-30 v甲=−0.5 m/sv_{\text{甲}}=-0.5\ \mathrm{m/s}

負號表示甲的運動方向與乙相反;題目問的是甲的「速率」,取大小:

∣v甲∣=0.5 m/s\left|v_{\text{甲}}\right|=0.5\ \mathrm{m/s}

所以正確答案為:

(D) 0.5 m/s\boxed{(D)\ 0.5\ \mathrm{m/s}}

選項分析

  • (A) 0.6 m/s0.6\ \mathrm{m/s}:錯誤

甲、乙的質量不同,且乙此時還攜帶質量 1 kg1\ \mathrm{kg} 的球,不可能直接由「乙速率為 0.6 m/s0.6\ \mathrm{m/s}」推定甲速率也為 0.6 m/s0.6\ \mathrm{m/s}。動量守恆要求:

60v甲+50(0.6)=060v_{\text{甲}}+50(0.6)=0

所以甲速率應為 0.5 m/s0.5\ \mathrm{m/s}。

  • (B) 0.25 m/s0.25\ \mathrm{m/s}:錯誤

此數值不符合甲與「乙加球」系統的動量平衡。甲必須以大小 0.5 m/s0.5\ \mathrm{m/s} 的速度,才能抵銷乙與球所具有的動量:

50(0.6)=30 kg⋅m/s50(0.6)=30\ \mathrm{kg\cdot m/s} 60v甲=3060v_{\text{甲}}=30

因而 v甲=0.5 m/sv_{\text{甲}}=0.5\ \mathrm{m/s}。

  • (C) 0.49 m/s0.49\ \mathrm{m/s}:錯誤

0.49 m/s0.49\ \mathrm{m/s} 是忽略球的質量後,以乙本人質量 49 kg49\ \mathrm{kg} 計算所得:

49×0.660=0.49 m/s\frac{49\times0.6}{60}=0.49\ \mathrm{m/s}

但乙此時「帶球」,乙與球必須視為整體,質量應為 49+1=50 kg49+1=50\ \mathrm{kg},因此正確結果為 0.5 m/s0.5\ \mathrm{m/s}。

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第 27 題1 分

若一光子的能量為 5 eV5\ \mathrm{eV},則其波長約為多少 nm\mathrm{nm}?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考查光子能量與波長的關係。光子的能量公式為

E=hf=hcλE=hf=\frac{hc}{\lambda}

其中:

  • EE:光子能量
  • hh:普朗克常數
  • ff:頻率
  • cc:光速
  • λ\lambda:波長

常用的快速換算關係為

hc≈1240 eV⋅nmhc\approx 1240\ \mathrm{eV\cdot nm}

因此,若能量以電子伏特表示,波長以奈米表示,可直接使用

λ(nm)=1240E(eV)\lambda(\mathrm{nm})=\frac{1240}{E(\mathrm{eV})}

解題方法

題目給定光子能量

E=5 eVE=5\ \mathrm{eV}

代入公式:

λ=1240 eV⋅nm5 eV\lambda=\frac{1240\ \mathrm{eV\cdot nm}}{5\ \mathrm{eV}} λ=248 nm\lambda=248\ \mathrm{nm}

248 nm248\ \mathrm{nm} 約等於 250 nm250\ \mathrm{nm},因此選擇

(C) 250\boxed{(C)\ 250}

選項分析

  • (A) 100 nm100\ \mathrm{nm}:錯誤。 依公式計算,100 nm100\ \mathrm{nm} 的光子能量約為
E=1240100=12.4 eVE=\frac{1240}{100}=12.4\ \mathrm{eV}

並非題目所給的 5 eV5\ \mathrm{eV}。

  • (B) 200 nm200\ \mathrm{nm}:錯誤。 200 nm200\ \mathrm{nm} 對應的能量為
E=1240200=6.2 eVE=\frac{1240}{200}=6.2\ \mathrm{eV}

大於 5 eV5\ \mathrm{eV},因此不符。

  • (C) 250 nm250\ \mathrm{nm}:正確。 5 eV5\ \mathrm{eV} 光子的精確計算值約為 248 nm248\ \mathrm{nm},四捨
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第 28 題1 分

有關熱的傳播,下列敘述何者錯誤?

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核心觀念

熱的傳播方式共有三種,其機制與是否需要介質如下:

  1. 傳導(Conduction): 藉由物質內部原子、分子的振動或自由電子的碰撞來傳遞熱能,必須依賴物質作為介質。在固體(尤其是金屬)中最為顯著,液體與氣體導熱能力較差。
  2. 對流(Convection): 流體(液體或氣體)受熱後體積膨脹、密度減小而上升,冷流體密度大而下沉,形成循環流動來傳遞熱能,必須依賴流體介質。
  3. 輻射(Radiation): 物體以電磁波(主要是紅外線)形式向外放射或吸收熱能,完全不需要介質,可在真空中傳播(例如:太陽熱能穿越太空真空抵達地球)。

解題方法

本題的切入點在於判斷各項物理防護或日常現象「對應的熱傳播機制是否正確」,關鍵是檢驗​「真空能否阻止該傳熱途徑」:

  • 依賴介質的熱傳導與熱對流,在真空狀態下無法進行。
  • 不依賴介質的熱輻射,可自由穿透真空。

選項分析

  • (A) 敘述錯誤(本題選此項):

  • 保溫瓶夾層抽成「真空」,是因為真空中沒有任何氣體分子介質,因此能完全阻斷需要介質的熱傳導與熱對流。

  • 熱輻射本質為電磁波,在真空中依然能自由傳播;保溫瓶為了阻止熱輻射,必須在真空夾層兩壁進行​「鍍銀」(利用光滑金屬表面反射輻射熱)。因此抽成真空無法阻止熱輻射。

  • (B) 敘述正確:

  • 太空環境近似於完全真空,缺少傳導與對流的介質,太空人與外界環境之間的主要熱交換途徑就是「熱輻射」。

  • 太空衣內部夾層設計有多層高反射率的絕熱材料(如鍍鋁聚酯薄膜),能將人體向外放出的紅外線輻射反射回去,避免熱能經由輻射方式迅速散失至極低溫的深空中。

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第 29 題1 分

一混合氣體由 aa 莫耳甲氣體、bb 莫耳乙氣體所組成。設總壓為 PtP_t,各氣體的分壓為 PAP_A、PBP_B,各氣體的莫耳分率為 XAX_A、XBX_B,則下列何者錯誤?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題測驗高中化學基礎的「道耳頓分壓定律(Dalton's Law of Partial Pressures)」與「莫耳分率(Mole Fraction)」之定義與數學關係:

  1. 莫耳分率(Mole Fraction): 各成分氣體的莫耳數佔混合氣體總莫耳數之比例。若混合氣體含甲氣體 a mola\text{ mol}、乙氣體 b molb\text{ mol},總莫耳數為 nt=a+bn_t = a + b,則: XA=aa+b,XB=ba+bX_A = \frac{a}{a+b}, \quad X_B = \frac{b}{a+b} 混合物中所有成分的莫耳分率總和必等於 1: ∑Xi=XA+XB=1\sum X_i = X_A + X_B = 1

  2. 道耳頓分壓定律: 在定溫、定容下,混合氣體的總壓等於各成分氣體分壓的代數和: Pt=PA+PBP_t = P_A + P_B 且各成分氣體的分壓等於總壓乘以其莫耳分率: PA=XAPt,PB=XBPtP_A = X_A P_t, \quad P_B = X_B P_t


解題方法

根據題意,甲氣體莫耳數為 aa、乙氣體莫耳數為 bb:

  1. 總莫耳數 nt=a+bn_t = a + b。
  2. 兩者的莫耳分率分別為 XA=aa+bX_A = \frac{a}{a+b}、XB=ba+bX_B = \frac{b}{a+b}。
  3. 兩者的分壓分別為 PA=XAPtP_A = X_A P_t、PB=XBPtP_B = X_B P_t。
  4. 總壓與分壓的關係為 Pt=PA+PBP_t = P_A + P_B。

由此基本關係式逐一檢視各選項的正確性。


選項分析

  • (A) 正確 當 a=ba = b 時,甲與乙莫耳數相等: XA=aa+a=12,XB=bb+b=12X_A = \frac{a}{a+a} = \frac{1}{2}, \quad X_B = \frac{b}{b+b} = \frac{1}{2} 代入分壓公式: PA=XAPt=12Pt,PB=XBPt=12PtP_A = X_A P_t = \frac{1}{2}P_t, \quad P_B = X_B P_t = \frac{1}{2}P_t 故 PA=PB=12PtP_A = P_B = \frac{1}{2}P_t 敘述正確。

  • (B) 錯誤(本題應選此項) 依據道耳頓分壓定律,總壓為各氣體分壓的「直接相加」: Pt=PA+PBP_t = P_A + P_B 選項寫成 Pt=aPA+bPBP_t = aP_A + bP_B 是錯誤的。分壓大小本身已經反映了莫耳數的多寡(即 PA=aa+bPtP_A = \frac{a}{a+b}P_t),若再乘上莫耳數 aa 與 bb,不僅物理概念錯誤,單位與因次亦不相符(變成了「mol×壓力\text{mol} \times \text{壓力}」)。

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第 30 題1 分

下列何者可用於臘肉的防腐劑,可保持鮮豔顏色?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考查生活化學中的食品添加物(保色劑與防腐劑)​之化學成分與作用機制。

  1. 亞硝酸鈉(NaNO2\mathrm{NaNO_2})的保色機制:肉類中的肌紅蛋白(Myoglobin)含有亞鐵離子(Fe2+\mathrm{Fe^{2+}})。在酸性環境下,亞硝酸鹽會還原生成一氧化氮(NO\mathrm{NO}),NO\mathrm{NO} 與肌紅蛋白結合生成鮮紅色的「亞硝基肌紅蛋白」(Nitrosomyoglobin),受熱後進一步轉化為穩定的鮮桃紅色「亞硝基血色原」(Nitrosohemochrome),使肉製品維持亮麗色澤。
  2. 防腐機制:亞硝酸鹽具備強效的抑菌作用,特別能專一性抑制致死率極高的厭氧性肉毒桿菌(Clostridium botulinum)生長及毒素分泌。
  3. 法規分類:依衛生福利部《食品添加物使用範圍及限量暨規格標準》(以命題當年民國 106 年規定為準),亞硝酸鈉歸類為第(五)類「保色劑」,可用於肉製品及魚肉製品。

解題方法

解答此類生活化學記憶題,應從食品加工需求與化合物物理化學性質著手:

  1. 鎖定作用功能:題目要求「防腐劑」且「可保持鮮豔顏色(保色)」,在肉製品加工(香腸、臘肉、培根、火腿)中具備此雙重功能的法定代表物即為亞硝酸鹽類。
  2. 狀態與安全性篩選:食品添加物必須能在加工中均勻混合、計量並安全存放,通常為固態無機鹽類。選項中的氮氧化物氣體(NO2\mathrm{NO_2}、N2O4\mathrm{N_2O_4})均為劇毒環境污染物,絕不可能作為食品添加劑。

選項分析

  • (A) 錯誤:NO2\mathrm{NO_2}(二氧化氮)為紅棕色、具強烈刺激性氣味且具強氧化性的有毒氣體,是主要的空氣污染物(酸雨前驅物)之一,具劇烈呼吸道毒性,不可用於食品加工。
  • (B) 錯誤:NH4Cl\mathrm{NH_4Cl}(氯化銨)為白色結晶鹽類,主要用於乾電池電解液、金屬銲接助熔劑、化肥或醫藥上的祛痰劑,不具備肉製品專屬的保色與抑制肉毒桿菌功能。
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第 31 題1 分

理想氣體方程式 PV=nRTPV=nRT,應用於真實氣體時,在何種狀況下誤差較小?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考查理想氣體(Ideal Gas)的基本假設與真實氣體(Real Gas)趨近理想氣體的物理條件。

  1. 理想氣體的兩大微觀假設(氣體動力論):
  • 分子自身體積視為零:氣體分子視為具有質量但無體積的質點,所有空間皆為自由運動空間。
  • 分子間無作用力:分子與分子之間完全不存在引力或斥力,碰撞為完全彈性碰撞。
  1. 真實氣體與理想氣體的偏差: 真實氣體分子本身佔有一定體積,且分子間存在凡得瓦力(微弱吸引力)。凡得瓦方程式表示為: (P+an2V2)(V−nb)=nRT\left(P + \frac{an^2}{V^2}\right)(V - nb) = nRT 其中 an2V2\frac{an^2}{V^2} 為分子間引力修正項,nbnb 為分子自身佔據的體積修正項。 若要使理想氣體方程式 PV=nRTPV=nRT 的誤差最小,必須使修正項趨近於零,即「分子間引力可忽略」且「分子自身體積相較於容器體積可忽略」。

解題方法

從微觀分子的運動與間距切入分析:

  1. 低壓條件(降低壓力):
  • 壓力降低時,氣體體積 VV 大幅膨脹,氣體分子間的平均距離拉大。
  • 當容器體積遠大於分子本身體積時(V≫nbV \gg nb),分子自身體積所佔的比例微乎其微,可視為質點。
  • 同時,分子間距離增加,使分子間引力大幅衰減,修正項 an2V2→0\frac{an^2}{V^2} \to 0。
  1. 高溫條件(升高溫度):
  • 根據氣體動力論,絕對溫度 TT 與氣體分子的平均動能成正比(Ek‾=32kBT\overline{E_k} = \frac{3}{2} k_B T)。
  • 溫度升高時,分子運動速率大幅增加,碰撞接觸瞬間極短,彼此間的吸引力無法對運動路徑造成顯著束縛,可忽略引力效應。

綜合上述,在低壓與高溫的環境下,真實氣體分子的體積與分子間引力皆可忽略,行為最接近理想氣體,使用 PV=nRTPV=nRT 計算時的偏差與誤差最小。


選項分析

  • (A) 高壓低溫:錯誤。 高壓使分子被緊密壓縮,體積 VV 縮小,分子自身體積佔比顯著增加;低溫使分子運動動能不足,分子間引力影響大增,真實氣體容易產生顯著偏差甚至凝聚液化。此為誤差最大的條件。
  • (B) 高壓高溫:錯誤。
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第 32 題1 分

已知每升高 10∘C10^\circ\mathrm{C},反應速率增加 11 倍,則下列圖示何者正確?(TT:絕對溫度;kk:表示反應速率常數)🖼️【此處有附圖,請對照原卷】

🖼️ 本題原卷含圖表。基於試題來源之版權考量,本站不轉載原卷影像; 題目文字已完整轉錄,圖表請自行參閱考選部公告之試題原檔。
這一題的完整詳解

核心觀念

本題考查反應速率常數 kk 與溫度 TT 的關係,使用 Arrhenius 方程式:

k=Ae−Ea/(RT)k=Ae^{-E_a/(RT)}

其中:

  • AA:頻率因子
  • EaE_a:活化能
  • RR:氣體常數
  • TT:絕對溫度

兩邊取對數:

log⁡k=log⁡A−EaR⋅1T\log k=\log A-\frac{E_a}{R}\cdot\frac{1}{T}

因此,以 log⁡k\log k 為縱軸、1T\frac{1}{T} 為橫軸時,為斜率負值的直線。

題目所述「每升高 10∘C10^\circ\mathrm{C},反應速率增加 11 倍」表示溫度每增加 10∘C10^\circ\mathrm{C},kk 變為原來的 22 倍,但不改變 Arrhenius 關係的圖形判斷。

解題方法

由

log⁡k=log⁡A−EaR⋅1T\log k=\log A-\frac{E_a}{R}\cdot\frac{1}{T}

可知:

斜率=−EaR<0\text{斜率}=-\frac{E_a}{R}<0

因為活化能 Ea>0E_a>0,所以當 1T\frac{1}{T} 增加時,log⁡k\log k 會降低,圖形為負斜率直線。

故正確選項為 (C)。

選項分析

  • (A) 錯誤:log⁡k\log k 與 TT 並非呈正比。Arrhenius 方程式中,log⁡k\log k 與 1T\frac{1}{T} 呈線性關係,而不是與 TT 呈正比。

  • (B) 錯誤:log⁡k\log k 與 1T\frac{1}{T} 的關係為

log⁡k=log⁡A−EaR1T\log k=\log A-\frac{E_a}{R}\frac{1}{T}

是負斜率直線,不是向上彎曲的曲線。

  • (C) 正確:log⁡k\log k 對 1T\frac{1}{T} 作圖時,斜率為
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第 33 題1 分

某烷之結構式為:

CH3−CH(CH3)−CH2−CH(CH3)−CH3\mathrm{CH_3-CH(CH_3)-CH_2-CH(CH_3)-CH_3}

其正確命名為?

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核心觀念

本題考查烷類的 IUPAC 命名原則:

  1. 選取最長的連續碳鏈作為主鏈。
  2. 由最靠近取代基的一端編號,使取代基的位置號碼最小。
  3. 相同取代基以「二、三、四……」表示,並標示其所在位置。

解題方法

依考卷圖形,結構可整理為:

CH3−CH2−CH(CH3)−CH2−CH(CH3)−CH3\mathrm{CH_3-CH_2-CH(CH_3)-CH_2-CH(CH_3)-CH_3}

其中左下方的 CH3\mathrm{CH_3} 應納入最長主鏈,因此主鏈共有 6 個碳,為「己烷」。

由右端開始編號:

CH3(1)−CH(CH3)(2)−CH2(3)−CH(CH3)(4)−CH2(5)−CH3(6)\mathrm{CH_3(1)-CH(CH_3)(2)-CH_2(3)-CH(CH_3)(4)-CH_2(5)-CH_3(6)}

兩個甲基分別位於第 22、第 44 號碳,因此命名為:

2,4-二甲基己烷\boxed{\text{2,4-二甲基己烷}}

選項分析

  • (A) 1,2,4-三甲基戊烷:錯誤 未選取最長的六碳主鏈,且圖中只有兩個未納入主鏈的甲基,不是三個甲基。

  • (B) 2,4,5-三甲基戊烷:錯誤 同樣錯誤地選用五碳主鏈;依命名規則應優先選取六碳的最長主鏈。

  • (C) 3,5-二甲基己烷:錯誤 雖然主鏈碳數為六個,但編號方向不符合「取代基位置號碼最小」原則。

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第 34 題1 分

如【圖 14】中每條折線表示週期表 IVA~VIIA 中的某一族元素氫化物的沸點變化,每個小黑點代表一種氫化物,其中 aa 點代表的是哪一個化合物?🖼️【此處有附圖,請對照原卷】

🖼️ 本題原卷含圖表。基於試題來源之版權考量,本站不轉載原卷影像; 題目文字已完整轉錄,圖表請自行參閱考選部公告之試題原檔。
這一題的完整詳解

核心觀念

本題考察第 IVA~VIIA 族氫化物的沸點變化,主要依據:

  1. 分子量增加,電子數增多,分子間色散力增強,沸點通常升高。
  2. 同週期比較時,分子間作用力不同,沸點高低也會不同。
  3. NH3\mathrm{NH_3}、H2O\mathrm{H_2O}、HF\mathrm{HF} 可形成氫鍵,因此第 2 週期氫化物的沸點出現異常偏高。

解題方法

圖中橫軸為週期 2、3、4、52、3、4、5,每一條折線代表同一族氫化物的沸點變化。

各族第 2 週期氫化物為:

  • IVA 族:CH4\mathrm{CH_4},沸點約 −162∘C-162^\circ\mathrm{C}
  • VA 族:NH3\mathrm{NH_3},沸點約 −33∘C-33^\circ\mathrm{C}
  • VIA 族:H2O\mathrm{H_2O},沸點約 100∘C100^\circ\mathrm{C}
  • VIIA 族:HF\mathrm{HF},沸點約 19∘C19^\circ\mathrm{C}

圖中由第 2 週期最低點開始,至第 3 週期仍位於最低位置的折線,對應 IVA 族:

CH4→SiH4→GeH4→SnH4\mathrm{CH_4 \rightarrow SiH_4 \rightarrow GeH_4 \rightarrow SnH_4}

因此圖中 aa 點為第 3 週期的 IVA 族氫化物:

SiH4\boxed{\mathrm{SiH_4}}

其沸點約為 −112∘C-112^\circ\mathrm{C},低於其他第 3 週期氫化物。

選項分析

  • (A) H2S\mathrm{H_2S}:錯誤。 H2S\mathrm{H_2S} 為 VIA 族第 3 週期氫化物,沸點約 −60∘C-60^\circ\mathrm{C},在圖中應位於第 3 週期較高的位置,不是 aa 點。

  • (B) HCl\mathrm{HCl}:錯誤。 HCl\mathrm{HCl} 為 VIIA 族第 3 週期氫化物,沸點約 −85∘C-85^\circ\mathrm{C}。雖然沸點低,但仍高於 SiH4\mathrm{SiH_4},因此不是圖中的最低點 aa。

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第 35 題1 分

下列何者為陽極所進行的化學反應?

這一題的完整詳解

核心觀念

電化學系統中,電極名稱依「反應類型(電子得失)」定義:

  1. 陽極(Anode):進行氧化反應(失去電子)的電極。
  2. 陰極(Cathode):進行還原反應(獲得電子)的電極。

無論是「自發產電的化學電池(伏打電池)」或「消耗電能驅動反應的電解池」,陽極必進行氧化反應、陰極必進行還原反應,此定義放諸四海皆準。


解題方法

依據國際純化學暨應用化學聯合會(IUPAC)的標準定義與電化學基本原理:

  1. 電子流向:電子由陽極釋出(物質失電子,進行氧化反應),經外電路導線流向陰極(物質得電子,進行還原反應)。
  2. 半反應通式:
  • 陽極半反應:Red→Ox+ne−\text{Red} \rightarrow \text{Ox} + ne^-(失去電子,為氧化反應)
  • 陰極半反應:Ox+ne−→Red\text{Ox} + ne^- \rightarrow \text{Red}(獲得電子,為還原反應)
  1. 題目詢問陽極所進行的反應,故為氧化反應。

選項分析

  • (A) 錯誤:還原反應(Reduction)指物質獲得電子的反應,在電化學中固定發生於陰極(Cathode)。
  • (B) 錯誤:中和反應(Neutralization)通常指酸與鹼反應生成鹽和水(例如:H++OH−→H2O\text{H}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{H}_2\text{O})的質子轉移反應,並非電極反應的本質分類。
  • (C) 正確:陽極(Anode)的定義即為物質失去電子、發生氧化反應(Oxidation)​的電極。
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第 36 題1 分

氫化鈉(NaH\mathrm{NaH})是一種白色離子晶體,NaH\mathrm{NaH} 與水反應放出 H2\mathrm{H_2},則下列敘述何者正確?

這一題的完整詳解

核心觀念

  1. 金屬氫化物的鍵結與離子電子組態:
  • 鹼金屬(第 1 族,如 Na\mathrm{Na})電負度極小,與氫化合時形成離子晶體。
  • 氫化鈉(NaH\mathrm{NaH})由鈉離子(Na+\mathrm{Na^+})與氫負離子(H−\mathrm{H^-},或稱氫化物離子)構成。
  • 氫原子核外原有 11 個電子,獲得 11 個電子形成 H−\mathrm{H^-} 離子後,電子組態為 1s21s^2,與鈍氣氦(He\mathrm{He})相同,其最外層(KK 層)擁有 22 個電子。
  1. 氧化還原反應與氧化數判定:
  • 在一般化合物中,氫通常為 +1+1 價;但在與低電負度的活潑金屬(如鹼金屬、鹼土金屬)形成金屬氫化物時,氫的氧化數為 −1-1。
  • NaH\mathrm{NaH} 與水反應屬於氧化還原反應(歸中反應): NaH−1(s)+H+12O(l)→NaO+1H(aq)+H02(g)↑\mathrm{Na\overset{-1}{H}_{(s)} + \overset{+1}{H}_2O_{(l)} \rightarrow Na\overset{+1}{O}H_{(aq)} + \overset{0}{H}_{2(g)} \uparrow}
  • 氧化數由低變高者:失去電子,被氧化,為還原劑。
  • 氧化數由高變低者:獲得電子,被還原,為氧化劑。
  1. 水溶液酸鹼性:
  • 生成物含有強電解質氫氧化鈉(NaOH\mathrm{NaOH}),在水中完全解離出 OH−\mathrm{OH^-},水溶液呈強鹼性。

解題方法

  1. 寫出化學反應方程式並標註氧化數: NaH−1+H+12O→NaOH+H02\mathrm{Na\overset{-1}{H} + \overset{+1}{H}_2O \rightarrow NaOH + \overset{0}{H}_2}
  2. 追蹤氫元素的氧化數變化:
  • 來自 NaH\mathrm{NaH} 的 H−\mathrm{H^-}:氧化數由 −1→0-1 \rightarrow 0(氧化數上升,失電子 →\rightarrow 發生氧化,作為還原劑)。
  • 來自 H2O\mathrm{H_2O} 的 H+\mathrm{H^+}:氧化數由 +1→0+1 \rightarrow 0(氧化數下降,得電子 →\rightarrow 發生還原,作為氧化劑)。
  1. 分析結構與組成:
  • 檢驗 NaH\mathrm{NaH} 中陰離子的電子排列,確認核外電子數。

選項分析

  • (A) 錯誤: NaH\mathrm{NaH} 與水劇烈反應產生強鹼氫氧化鈉(NaOH\mathrm{NaOH}),其在水中解離產生大量 OH−\mathrm{OH^-}: NaH(s)+H2O(l)→Na(aq)++OH(aq)−+H2(g)↑\mathrm{NaH_{(s)} + H_2O_{(l)} \rightarrow Na^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)} + H_{2(g)} \uparrow} 溶液的 pH>7\mathrm{pH} > 7,呈強鹼性,而非酸性。

  • (B) 錯誤: NaH\mathrm{NaH} 中的氫是以陰離子(H−\mathrm{H^-})形式存在,其氧化數為 −1-1。在反應生成氫氣(H2\mathrm{H_2},氧化數為 00)的過程中,氧化數從 −1-1 增加到 00,失去電子,因此是被氧化為氫氣,而非被還原。

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第 37 題1 分

將等莫耳數的 NO\mathrm{NO} 和 O2\mathrm{O_2} 混合後,反應後所得的混合氣體,其平均分子量為多少(克/莫耳)?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題主要測驗「化學計量」、「限量試劑判斷」與「混合氣體平均分子量」的計算能力,涉及以下核心觀念:

  1. 化學反應平衡與限量試劑: 一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮的化學反應式為: 2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)2\mathrm{NO_{(g)}} + \mathrm{O_{2(g)}} \rightarrow 2\mathrm{NO_{2(g)}} 依化學計量比判斷何者為完全消耗的「限量試劑」。
  2. 質量守恆定律: 封閉系統中,反應前氣體總質量等於反應後氣體總質量(m前=m後m_{\text{前}} = m_{\text{後}})。
  3. 混合氣體平均分子量(Mˉ\bar{M})定義: Mˉ=氣體總質量氣體總莫耳數=m總n總=∑(Xi×Mi)\bar{M} = \frac{\text{氣體總質量}}{\text{氣體總莫耳數}} = \frac{m_{\text{總}}}{n_{\text{總}}} = \sum (X_i \times M_i) 其中 XiX_i 為各成分氣體的莫耳分率,MiM_i 為各成分氣體的分子量。各物質分子量:NO=14+16=30\mathrm{NO} = 14 + 16 = 30、O2=16×2=32\mathrm{O_2} = 16 \times 2 = 32、NO2=14+32=46\mathrm{NO_2} = 14 + 32 = 46。

解題方法

步驟一:平衡化學反應式

2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)(係數比 2:1:2)2\mathrm{NO_{(g)}} + \mathrm{O_{2(g)}} \rightarrow 2\mathrm{NO_{2(g)}} \quad (\text{係數比 } 2 : 1 : 2)

步驟二:假設初莫耳數並進行化學計量

為使計算簡便且避免分數,設初狀態各有 2 mol2\text{ mol} 的 NO\mathrm{NO} 與 O2\mathrm{O_2}(即等莫耳數):

物質2NO2\mathrm{NO}++O2\mathrm{O_2}→\rightarrow2NO22\mathrm{NO_2}
初莫耳數2 mol2\text{ mol}2 mol2\text{ mol}0 mol0\text{ mol}
反應變化量−2 mol-2\text{ mol}−1 mol-1\text{ mol}+2 mol+2\text{ mol}
末莫耳數0 mol0\text{ mol}1 mol1\text{ mol}2 mol2\text{ mol}
  • NO\mathrm{NO} 需要的莫耳數為 O2\mathrm{O_2} 的 2 倍,故 NO\mathrm{NO} 為限量試劑,全數反應完畢。
  • 反應後剩餘氣體為:O2=1 mol\mathrm{O_2} = 1\text{ mol},生成 NO2=2 mol\mathrm{NO_2} = 2\text{ mol}。
  • 反應後氣體總莫耳數 n後=1+2=3 moln_{\text{後}} = 1 + 2 = 3\text{ mol}。

步驟三:計算氣體總質量與平均分子量

利用質量守恆定律(反應後總質量等於反應前總質量): m總=mNO+mO2=(2 mol×30 g/mol)+(2 mol×32 g/mol)=60+64=124 gm_{\text{總}} = m_{\mathrm{NO}} + m_{\mathrm{O_2}} = (2\text{ mol} \times 30\text{ g/mol}) + (2\text{ mol} \times 32\text{ g/mol}) = 60 + 64 = 124\text{ g}

(亦可由末狀態驗算:m總=1×32+2×46=32+92=124 gm_{\text{總}} = 1 \times 32 + 2 \times 46 = 32 + 92 = 124\text{ g})

代入平均分子量公式: Mˉ=m總n總=124 g3 mol≈41.33 g/mol\bar{M} = \frac{m_{\text{總}}}{n_{\text{總}}} = \frac{124\text{ g}}{3\text{ mol}} \approx 41.33\text{ g/mol}


選項分析

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第 38 題1 分

已知食鹽(NaCl\mathrm{NaCl})及蔗糖(C12H22O11\mathrm{C_{12}H_{22}O_{11}})的混合物共 10.210.2 克溶於水形成 250250 毫升溶液,在 23∘C23^\circ\mathrm{C} 時的滲透壓為 7.32 atm7.32\ \mathrm{atm},試求該混合物中 NaCl\mathrm{NaCl} 的重量百分率為若干?

這一題的完整詳解

核心觀念

  1. 滲透壓定律(凡特何夫公式,van 't Hoff equation): 稀薄溶液的滲透壓遵守凡特何夫定律: Π=iCMRT=neffVRT\Pi = i C_M R T = \frac{n_{\text{eff}}}{V} R T 其中:
  • Π\Pi 為滲透壓(單位:atm\mathrm{atm})。
  • VV 為溶液體積(單位:L\mathrm{L})。
  • RR 為理想氣體常數,取 0.082 L⋅atm/(mol⋅K)0.082\ \mathrm{L\cdot atm / (mol\cdot K)}。
  • TT 為絕對溫度(單位:K\mathrm{K}),T=23+273=296 KT = 23 + 273 = 296\ \mathrm{K}。
  • neffn_{\text{eff}} 為溶液中溶質解離後的有效質點總莫耳數。
  1. 溶液的依數性質(Colligative Properties)與質點數: 滲透壓屬於依數性質,大小僅取決於溶液中「溶質質點的總濃度」,與質點種類無關。多種溶質共存時,總質點莫耳數為各溶質解離後質點數的總和:
  • 食鹽(NaCl\mathrm{NaCl}):強電解質,式量為 23+35.5=58.5 g/mol23 + 35.5 = 58.5\ \mathrm{g/mol}。在水中完全解離: NaCl(s)→Na(aq)++Cl(aq)−\mathrm{NaCl_{(s)} \rightarrow Na^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)}} 凡特何夫因子 i=2i = 2,即 1 mol NaCl1\ \mathrm{mol}\ \mathrm{NaCl} 提供 2 mol2\ \mathrm{mol} 質點。
  • 蔗糖(C12H22O11\mathrm{C_{12}H_{22}O_{11}}):非電解質,分子量為 12×12+1×22+16×11=342 g/mol12 \times 12 + 1 \times 22 + 16 \times 11 = 342\ \mathrm{g/mol}。在水中不解離,凡特何夫因子 i=1i = 1。

解題方法

步驟一:計算溶液中溶質的有效質點總莫耳數 neffn_{\text{eff}}

依據凡特何夫滲透壓公式: neff=Π⋅VRTn_{\text{eff}} = \frac{\Pi \cdot V}{R T}

代入已知條件:

  • Π=7.32 atm\Pi = 7.32\ \mathrm{atm}
  • V=250 mL=0.25 LV = 250\ \mathrm{mL} = 0.25\ \mathrm{L}
  • R=0.082 L⋅atm/(mol⋅K)R = 0.082\ \mathrm{L\cdot atm / (mol\cdot K)}
  • T=23+273=296 KT = 23 + 273 = 296\ \mathrm{K}

neff=7.32×0.250.082×296=1.8324.272≈0.0754 moln_{\text{eff}} = \frac{7.32 \times 0.25}{0.082 \times 296} = \frac{1.83}{24.272} \approx 0.0754\ \mathrm{mol}

步驟二:設立未知數並列出質點總數關係式

設混合物中 NaCl\mathrm{NaCl} 的質量為 xx 克,則蔗糖的質量為 (10.2−x)(10.2 - x) 克。

  • NaCl\mathrm{NaCl} 貢獻的質點莫耳數: nNaCl×2=x58.5×2=2x58.5 moln_{\mathrm{NaCl}} \times 2 = \frac{x}{58.5} \times 2 = \frac{2x}{58.5}\ \mathrm{mol}
  • 蔗糖貢獻的質點莫耳數: n蔗糖×1=10.2−x342 moln_{\text{蔗糖}} \times 1 = \frac{10.2 - x}{342}\ \mathrm{mol}

兩者總和等於 neffn_{\text{eff}}: 2x58.5+10.2−x342=0.0754\frac{2x}{58.5} + \frac{10.2 - x}{342} = 0.0754

步驟三:化簡並求解食鹽質量 xx

計算各項係數:

  • 258.5≈0.03419\frac{2}{58.5} \approx 0.03419
  • 1342≈0.00292\frac{1}{342} \approx 0.00292
  • 10.2342≈0.02982\frac{10.2}{342} \approx 0.02982

將係數代入方程式: 0.03419x+0.02982−0.00292x=0.07540.03419x + 0.02982 - 0.00292x = 0.0754 (0.03419−0.00292)x=0.0754−0.02982(0.03419 - 0.00292)x = 0.0754 - 0.02982 0.03127x=0.045580.03127x = 0.04558 x=0.045580.03127≈1.458 gx = \frac{0.04558}{0.03127} \approx 1.458\ \mathrm{g}

(若命題者計算時常溫取 25∘C=298 K25^\circ\mathrm{C} = 298\ \mathrm{K} 或數值經分段取位,求得之 x≈1.44 gx \approx 1.44\ \mathrm{g})。

步驟四:計算 NaCl\mathrm{NaCl} 的重量百分率(P%\mathrm{P\%})

P%=x10.2×100%=1.44∼1.4610.2×100%≈14.1%∼14.3%\mathrm{P\%} = \frac{x}{10.2} \times 100\% = \frac{1.44 \sim 1.46}{10.2} \times 100\% \approx 14.1\% \sim 14.3\%

在選項中,以 (D) 14.1%14.1\% 最為吻合。


選項分析

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第 39 題1 分

下列分子中,哪一種分子的形狀與其他三個有顯著的差異?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題測驗核心為價殼層電子對互斥理論(VSEPR 理論)​與路易斯結構(Lewis Structure)​在預測分子立體形狀上的應用。

分子幾何形狀取決於中心原子的「價殼層電子對數」(Steric Number, SN\mathrm{SN})以及「孤對電子數」(Lone Pairs, LP\mathrm{LP}):

  1. 立體數(混成軌域數)計算: SN=(中心原子鍵結的周圍原子數)+(中心原子的孤對電子對數)\mathrm{SN} = (\text{中心原子鍵結的周圍原子數}) + (\text{中心原子的孤對電子對數})
  2. 分子幾何構型判斷:
  • 形式為 AX2AX_2(SN=2\mathrm{SN}=2,無孤對電子):電子對呈線性排列,分子為直線形(鍵角約 180∘180^\circ)。
  • 形式為 AX2E2AX_2E_2(SN=4\mathrm{SN}=4,含 2 對孤對電子):電子對呈四面體排列,但只考慮原子核位置時,分子為彎曲形(角形)(鍵角小於 109.5∘109.5^\circ)。

解題方法

透過中心原子價電子數與鍵結情形,快速計算孤對電子對數,進而推導各分子的幾何形狀:

  • 中心原子孤對電子對數公式: 孤對電子對數 (E)=中心原子價電子數−周圍原子共用電子數2\text{孤對電子對數 } (E) = \frac{\text{中心原子價電子數} - \text{周圍原子共用電子數}}{2}

比較四個選項的中心原子與電子幾何分布,即可找出形狀顯著相異者。


選項分析

  • (A) CO2\mathrm{CO_2}(二氧化碳):

  • 中心原子:碳(C\mathrm{C},第 14 族,價電子數 =4= 4)。

  • 鍵結情形:與 2 個氧原子形成雙鍵,共用 2×2=42 \times 2 = 4 個電子。

  • 孤對電子:E=4−42=0E = \frac{4 - 4}{2} = 0。

  • 形狀推導:屬於 AX2AX_2 型(SN=2\mathrm{SN} = 2),中心碳原子採 spsp 混成,分子形狀為直線形(鍵角為 180∘180^\circ)。

  • (B) OF2\mathrm{OF_2}(二氟化氧):

  • 中心原子:氧(O\mathrm{O},第 16 族,價電子數 =6= 6)。

  • 鍵結情形:與 2 個氟原子各形成 1 個單鍵,共用 2×1=22 \times 1 = 2 個電子。

  • 孤對電子:E=6−22=2E = \frac{6 - 2}{2} = 2(具 2 對孤對電子)。

  • 形狀推導:屬於 AX2E2AX_2E_2 型(SN=2+2=4\mathrm{SN} = 2 + 2 = 4),中心氧原子採 sp3sp^3 混成,因孤對電子強烈排斥鍵結電子對,分子形狀為彎曲形(角形)(鍵角約 103∘103^\circ)。與其餘三者的直線形截然不同,故選此項。

  • (C) N2O\mathrm{N_2O}(一氧化二氮/笑氣):

  • 中心原子:原子骨架排列為 N−N−O\mathrm{N-N-O},中心原子為氮(N\mathrm{N},第 15 族,價電子數 =5= 5)。

  • 鍵結情形:其主要共振結構為 : ⁣N≡N+−O¨ ⁣:−⟷−: ⁣N¨=N+=O¨ ⁣:\mathrm{:\!N \equiv N^+ - \ddot{O}\!:^-} \longleftrightarrow \mathrm{^-:\!\ddot{N} = N^+ = \ddot{O}\!:},無論哪種共振結構,中心氮原子皆僅連接 2 個原子(1 個氮與 1 個氧),且中心氮原子帶 1 個正電荷,無任何孤對電子。

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第 40 題1 分

於 25∘C25^\circ\mathrm{C}、1 atm1\ \mathrm{atm} 下,各水溶液濃度均為 1 M1\ \mathrm{M},其相關的還原半反應式及標準還原電位分別如下:

Fe(aq)3++e−→Fe(aq)2+E∘=0.77 V\mathrm{Fe^{3+}_{(aq)}+e^-\rightarrow Fe^{2+}_{(aq)}}\qquad E^\circ=0.77\ \mathrm{V}

Cr(aq)3++3e−→Cr(s)E∘=−0.74 V\mathrm{Cr^{3+}_{(aq)}+3e^-\rightarrow Cr_{(s)}}\qquad E^\circ=-0.74\ \mathrm{V}

2CO2(g)+2H(aq)++2e−→H2C2O4(l)E∘=−0.49 V\mathrm{2CO_{2(g)}+2H^+_{(aq)}+2e^-\rightarrow H_2C_2O_{4(l)}}\qquad E^\circ=-0.49\ \mathrm{V}

\mathrm{Cr_2O_7^{2-}_{(aq)}+14H^+_{(aq)}+6e^-\rightarrow 2Cr^{3+}_{(aq)}+7H_2O_{(l)}}\qquad E^\circ=1.33\ \mathrm{V}

\mathrm{MnO_4^-_{(aq)}+8H^+_{(aq)}+5e^-\rightarrow Mn^{2+}_{(aq)}+4H_2O_{(l)}}\qquad E^\circ=1.51\ \mathrm{V}

則下列反應:

Cr(s)+3Fe(aq)3+→3Fe(aq)2++Cr(aq)3+\mathrm{Cr_{(s)}+3Fe^{3+}_{(aq)}\rightarrow 3Fe^{2+}_{(aq)}+Cr^{3+}_{(aq)}}

ΔE\Delta E 值為多少 V\mathrm{V}?

這一題的完整詳解

核心觀念

  1. 電池標準電動勢(全反應電位差 ΔE∘\Delta E^\circ): 任何氧化還原全反應的標準電位差可由各半反應的標準還原電位(Ered∘E^\circ_{\text{red}})計算而得: ΔE∘=Ered∘(陰極/還原極)−Ered∘(陽極/氧化極)\Delta E^\circ = E^\circ_{\text{red}}(\text{陰極/還原極}) - E^\circ_{\text{red}}(\text{陽極/氧化極}) 亦可表示為氧化半反應電位與還原半反應電位之和: ΔE∘=Eox∘(氧化半反應)+Ered∘(還原半反應)\Delta E^\circ = E^\circ_{\text{ox}}(\text{氧化半反應}) + E^\circ_{\text{red}}(\text{還原半反應}) 其中氧化電位與還原電位數值大小相等、符號相反,即 Eox∘=−Ered∘E^\circ_{\text{ox}} = -E^\circ_{\text{red}}。

  2. 電極電位為強度性質(Intensive Property): 電位單位為伏特(V=J/C\mathrm{V} = \mathrm{J/C}),代表每單位電荷所具備的電位能差,屬於強度性質,其數值與化學計量係數無關。因此,平衡全反應而將半反應式乘以整數倍時,標準電位絕對不可乘上該係數倍數。


解題方法

  1. 篩選所需半反應: 目標全反應式為: Cr(s)+3Fe(aq)3+→3Fe(aq)2++Cr(aq)3+\mathrm{Cr_{(s)}+3Fe^{3+}_{(aq)}\rightarrow 3Fe^{2+}_{(aq)}+Cr^{3+}_{(aq)}} 反應物與產物僅涉及 Cr\mathrm{Cr} 與 Fe\mathrm{Fe} 的物種,題幹所給之草酸、重鉻酸根、過錳酸根半反應皆為干擾數據,無須理會。

  2. 拆解為氧化與還原半反應:

  • 氧化半反應(陽極): Cr(s)→Cr(aq)3++3e−\mathrm{Cr_{(s)}\rightarrow Cr^{3+}_{(aq)}+3e^-} 題目給定還原電位 Cr(aq)3++3e−→Cr(s)Ered∘=−0.74 V\mathrm{Cr^{3+}_{(aq)}+3e^-\rightarrow Cr_{(s)}}\quad E^\circ_{\text{red}} = -0.74\ \mathrm{V}。 反轉為氧化反應時,電位變號: Eox∘=−(−0.74 V)=+0.74 VE^\circ_{\text{ox}} = -(-0.74\ \mathrm{V}) = +0.74\ \mathrm{V}
  • 還原半反應(陰極): Fe(aq)3++e−→Fe(aq)2+Ered∘=0.77 V\mathrm{Fe^{3+}_{(aq)}+e^-\rightarrow Fe^{2+}_{(aq)}}\quad E^\circ_{\text{red}} = 0.77\ \mathrm{V} 若擴大係數平衡電子轉移數(×3\times 3): 3Fe(aq)3++3e−→3Fe(aq)2+\mathrm{3Fe^{3+}_{(aq)}+3e^-\rightarrow 3Fe^{2+}_{(aq)}} 因為電位為強度性質,其電位保持不變,仍為 Ered∘=0.77 VE^\circ_{\text{red}} = 0.77\ \mathrm{V}。
  1. 計算全反應電位 ΔE\Delta E: ΔE=Ered∘(陰極)−Ered∘(陽極)=0.77 V−(−0.74 V)=0.77+0.74=1.51 V\Delta E = E^\circ_{\text{red}}(\text{陰極}) - E^\circ_{\text{red}}(\text{陽極}) = 0.77\ \mathrm{V} - (-0.74\ \mathrm{V}) = 0.77 + 0.74 = 1.51\ \mathrm{V} 或由氧化電位與還原電位相加: ΔE=Eox∘+Ered∘=0.74 V+0.77 V=1.51 V\Delta E = E^\circ_{\text{ox}} + E^\circ_{\text{red}} = 0.74\ \mathrm{V} + 0.77\ \mathrm{V} = 1.51\ \mathrm{V}

選項分析

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第 41 題1 分

常溫時,硫酸銅水溶液的溶解度為 5050。今取 200 g200\ \mathrm{g} 蒸餾水,加入 100 g100\ \mathrm{g} 的硫酸銅晶體 CuSO4⋅5H2O\mathrm{CuSO_4\cdot5H_2O},充分攪拌後可形成何種溶液?

(CuSO4=160\mathrm{CuSO_4}=160,CuSO4⋅5H2O=250\mathrm{CuSO_4\cdot5H_2O}=250)

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考查三個觀念:

  1. 五水硫酸銅溶於水後,結晶水會成為溶液中的水,因此計算莫耳濃度時,溶劑質量須包含原有蒸餾水與結晶水。
  2. 溶解度 5050 表示常溫下,每 100 g100\ \mathrm{g} 水最多溶解 50 g50\ \mathrm{g} 的無水硫酸銅 CuSO4\mathrm{CuSO_4}。
  3. 莫耳濃度中的質量莫耳濃度(molality)定義為:
m=溶質莫耳數溶劑質量(kg)m=\frac{\text{溶質莫耳數}}{\text{溶劑質量(kg)}}

解題方法

先將五水硫酸銅 CuSO4⋅5H2O\mathrm{CuSO_4\cdot5H_2O} 分解計算:

CuSO4⋅5H2O=250\mathrm{CuSO_4\cdot5H_2O}=250

其中無水硫酸銅質量為 160160,結晶水質量為:

250−160=90250-160=90

因此 100 g100\ \mathrm{g} 五水硫酸銅中:

無水硫酸銅:

100×160250=64 g100\times\frac{160}{250}=64\ \mathrm{g}

結晶水:

100×90250=36 g100\times\frac{90}{250}=36\ \mathrm{g}

溶解後,溶劑水的總質量為:

200+36=236 g=0.236 kg200+36=236\ \mathrm{g}=0.236\ \mathrm{kg}

無水硫酸銅的莫耳數為:

n=64160=0.400 moln=\frac{64}{160}=0.400\ \mathrm{mol}

所以溶液的質量莫耳濃度為:

m=0.4000.236≈1.69 m≈1.7 mm=\frac{0.400}{0.236} \approx1.69\ \mathrm{m} \approx1.7\ \mathrm{m}

接著判斷是否飽和。常溫下 236 g236\ \mathrm{g} 水最多可溶解的無水硫酸銅為:

236×50100=118 g236\times\frac{50}{100}=118\ \mathrm{g}

實際加入的無水硫酸銅只有 64 g64\ \mathrm{g},因為:

64<11864<118

故可全部溶解,形成未飽和溶液。

因此正確答案為 (B)。

選項分析

(A) 2.0 m2.0\ \mathrm{m} 的未飽和溶液:錯誤

2.0 m2.0\ \mathrm{m} 的計算方式是只使用原有蒸餾水 200 g200\ \mathrm{g} 作為溶劑:

0.4000.200=2.0 m\frac{0.400}{0.200}=2.0\ \mathrm{m}

但五水硫酸銅中的 36 g36\ \mathrm{g} 結晶水溶解後也屬於溶劑,不能忽略。因此正確濃度應為約 1.7 m1.7\ \mathrm{m}。

(B) 1.7 m1.7\ \mathrm{m} 的未飽和溶液:正確

五水硫酸銅提供 64 g64\ \mathrm{g} 無水硫酸銅與 36 g36\ \mathrm{g} 結晶水,總溶劑水為 236 g236\ \mathrm{g},計算得:

m=0.4000.236≈1.7 mm=\frac{0.400}{0.236}\approx1.7\ \mathrm{m}

且 64 g64\ \mathrm{g} 小於 236 g236\ \mathrm{g} 水的最大溶解量 118 g118\ \mathrm{g},所以為未飽和溶液。

(C) 2.0 m2.0\ \mathrm{m} 的飽和溶液:錯誤

此選項有兩項錯誤:

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第 42 題1 分

已知 27∘C27^\circ\mathrm{C} 時,甲苯之蒸氣壓為 24 mmHg24\ \mathrm{mmHg},苯之蒸氣壓為 74 mmHg74\ \mathrm{mmHg}。若在此溫度時,將兩者混合(視為理想溶液)置入真空容器中,平衡後測得容器中蒸氣壓為 64 mmHg64\ \mathrm{mmHg},則此混合液中甲苯之莫耳分率為若干?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考查理想溶液的拉午耳定律(Raoult’s law)。

對理想溶液而言,溶液中各成分的分壓為:

Pi=xiPi∘P_i=x_iP_i^\circ

其中:

  • PiP_i:成分 ii 在氣相中的分壓
  • xix_i:成分 ii 在液相中的莫耳分率
  • Pi∘P_i^\circ:純成分 ii 在該溫度下的蒸氣壓

混合物的總蒸氣壓等於各成分分壓之和:

Ptotal=x甲苯P甲苯∘+x苯P苯∘P_{\text{total}}=x_{\text{甲苯}}P_{\text{甲苯}}^\circ+x_{\text{苯}}P_{\text{苯}}^\circ

且液相只有甲苯與苯,因此:

x甲苯+x苯=1x_{\text{甲苯}}+x_{\text{苯}}=1

解題方法

設液相中甲苯的莫耳分率為 xx,則苯的莫耳分率為 1−x1-x。

已知在 27∘C27^\circ\mathrm{C}:

P甲苯∘=24 mmHgP_{\text{甲苯}}^\circ=24\ \mathrm{mmHg} P苯∘=74 mmHgP_{\text{苯}}^\circ=74\ \mathrm{mmHg}

依拉午耳定律,混合後總蒸氣壓為:

64=x(24)+(1−x)(74)64=x(24)+(1-x)(74)

展開整理:

64=24x+74−74x64=24x+74-74x 64=74−50x64=74-50x 50x=1050x=10 x=0.20x=0.20

因此,混合液中甲苯的莫耳分率為:

x甲苯=0.20x_{\text{甲苯}}=0.20

題目提到置入真空容器,表示容器初始沒有其他氣體;達到平衡後,總壓力即為甲苯與苯蒸氣分壓的總和,不影響拉午耳定律的計算。


選項分析

  • (A) 0.200.20:正確。 代入總蒸氣壓公式可得甲苯莫耳分率為 0.200.20。

  • (B) 0.330.33:錯誤。 代入公式:

Ptotal=0.33(24)+0.67(74)=57.5 mmHgP_{\text{total}}=0.33(24)+0.67(74)=57.5\ \mathrm{mmHg}

不等於題目所給的 64 mmHg64\ \mathrm{mmHg}。

  • (C) 0.520.52:錯誤。 代入公式:
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第 43 題1 分

廣均使用如【圖 15】中的儀器裝置來分離紅墨水中的成分,下列敘述何者正確?🖼️【此處有附圖,請對照原卷】

🖼️ 本題原卷含圖表。基於試題來源之版權考量,本站不轉載原卷影像; 題目文字已完整轉錄,圖表請自行參閱考選部公告之試題原檔。
這一題的完整詳解

核心觀念

本題考查蒸餾裝置及其操作原理。

蒸餾是利用混合物中各成分沸點不同進行分離的方法。加熱混合物時,沸點較低、揮發性較大的成分會優先汽化,蒸氣經冷凝管冷卻後收集,因此先蒸餾出的主要是低沸點成分。

圖 15 為蒸餾裝置,主要包括蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管及接收瓶。

解題方法

判斷各選項時,掌握三個原則:

  1. 蒸餾利用沸點差異,不是利用溶解度差異。
  2. 冷凝水應由冷凝管較低處進入、較高處流出,使水套保持充滿並提高冷凝效率。
  3. 溫度計的感溫球應位於蒸氣通往冷凝管的位置,用來測量蒸氣溫度,而非插入溶液中。

依圖中標示,甲為冷凝水出口,乙為冷凝水入口。因此紅墨水中沸點較低的成分會先蒸餾出,故選 D。

選項分析

(A) 此純化方法稱為結晶法

錯誤。

結晶法是利用不同物質在溶劑中的溶解度差異,先形成晶體再加以分離;本裝置是加熱、汽化、冷凝的蒸餾操作,利用的是各成分沸點不同,因此不是結晶法。

(B) 甲為進水口,乙為出水口

錯誤。

冷凝水應由冷凝管的低處進入,再由高處流出。依圖示,乙為進水口,甲為出水口;本選項將進、出水口對調。

(C) 圖中的溫度計設置錯誤,應延伸至墨水液面下才能正確量測溶液的溫度

錯誤。

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第 44 題1 分

60Co{}^{60}\mathrm{Co}(原子序為 2727)可作放射治療用,下列有關 60Co{}^{60}\mathrm{Co} 及 60Co3+{}^{60}\mathrm{Co^{3+}} 的敘述,何者正確?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考查原子的基本組成與同位素、離子的表示法:

  • 原子序 ZZ = 質子數
  • 質量數 AA = 質子數 + 中子數
  • 中子數 = 質量數 AA − 原子序 ZZ
  • 陽離子失去電子,但質子數與中子數不變
  • 3+3+ 表示原子失去 33 個電子

題目給定 60Co{}^{60}\mathrm{Co} 的原子序為 2727,因此:

質子數=27\text{質子數}=27 中子數=60−27=33\text{中子數}=60-27=33

中性 60Co{}^{60}\mathrm{Co} 有 2727 個電子;60Co3+{}^{60}\mathrm{Co^{3+}} 失去 33 個電子,因此有:

電子數=27−3=24\text{電子數}=27-3=24

解題方法

先由原子序判斷質子數,再利用質量數求中子數,最後根據離子電荷判斷電子數。

對 60Co{}^{60}\mathrm{Co} 而言:

Z=27,A=60Z=27,\qquad A=60

所以:

質子數=27\text{質子數}=27 中子數=A−Z=60−27=33\text{中子數}=A-Z=60-27=33

由於 60Co3+{}^{60}\mathrm{Co^{3+}} 是帶 3+3+ 電荷的陽離子,代表失去 33 個電子:

電子數=27−3=24\text{電子數}=27-3=24

形成離子時,原子核沒有改變,因此 60Co3+{}^{60}\mathrm{Co^{3+}} 仍有 2727 個質子與 3333 個中子。

選項分析

(A) 60Co{}^{60}\mathrm{Co} 有 6060 個中子

錯誤。

6060 是質量數,代表質子數與中子數的總和,不是中子數。中子數為:

60−27=3360-27=33

因此 60Co{}^{60}\mathrm{Co} 有 3333 個中子。

(B) 60Co3+{}^{60}\mathrm{Co^{3+}} 有 2424 個質子

錯誤。

鈷的原子序為 2727,所以無論是中性原子或 3+3+ 離子,質子數均為 2727。3+3+ 只表示失去 33 個電子,不會改變質子數。

2424 是 60Co3+{}^{60}\mathrm{Co^{3+}} 的電子數,不是質子數。

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第 45 題1 分

下列何者屬於多氯聯苯的一種?🖼️【此處有附圖,請對照原卷】

🖼️ 本題原卷含圖表。基於試題來源之版權考量,本站不轉載原卷影像; 題目文字已完整轉錄,圖表請自行參閱考選部公告之試題原檔。
這一題的完整詳解

核心觀念

多氯聯苯(Polychlorinated Biphenyls, PCBs)是以聯苯(biphenyl)​為基本骨架,並在兩個苯環上的氫原子被氯原子取代而形成的化合物。

其基本結構可表示為:

C6H5−nCln−C6H5−mClm\mathrm{C_6H_{5-n}Cl_n-C_6H_{5-m}Cl_m}

其中兩個苯環必須以單鍵相連,且總氯取代數通常為 2 個以上,因此稱為「多氯聯苯」。

解題方法

判斷此題可依序確認兩點:

  1. 是否具有「兩個苯環以單鍵相連」的聯苯骨架。
  2. 兩個苯環上是否有多個氯取代基。

符合這兩項條件者,即屬於多氯聯苯。

選項 B 的結構具有兩個相連的苯環,且每個苯環各有兩個氯取代基,總共含有四個氯原子,屬於四氯聯苯,因此為多氯聯苯的一種。

選項分析

  • (A) 錯誤:只有一個苯環,雖然含有三個氯取代基,但屬於三氯苯,不具備「兩個苯環相連」的聯苯骨架,因此不是多氯聯苯。
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第 46 題1 分

「阿司匹丹」是常見的代糖,可作為糖尿病患的食品添加物,其結構如【圖 16】所示。則阿司匹丹的結構中不含下列何種官能基?🖼️【此處有附圖,請對照原卷】

🖼️ 本題原卷含圖表。基於試題來源之版權考量,本站不轉載原卷影像; 題目文字已完整轉錄,圖表請自行參閱考選部公告之試題原檔。
這一題的完整詳解

核心觀念

本題考查有機化合物的官能基辨認。依圖 16,阿斯巴甜結構中可辨認出羧基、酯基與胺基;須特別區分「酯基」與「醚基」:

  • 羧基:−COOH-COOH
  • 酯基:−COOR-COOR
  • 醚基:−O−-O-,氧原子連接兩個碳原子
  • 胺基:−NH2-NH_2

解題方法

直接依序檢查圖中各片段:

  1. 左端有 −COOH-COOH,為羧基。
  2. 右端有 −COOCH3-COOCH_3,為酯基。
  3. 結構中有 −NH2-NH_2,為胺基。
  4. 圖中沒有單獨的 C−O−CC-O-C 結構,因此不含醚基。

題目所詢問的是「不含」的官能基,因此答案為醚基。

選項分析

(A) 酯基:錯誤。結構右端的

−COOCH3-COOCH_3

符合酯基 −COOR-COOR 的形式,因此含有酯基。

(B) 醚基:正確。醚基必須具有氧原子直接連接兩個碳原子的結構 C−O−CC-O-C。圖中氧原子不是以此形式存在,因此不含醚基。

(C) 羧基:錯誤。結構左端有

−COOH-COOH

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第 47 題1 分

三聚氰胺的分子如【圖 17】,每個分子含有多少個 σ\sigma 鍵、多少個 π\pi 鍵?🖼️【此處有附圖,請對照原卷】

🖼️ 本題原卷含圖表。基於試題來源之版權考量,本站不轉載原卷影像; 題目文字已完整轉錄,圖表請自行參閱考選部公告之試題原檔。
這一題的完整詳解

核心觀念

本題考查化學鍵的種類與數量:

  • 單鍵含有 11 個 σ\sigma 鍵。
  • 雙鍵含有 11 個 σ\sigma 鍵與 11 個 π\pi 鍵。
  • 三聚氰胺分子中,六元環具有交替的 33 個雙鍵;環上的 33 個碳各連接一個 −NH2-\mathrm{NH_2}。

解題方法

依圖 17 計算各類鍵數。

  1. 環內的鍵

六元環共有 66 條環邊,每條環邊均包含 11 個 σ\sigma 鍵,因此:

6 σ6\ \sigma

環內有 33 個雙鍵,每個雙鍵含 11 個 π\pi 鍵,因此:

3 π3\ \pi
  1. 碳與胺基氮之間的鍵

三個碳各連接一個 NH2\mathrm{NH_2},共有 33 條 C−N\mathrm{C-N} 鍵:

3 σ3\ \sigma
  1. 氮氫鍵

共有 33 個 NH2\mathrm{NH_2},每個含有 22 條 N−H\mathrm{N-H} 鍵:

3×2=6 σ3 \times 2=6\ \sigma

因此,σ\sigma 鍵總數為:

6+3+6=15 σ6+3+6=15\ \sigma

π\pi 鍵總數為:

3 π3\ \pi

所以每個三聚氰胺分子含有:

15σ、3π15\sigma、3\pi

選項分析

  • (A) 3σ、9π3\sigma、9\pi:錯誤。 將 σ\sigma 鍵數嚴重低估,且圖中只有 33 個雙鍵,因此 π\pi 鍵應為 33 個,不是 99 個。

  • (B) 9σ、3π9\sigma、3\pi:錯誤。 π\pi 鍵數 33 個正確,但未完整計算環內鍵、C−N\mathrm{C-N} 鍵及 N−H\mathrm{N-H} 鍵,少算了 σ\sigma 鍵。

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第 48 題1 分

下列有關乙烷、乙烯及乙炔之敘述,何者正確?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題比較乙烷、乙烯、乙炔的:

  1. 碳—碳鍵長
  2. 碳—碳鍵能
  3. 分子鍵角
  4. 化學活性

三者的碳原子混成軌域如下:

物質結構混成碳—碳鍵
乙烷 C2H6C_2H_6H3C−CH3H_3C-CH_3sp3sp^3單鍵
乙烯 C2H4C_2H_4H2C=CH2H_2C=CH_2sp2sp^2雙鍵
乙炔 C2H2C_2H_2HC≡CHHC\equiv CHspsp三鍵

一般而言,碳—碳鍵級數越高,鍵長越短;鍵能越大。


解題方法

比較鍵長時,依鍵級判斷:

單鍵>雙鍵>三鍵\text{單鍵}>\text{雙鍵}>\text{三鍵}

因此:

乙烷 C-C鍵長>乙烯 C=C鍵長>乙炔 C≡C鍵長\text{乙烷 C-C鍵長}>\text{乙烯 C=C鍵長}>\text{乙炔 C}\equiv\text{C鍵長}

典型鍵長約為:

  • 乙烷:154 pm154\ \text{pm}
  • 乙烯:134 pm134\ \text{pm}
  • 乙炔:120 pm120\ \text{pm}

所以選項(A)符合正確排序。


選項分析

(A)碳-碳鍵長:乙烷>乙烯>乙炔

正確。

乙烷為碳—碳單鍵,乙烯為雙鍵,乙炔為三鍵。鍵級越高,共用電子對越多,原子間吸引力越強,鍵結距離越短,因此:

C-C>C=C>C≡C\text{C-C}>\text{C=C}>\text{C}\equiv\text{C}

故(A)正確。

(B)碳-碳鍵能:乙炔>乙烯>乙烷

依一般化學數據,此敘述其實也正確。

平均碳—碳鍵能約為:

C≡C:839 kJ/mol\text{C}\equiv\text{C}:839\ \text{kJ/mol} C=C:614 kJ/mol\text{C=C}:614\ \text{kJ/mol} C-C:347 kJ/mol\text{C-C}:347\ \text{kJ/mol}

因此鍵能確實有:

乙炔>乙烯>乙烷\text{乙炔}>\text{乙烯}>\text{乙烷}

本選項與一般鍵能概念一致。若本題設定為單選題,官方答案僅列(A),則(B)是本題的爭議點;依嚴格化學定義,(B)不應判為錯誤。

(C)鍵角:乙烷>乙烯>乙炔

錯誤。

三者的碳原子混成與理想鍵角如下:

  • 乙烷:sp3sp^3,約 109.5∘109.5^\circ
  • 乙烯:sp2sp^2,約 120∘120^\circ
  • 乙炔:spsp,180∘180^\circ

正確排序為:

乙烷<乙烯<乙炔\text{乙烷}<\text{乙烯}<\text{乙炔}
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第 49 題1 分

如【圖 18】中的封閉容器中有 A、B 二個燒杯,各裝有甲液及乙液。經長時間達成平衡,則下列何項轉移正確?🖼️【此處有附圖,請對照原卷】

(分子量:葡萄糖 C6H12O6=180\mathrm{C_6H_{12}O_6}=180,尿素 (NH2)2CO=60\mathrm{(NH_2)_2CO}=60)

🖼️ 本題原卷含圖表。基於試題來源之版權考量,本站不轉載原卷影像; 題目文字已完整轉錄,圖表請自行參閱考選部公告之試題原檔。
這一題的完整詳解

核心觀念

本題考查「揮發性溶劑的蒸氣壓降低」與拉午耳定律。封閉容器內兩燒杯未直接接觸,只有水能蒸發、凝結並在兩杯間轉移;葡萄糖與尿素皆視為不揮發性溶質,不會由一杯移至另一杯。

理想稀溶液中:

P水=X水P水 0P_{\text{水}}=X_{\text{水}}P_{\text{水}}^{\,0}

其中 X水X_{\text{水}} 為水的莫耳分率。水的莫耳分率越小,水蒸氣壓越低,水便由蒸氣壓較高的一杯移向蒸氣壓較低的一杯,直到兩杯水蒸氣壓相等。

解題方法

甲液:20%20\% 葡萄糖水溶液,共 200 g200\text{ g}

  • 葡萄糖質量:
200×20%=40 g200\times 20\%=40\text{ g}
  • 水質量:
200−40=160 g200-40=160\text{ g}
  • 葡萄糖莫耳數:
n葡萄糖=40180=29 moln_{\text{葡萄糖}}=\frac{40}{180}=\frac{2}{9}\text{ mol}
  • 水莫耳數:
n水=16018=809 moln_{\text{水}}=\frac{160}{18}=\frac{80}{9}\text{ mol}

乙液:10%10\% 尿素水溶液,共 200 g200\text{ g}

  • 尿素質量:
200×10%=20 g200\times 10\%=20\text{ g}
  • 水質量:
200−20=180 g200-20=180\text{ g}
  • 尿素莫耳數:
n尿素=2060=13 moln_{\text{尿素}}=\frac{20}{60}=\frac{1}{3}\text{ mol}
  • 水莫耳數:
n水=18018=10 moln_{\text{水}}=\frac{180}{18}=10\text{ mol}

初始水的莫耳分率:

甲液:

X水,甲=80/980/9+2/9=8082=4041≈0.9756X_{\text{水,甲}} =\frac{80/9}{80/9+2/9} =\frac{80}{82} =\frac{40}{41} \approx 0.9756

乙液:

X水,乙=1010+1/3=3031≈0.9677X_{\text{水,乙}} =\frac{10}{10+1/3} =\frac{30}{31} \approx 0.9677

因此乙液的水莫耳分率較小,水蒸氣壓較低,水會由甲液移向乙液。

設有 xx 克水由甲液移至乙液,平衡時:

  • 甲液水質量為 160−x160-x 克
  • 乙液水質量為 180+x180+x 克
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