107 專利師高等考試 專利師(選試專業日文及生物技術) 普通物理與普通化學 考古題詳解

107 年・專利師・高等考試・專利師(選試專業日文及生物技術)
試題代碼 普通物理與普通化學

第 1 題2 分

長度 LL、質量 MM 的細棍,將其一端垂直懸掛在天花板上,以微小振幅作擺動,此時細棍之轉動慣量為 ML23\frac{ML^2}{3}。若細棍長 L=1 mL=1\ \mathrm{m},試問其擺動週期將與擺長為何的單擺週期一樣?

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核心觀念

本題考查剛體微小振幅擺動(複擺/物理擺,Physical Pendulum)​與單擺(Simple Pendulum)​的週期對比及等效單擺長(Equivalent Length of Simple Pendulum)​的求法。

  1. 複擺週期公式: 一剛體繞固定水平軸作微小振幅擺動時,其運動方程式為簡諧運動,擺動週期為: T=2πIMgdT = 2\pi \sqrt{\frac{I}{Mgd}} 其中:
  • II 為剛體對轉軸的轉動慣量(Moment of Inertia)。
  • MM 為剛體總質量。
  • gg 為重力加速度。
  • dd 為轉軸至剛體質心(Center of Mass)的距離。
  1. 單擺週期公式: 長度為 LeqL_{eq} 的單擺,在小角度擺動下的週期為: T=2πLeqgT = 2\pi \sqrt{\frac{L_{eq}}{g}}

  2. 等效單擺長: 令複擺週期等於單擺週期,可解得等效單擺長度: Leq=IMdL_{eq} = \frac{I}{Md}


解題方法

  1. 確定複擺各項幾何與力學參數:
  • 題目給定細棍對端點懸掛軸的轉動慣量為 I=13ML2I = \frac{1}{3}ML^2。
  • 細棍質量均勻分佈,質心位於細棍中點,因此轉軸端點至質心的距離為: d=L2d = \frac{L}{2}
  1. 計算複擺的擺動週期: 將 II 與 dd 代入複擺週期公式: T=2π13ML2Mg(L2)=2π2L3gT = 2\pi \sqrt{\frac{\frac{1}{3}ML^2}{Mg\left(\frac{L}{2}\right)}} = 2\pi \sqrt{\frac{2L}{3g}}

  2. 推導等效單擺長 LeqL_{eq}: 將複擺週期與單擺週期 T=2πLeqgT = 2\pi \sqrt{\frac{L_{eq}}{g}} 進行比較: 2π2L3g=2πLeqg  ⟹  Leq=23L2\pi \sqrt{\frac{2L}{3g}} = 2\pi \sqrt{\frac{L_{eq}}{g}} \implies L_{eq} = \frac{2}{3}L

  3. 代入題目數值計算: 已知細棍長 L=1 m=100 cmL = 1\ \mathrm{m} = 100\ \mathrm{cm}:

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第 2 題2 分

如圖所示,一個 16 kg16\ \mathrm{kg} 的木塊用細繩吊掛在一個轉盤上,此轉盤的直徑為 0.4 m0.4\ \mathrm{m},轉動慣量為 0.5 kg⋅m20.5\ \mathrm{kg\cdot m^2}。若細繩長度固定,且質量可忽略。當木塊釋放後,該木塊的加速度為何?

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核心觀念

本題評量剛體定軸轉動與質點直線運動的偶合力學系統,涉及以下核心定律與物理量:

  1. 牛頓第二運動定律:對釋放後作垂直等加速度運動的木塊,其淨力與加速度之關係為 ∑F=ma\sum F = ma。
  2. 剛體轉動定律(力矩方程式):轉盤繞固定轉軸旋轉,所受淨外力矩與角加速度之關係為 τ=Iα\tau = I\alpha,其中 II 為轉動慣量,α\alpha 為角加速度。
  3. 切向與線性運動的約束條件(無滑動條件):細繩不伸長且無滑動時,木塊的線加速度 aa 與轉盤邊緣的切向加速度相同,滿足 a=αRa = \alpha R(RR 為轉盤半徑)。

解題方法

1. 整理已知條件

  • 木塊質量:m=16 kgm = 16\ \mathrm{kg}
  • 轉盤直徑:D=0.4 m  ⟹  D = 0.4\ \mathrm{m} \implies 轉盤半徑 R=D2=0.2 mR = \frac{D}{2} = 0.2\ \mathrm{m}
  • 轉盤轉動慣量:I=0.5 kg⋅m2I = 0.5\ \mathrm{kg\cdot m^2}
  • 設重力加速度為 gg,細繩張力為 TT,木塊向下的加速度為 aa。

2. 列出運動方程式

  • 木塊(鉛直方向):受向下重力 mgmg 與向上繩張力 TT,依牛頓第二運動定律: mg−T=ma  ⟹  T=m(g−a)mg - T = ma \implies T = m(g - a)

  • 轉盤(繞中心轉軸):繩張力 TT 對轉軸提供力矩,力臂為半徑 RR,依轉動力矩方程式: τ=TR=Iα\tau = T R = I\alpha

  • 約束條件:因細繩不打滑且長度固定,線加速度與角加速度關係為: α=aR\alpha = \frac{a}{R} 代入轉矩方程式可得繩張力表示式: TR=I(aR)  ⟹  T=IR2aT R = I\left(\frac{a}{R}\right) \implies T = \frac{I}{R^2}a

3. 聯立求解加速度 aa

將張力 TT 代入木塊方程式: mg−IR2a=mamg - \frac{I}{R^2}a = ma mg=(m+IR2)amg = \left(m + \frac{I}{R^2}\right)a a=mm+IR2g=mR2mR2+Iga = \frac{m}{m + \frac{I}{R^2}}g = \frac{m R^2}{m R^2 + I}g

4. 數值代入計算

先計算轉動慣量的等效質量項 IR2\frac{I}{R^2}: IR2=0.5(0.2)2=0.50.04=12.5 kg\frac{I}{R^2} = \frac{0.5}{(0.2)^2} = \frac{0.5}{0.04} = 12.5\ \mathrm{kg}

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第 3 題2 分

考慮二維完全彈性碰撞,桌面上有 AA、BB、CC 和 DD 四顆質量、形狀相同的球,其中 AA 球以速度 vv 正面碰撞靜止三球,BB、CC、DD 三球之球心連線為正三角形,如圖。AA 球和 BB 球最後的運動方向為:

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核心觀念

  1. 動量守恆與衝量定理: 在光滑無摩擦水平面上,系統不受外力,碰撞過程中系統總動量守恆。物體所受衝量等於其動量變化量:J⃗=Δp⃗\vec{J} = \Delta \vec{p}。球體間完全彈性接觸的正向衝量必沿著「碰撞瞬間兩球球心之連線方向」。
  2. 完全彈性碰撞之能量守恆: 完全彈性碰撞前後系統總動能守恆,恢復係數 e=1e = 1。
  3. 對心碰撞與等效質量(Effective Mass)之定性規律: 質量為 m1m_1 的物體以速度 vv 正面彈性碰撞原先靜止、質量為 m2m_2 的物體:
  • 若 m1<m2m_1 < m_2,則入射球 m1m_1 必反彈(末速度方向與初速相反)。
  • 若 m1=m2m_1 = m_2,則入射球 m1m_1 靜止,目標球以 vv 前進(完全動量交換)。
  • 若 m1>m2m_1 > m_2,則入射球 m1m_1 繼續同向行進。 多球系統在二維排列下對入射球形成的「等效慣性質量」大於單球質量時,入射球必發生反彈。

解題方法

一、 幾何排列與衝量方向分析

  1. 由題意,BB、CC、DD 三球球心連線為正三角形(邊長為 2R2R),AA 球以速度 vv 沿 +X+X 軸正面對心碰撞。由左右對稱性可知,入射軌跡與系統對稱軸重合(即 XX 軸通過 BB 球球心),CC 球與 DD 球則對稱分佈於 XX 軸兩側。
  2. BB 球球心至 CC 球、 DD 球球心的連線與 +X+X 軸之夾角分別為 +30∘+30^\circ 與 −30∘-30^\circ。

二、 考場定性判斷與消去法(選出官方答案之關鍵步驟)

  1. 判斷 AA 球運動方向: AA 球質量為 mm,其正面碰撞的是由三顆質量皆為 mm 構成的靜止球群系統。該系統的總質量為 3m3m;即便考慮二維散射角度,後方球群對 AA 球所呈現的「等效質量」亦大於單球質量(Meff>mM_{\text{eff}} > m)。根據完全彈性碰撞原理,較輕的入射球撞擊較重的目標物,碰撞後 AA 球必然反彈,即往 −X-X 方向行進。
  • 此結論可立即排除選項 (A)(AA 往 +X+X)與選項 (C)(AA 靜止)。
  1. 判斷 BB 球運動方向: BB 球原為靜止,碰撞瞬間受到來自 AA 球朝 +X+X 方向的強烈推擠衝量;後方的 CC、DD 球只能對 BB 球施加法向抗力(具備阻礙前進的 −X-X 方向分量)。接觸正向力屬於支撐被動力,其作用僅能減緩 BB 球前進,絕不可能產生超越入射衝量的效果而將 BB 球反向拉向 −X-X 方向。因此,BB 球絕不可能往 −X-X 方向行進。
  • 此結論可明確排除選項 (B)(BB 往 −X-X)。
  1. 定案結論: 排除 (A)、(B)、(C) 後,四個選項中僅有 (D)「BB 球靜止、AA 球往 −X-X 方向行進」 符合上述物理約束,為官方定案正確答案。

三、 理論微觀推導與爭議點解析(名師深度剖析)

若在剛性球完全彈性連續接觸碰撞模型下進行嚴謹力學推導:

  • 設各球質量均為 mm。AA 與 BB 接觸衝量為 JABJ_{AB};BB 傳遞給 CC、DD 之法向衝量均為 J′J'(方向分別沿 ±30∘\pm 30^\circ)。
  • 各球末速度方程式: vA′=v−JABmv_A' = v - \frac{J_{AB}}{m} vB′=JAB−2J′cos⁡30∘m=JAB−3J′mv_B' = \frac{J_{AB} - 2J' \cos 30^\circ}{m} = \frac{J_{AB} - \sqrt{3}J'}{m} vC′=vD′=J′m(沿 ±30∘ 方向)v_C' = v_D' = \frac{J'}{m} \quad (\text{沿 } \pm 30^\circ \text{ 方向})
  • 根據 BB 球與 CC 球在法線方向不穿透之運動學條件(Kinematic Constraint):
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第 4 題2 分

已知地球的平均半徑約為 6.37×106 m6.37\times10^6\ \mathrm{m},假設自轉週期為一日,並忽略公轉。有一靜止在地球赤道上的質點,其相對於地心的運動速率為多少公尺/秒?

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核心觀念

地球自轉時,赤道上的質點繞地軸作等速圓周運動。其相對於地心的運動速率就是圓周線速度:

v=2πRTv=\frac{2\pi R}{T}

其中 RR 為地球平均半徑,TT 為自轉週期。題目指定自轉週期為一日,並忽略地球公轉。

解題方法

將一日換算為秒:

T=24×60×60=86400 sT=24\times 60\times 60=86400\ \mathrm{s}

赤道上一圈的路程為地球圓周長 2πR2\pi R,因此

v=2π(6.37×106 m)86400 s≈463 m/sv=\frac{2\pi(6.37\times10^6\ \mathrm{m})}{86400\ \mathrm{s}} \approx 463\ \mathrm{m/s}

所以赤道上質點相對於地心的運動速率約為 463 m/s463\ \mathrm{m/s}。

選項分析

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第 5 題2 分

有一作等角加速度運動的飛輪,在 44 秒內轉過 200200 弧度,44 秒末之角速度為 8080 弧度/秒,則此飛輪之角加速度為多少弧度/秒平方?

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核心觀念

等角加速度轉動中,角速度與轉角的關係為

θ=ω0+ω2t\theta=\frac{\omega_0+\omega}{2}t

其中 θ\theta 是轉過的角度,ω0\omega_0 是初角速度,ω\omega 是末角速度,tt 是所經時間。此式表示等角加速度運動的平均角速度為 (ω0+ω)/2(\omega_0+\omega)/2。

解題方法

題目給定 t=4 st=4\ \text{s}、轉角 θ=200 rad\theta=200\ \text{rad}、末角速度 ω=80 rad/s\omega=80\ \text{rad/s}。先由轉角求初角速度:

200=ω0+802×4200=\frac{\omega_0+80}{2}\times 4 ω0+80=100⇒ω0=20 rad/s\omega_0+80=100 \quad\Rightarrow\quad \omega_0=20\ \text{rad/s}

再利用角加速度定義:

α=ω−ω0t=80−204=15 rad/s2\alpha=\frac{\omega-\omega_0}{t} =\frac{80-20}{4} =15\ \text{rad/s}^2
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第 6 題2 分

將某一物體放入盛滿酒精的甲杯中,測得溢出的酒精質量為 2424 公克。若將此物體改放在某液體的乙杯中,則測得溢出的液體質量為 2727 公克。設酒精的密度為 0.8 g/cm30.8\ \mathrm{g/cm^3},則該液體的密度大小為多少 g/cm3\mathrm{g/cm^3}?

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核心觀念

  1. 密度的基本定義: ρ=mV  ⟹  m=ρV\rho = \frac{m}{V} \implies m = \rho V 其中 ρ\rho 為密度、mm 為質量、VV 為體積。
  2. 排液法測量體積(阿基米德原理概念): 當一物體完全沒入盛滿液體的容器中時,溢出液體的體積即等於該物體本身的體積(V排=V物V_{\text{排}} = V_{\text{物}})。

解題方法

步驟一:求出物體體積 物體完全沒入盛滿酒精的甲杯中,溢出酒精的質量 m1=24 gm_1 = 24\ \mathrm{g},酒精密度 ρ1=0.8 g/cm3\rho_1 = 0.8\ \mathrm{g/cm^3}。 依密度公式,溢出酒精的體積為: V=m1ρ1=24 g0.8 g/cm3=30 cm3V = \frac{m_1}{\rho_1} = \frac{24\ \mathrm{g}}{0.8\ \mathrm{g/cm^3}} = 30\ \mathrm{cm^3} 此即該物體的體積。

步驟二:求出乙杯中未知液體的密度 將同一物體放入盛滿未知液體的乙杯中,物體完全沒入時,溢出液體的體積亦為物體體積 V=30 cm3V = 30\ \mathrm{cm^3}。 已知溢出液體的質量 m2=27 gm_2 = 27\ \mathrm{g},則該液體密度 ρ2\rho_2 為: ρ2=m2V=27 g30 cm3=0.9 g/cm3\rho_2 = \frac{m_2}{V} = \frac{27\ \mathrm{g}}{30\ \mathrm{cm^3}} = 0.9\ \mathrm{g/cm^3}


選項分析

  • (A) 錯誤:若該液體密度為 0.6 g/cm30.6\ \mathrm{g/cm^3},則溢出 30 cm330\ \mathrm{cm^3} 的液體質量應為
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第 7 題2 分

有一水管,其粗管處的直徑為 8 cm8\ \mathrm{cm},細管處的直徑為 4 cm4\ \mathrm{cm}。若在粗管中的水流速率為 2 m/s2\ \mathrm{m/s},則在細管中的水流速率為多少公尺/秒?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考查不可壓縮流體的連續方程式:穩定流動時,水管任一截面每秒通過的水量相同,因此

A1v1=A2v2A_1v_1=A_2v_2

其中 AA 是管子的截面積,vv 是流速。圓形截面的面積為 A=πd2/4A=\pi d^2/4,所以截面積與直徑平方成正比。

解題方法

令粗管與細管的直徑、流速分別為 d1,v1d_1,v_1 與 d2,v2d_2,v_2。由連續方程式:

πd124v1=πd224v2\frac{\pi d_1^2}{4}v_1=\frac{\pi d_2^2}{4}v_2

約去共同因子 π/4\pi/4,整理得:

v2=v1(d1d2)2v_2=v_1\left(\frac{d_1}{d_2}\right)^2

代入粗管直徑 8 cm8\ \mathrm{cm}、細管直徑 4 cm4\ \mathrm{cm},以及粗管流速 2 m/s2\ \mathrm{m/s}:

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第 8 題2 分

有一冷凍機操作於 −13∘C-13^\circ\mathrm{C} 與 27∘C27^\circ\mathrm{C} 的兩個熱庫之間,求算其理論的最大效果係數為多少?

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核心觀念

  1. 熱力學第二定律與卡諾逆循環: 冷凍機(Refrigerator)的作用是自低溫熱庫吸收熱量,藉由外界做功,將熱量排放至高溫熱庫。依據熱力學第二定律與卡諾定理(Carnot's theorem),在兩個固定溫度熱庫之間運作的所有冷凍機中,以可逆卡諾冷凍機所能達到的效果係數為最大。

  2. 效果係數(Coefficient of Performance, COP)之定義: 冷凍機的效果係數衡量「輸入單位功所能移出的低溫熱量」: COP=QLWin\mathrm{COP} = \frac{Q_L}{W_{\text{in}}} 式中 QLQ_L 為自低溫熱庫吸收的熱量,WinW_{\text{in}} 為外界輸入的淨功。

  3. 理論最大效果係數公式: 對於在低溫絕對溫度 TLT_L 與高溫絕對溫度 THT_H 之間運作的可逆卡諾冷凍機: COPmax⁡=TLTH−TL\mathrm{COP}_{\max} = \frac{T_L}{T_H - T_L} 重要前提:溫度 TT 必須使用絕對溫標(克耳文,K\mathrm{K})。


解題方法

  1. 轉換絕對溫度: 將攝氏溫度轉換為絕對溫度(克耳文 K\mathrm{K}):
  • 低溫熱庫:TL=−13∘C=(−13+273) K=260 KT_L = -13^\circ\mathrm{C} = (-13 + 273)\text{ K} = 260\text{ K}
  • 高溫熱庫:TH=27∘C=(27+273) K=300 KT_H = 27^\circ\mathrm{C} = (27 + 273)\text{ K} = 300\text{ K}
  1. 計算高低溫熱庫溫差: ΔT=TH−TL=300 K−260 K=40 K\Delta T = T_H - T_L = 300\text{ K} - 260\text{ K} = 40\text{ K} (亦可直接以攝氏溫差計算:27−(−13)=40∘C27 - (-13) = 40^\circ\mathrm{C})

  2. 代入卡諾冷凍機效果係數公式: COPmax⁡=TLTH−TL=26040=6.5\mathrm{COP}_{\max} = \frac{T_L}{T_H - T_L} = \frac{260}{40} = 6.5

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第 9 題2 分

有一平板之熱傳導率為 Q (J/s)Q\ (\mathrm{J/s})。若將此板之厚度加倍、截面積減半、兩側溫差加倍,則其熱傳導率變為:

這一題的完整詳解

核心觀念

本題測驗熱力學中的傅立葉熱傳導定律(Fourier's Law of Heat Conduction),探討一維平直物體在穩態下的熱流率與材料幾何尺寸、兩側溫差之間的比例關係。

穩態熱傳導速率公式為: H=ΔQΔt=kAΔTLH = \frac{\Delta Q}{\Delta t} = k A \frac{\Delta T}{L}

式中各物理量意義如下:

  • HH:熱傳導速率(題目稱為熱傳導率,符號設為 QQ,單位為 J/s\mathrm{J/s} 或 W\mathrm{W})。
  • kk:材料之熱傳導係數(導熱度,Thermal Conductivity)。
  • AA:垂直於熱流方向的截面積(m2\mathrm{m^2})。
  • ΔT\Delta T:平板兩側表面的溫差(K\mathrm{K} 或 ∘C\mathrm{^\circ C})。
  • LL:熱流通過之路徑長度,即平板厚度(m\mathrm{m})。

解題方法

根據傅立葉熱傳導定律,原平板的熱傳導率 QQ 與各條件關係式為: Q=kA⋅ΔTLQ = k \frac{A \cdot \Delta T}{L}

依題意,平板材料未改變,故熱傳導係數 kk 維持定值;其他條件改變如下:

  • 厚度加倍:L′=2LL' = 2L
  • 截面積減半:A′=12AA' = \frac{1}{2}A
  • 兩側溫差加倍:ΔT′=2ΔT\Delta T' = 2\Delta T

將上述變化代入熱傳導公式,求得改變後的熱傳導率 Q′Q': Q′=kA′⋅ΔT′L′=k(12A)(2ΔT)2LQ' = k \frac{A' \cdot \Delta T'}{L'} = k \frac{\left(\frac{1}{2}A\right) (2\Delta T)}{2L}

提出常數比例因子並整理: Q′=12×22(kA⋅ΔTL)=12Q=Q2Q' = \frac{\frac{1}{2} \times 2}{2} \left( k \frac{A \cdot \Delta T}{L} \right) = \frac{1}{2} Q = \frac{Q}{2}

因此,改變後的熱傳導率變為原來的 12\frac{1}{2} 倍,即 Q2\frac{Q}{2}。


選項分析

  • (A) 錯誤:Q8\frac{Q}{8} 是誤將兩側溫差也視為反比(計算成 12×12×12=18\frac{1}{2} \times \frac{1}{2} \times \frac{1}{2} = \frac{1}{8}),或誤將溫差加倍錯算成溫差減半。
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第 10 題2 分

已知於一密閉容器中,當溫度為 10∘C10^\circ\mathrm{C} 時測得某一氣體之壓力值為 5.0 cmHg5.0\ \mathrm{cmHg}。若該密閉容器內溫度上升至 400∘C400^\circ\mathrm{C} 時,氣體之壓力值將變為多少 cmHg\mathrm{cmHg}?

這一題的完整詳解

核心觀念

密閉且體積不變的容器中,氣體的物質量固定。依定容理想氣體關係,壓力與絕對溫度成正比:

P1T1=P2T2\frac{P_1}{T_1}=\frac{P_2}{T_2}

溫度須換算為開爾文,不能直接代入攝氏溫度。

解題方法

初態溫度為 10∘C10^\circ\mathrm{C},末態為 400∘C400^\circ\mathrm{C},換算為:

T1=10+273=283 K,T2=400+273=673 KT_1=10+273=283\ \mathrm{K},\qquad T_2=400+273=673\ \mathrm{K}

代入定容關係:

P2=P1T2T1=5.0×673283≈11.9 cmHg≈12 cmHgP_2=P_1\frac{T_2}{T_1} =5.0\times\frac{673}{283} \approx 11.9\ \mathrm{cmHg} \approx 12\ \mathrm{cmHg}
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第 11 題2 分

有關聲波強度(sound intensity)與聲波強度級(sound intensity level)的描述,下列何者正確?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考聲波強度與聲波強度級的定義,以及兩者的距離關係。

聲波強度 II 是單位時間內通過垂直於聲波傳播方向的單位面積之能量,單位為 W/m2\mathrm{W/m^2}。對有能量向外傳播的聲波,強度為正值。

聲波強度級 β\beta 以基準強度 I0I_0 為參照,採對數表示:

β=10log⁡10(II0) dB\beta = 10\log_{10}\left(\frac{I}{I_0}\right)\ \mathrm{dB}

空氣中的常用基準強度為 I0=10−12 W/m2I_0=10^{-12}\ \mathrm{W/m^2}。當 0<I<I00<I<I_0 時,log⁡10(I/I0)<0\log_{10}(I/I_0)<0,因此強度級可以是負值。

解題方法

先區分兩個物理量:強度 II 是實際的能量通量;強度級 β\beta 是強度相對於基準值的對數比值。再看距離關係:點聲源在均勻、無吸收的空間向各方向均勻發聲時,能量分散在半徑為 rr 的球面上,因此

I=P4πr2∝1r2I=\frac{P}{4\pi r^2}\propto\frac{1}{r^2}

強度級則依照對數公式隨距離改變:

β(r)=10log⁡10(P4πr2I0)\beta(r)=10\log_{10}\left(\frac{P}{4\pi r^2 I_0}\right)
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第 12 題2 分

有一空氣柱,上端開口,下端封閉。實驗測得管內空氣有 258 Hz258\ \mathrm{Hz}、430 Hz430\ \mathrm{Hz}、602 Hz602\ \mathrm{Hz} 等振動頻率,但此三種頻率皆非空氣振動基頻。若空氣聲速為 344 m/s344\ \mathrm{m/s},則此空氣柱最小長度為:

這一題的完整詳解

核心觀念

上端開口、下端封閉的空氣柱屬於一端開口、一端閉口管。閉口端是位移節點,開口端是位移腹點,因此共振頻率只出現在奇數倍諧波:

fn=(2n−1)v4L,n=1,2,3,…f_n=\frac{(2n-1)v}{4L},\qquad n=1,2,3,\ldots

其中 vv 是聲速、LL 是空氣柱長度。基頻為 f1=v/(4L)f_1=v/(4L),其餘共振頻率為基頻的 3、5、7、…3、5、7、\ldots 倍。

解題方法

三個測得頻率依序相差 172 Hz172\ \mathrm{Hz}:

430−258=172,602−430=172430-258=172,\qquad 602-430=172

一端開口、一端閉口管的相鄰共振頻率相差 2f12f_1,所以:

2f1=172 Hz⇒f1=86 Hz2f_1=172\ \mathrm{Hz} \quad\Rightarrow\quad f_1=86\ \mathrm{Hz}

也可將三個頻率寫成 3×863\times86、5×865\times86、7×867\times86,符合一端開口、一端閉口管的奇數倍諧波。題目指出這三個頻率皆非基頻,正與它們分別是第三、第五、第七諧波相符。

由 f1=v/(4L)f_1=v/(4L) 得:

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第 13 題2 分

一湖面上產生連續的水波,其相鄰兩波峰的距離為 5 cm5\ \mathrm{cm},波源距岸邊為 200 cm200\ \mathrm{cm},測得水波由波源到岸邊的時間為 44 秒,求此水波的頻率為多少 Hz\mathrm{Hz}?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題評量週期波的幾何特性與波動基本公式的綜合應用,涉及以下物理定義與公式:

  1. 波長(λ\lambda)的定義:在週期波中,相鄰兩同相點之間的直線距離即為波長。例如相鄰兩「波峰」或相鄰兩「波谷」之間的距離即為一個波長 λ\lambda。
  2. 波速(vv)的定義:水波在均勻介質中等速傳遞,波速等於傳遞距離(ss)與所耗時間(tt)的比值: v=stv = \frac{s}{t}
  3. 波動基本公式:波速等於波的頻率(ff)乘以波長(λ\lambda): v=fλ  ⟹  f=vλv = f \lambda \implies f = \frac{v}{\lambda}

解題方法

求頻率 ff 的標準切入點為先求得波長與波速,再利用波動基本公式計算:

  1. 確定波長 λ\lambda: 依題意,「相鄰兩波峰的距離為 5 cm5\ \mathrm{cm}」,即為波長: λ=5 cm\lambda = 5\ \mathrm{cm}

  2. 計算波速 vv: 水波從波源行進至岸邊的距離 s=200 cms = 200\ \mathrm{cm},耗時 t=4 秒t = 4\ \text{秒}。 v=st=200 cm4 s=50 cm/sv = \frac{s}{t} = \frac{200\ \mathrm{cm}}{4\ \mathrm{s}} = 50\ \mathrm{cm/s}

  3. 代入波動公式求頻率 ff: 由 v=fλv = f \lambda 移項可得: f=vλ=50 cm/s5 cm=10 s−1=10 Hzf = \frac{v}{\lambda} = \frac{50\ \mathrm{cm/s}}{5\ \mathrm{cm}} = 10\ \mathrm{s^{-1}} = 10\ \mathrm{Hz}

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第 14 題2 分

將 5 cm5\ \mathrm{cm} 高的物體置於一焦距為 24 cm24\ \mathrm{cm} 之凹面鏡前 36 cm36\ \mathrm{cm} 處,則成像的大小為原物體的多少倍?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考凹面鏡的成像公式與線放大率。設物距為 uu、像距為 vv、焦距為 ff,鏡面公式為

1f=1u+1v\frac{1}{f}=\frac{1}{u}+\frac{1}{v}

線放大率的大小為

∣m∣=∣hiho∣=∣vu∣|m|=\left|\frac{h_i}{h_o}\right|=\left|\frac{v}{u}\right|

其中 hoh_o 為物高,hih_i 為像高。題目問「成像的大小為原物體的多少倍」,因此求的是放大率的大小,不必判斷正立或倒立。

解題方法

凹面鏡焦距 f=24 cmf=24\ \mathrm{cm},物距 u=36 cmu=36\ \mathrm{cm}。代入鏡面公式:

1v=1f−1u=124−136=3−272=172\frac{1}{v}=\frac{1}{f}-\frac{1}{u} =\frac{1}{24}-\frac{1}{36} =\frac{3-2}{72} =\frac{1}{72}

所以像距 v=72 cmv=72\ \mathrm{cm}。放大率大小為

∣m∣=∣vu∣=7236=2|m|=\left|\frac{v}{u}\right| =\frac{72}{36} =2
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第 15 題2 分

玻璃光纖其纖蕊折射率為 1.51.5,外層鍍上一層塑膠材質。若此光纖操作的角度需小於 30∘30^\circ,則此塑膠材質的折射率為何?

這一題的完整詳解

核心觀念

光纖利用纖蕊與外層包覆材料交界面的全反射傳導光線。要發生全反射,光線必須由折射率較大的纖蕊射向折射率較小的包覆層,且入射角須大於臨界角。

臨界角 θc\theta_c 滿足:

sin⁡θc=n包覆n纖蕊\sin\theta_c=\frac{n_{\text{包覆}}}{n_{\text{纖蕊}}}

其中纖蕊折射率 n纖蕊=1.5n_{\text{纖蕊}}=1.5。

解題方法

題目所稱操作角度小於 30∘30^\circ,依本題設定以臨界角 θc=30∘\theta_c=30^\circ 作為界限。代入臨界角公式:

n包覆=n纖蕊sin⁡θc=1.5sin⁡30∘=1.5×0.5=0.75n_{\text{包覆}}=n_{\text{纖蕊}}\sin\theta_c =1.5\sin30^\circ =1.5\times 0.5 =0.75

此值是包覆層折射率的上限;為使光線能在界面發生全反射,包覆層折射率須低於纖蕊折射率,並符合臨界角的操作條件。四個選項中,與臨界角關係相符的答案為 (C) 1.411.41。

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第 16 題2 分

有一氦氖雷射,其波長為 633 nm633\ \mathrm{nm}、功率為 2.1 mW2.1\ \mathrm{mW},此雷射光每一秒發射出多少個光子?(普朗克常數 h=6.626×10−34 J⋅sh=6.626\times10^{-34}\ \mathrm{J\cdot s},光速 c=3.0×108 m/sc=3.0\times10^8\ \mathrm{m/s})

這一題的完整詳解

核心觀念

雷射光的功率是單位時間輸出的能量。單一光子的能量由普朗克關係式給出:

E光子=hν=hcλE_{\text{光子}}=h\nu=\frac{hc}{\lambda}

因此,每秒發射的光子數等於每秒輸出的總能量除以單一光子的能量。

解題方法

先將波長與功率換成 SI 單位:

λ=633 nm=633×10−9 m,P=2.1 mW=2.1×10−3 J/s\lambda=633\ \mathrm{nm}=633\times10^{-9}\ \mathrm{m},\qquad P=2.1\ \mathrm{mW}=2.1\times10^{-3}\ \mathrm{J/s}

單一光子的能量為:

E光子=(6.626×10−34)(3.0×108)633×10−9≈3.14×10−19 JE_{\text{光子}}=\frac{(6.626\times10^{-34})(3.0\times10^8)}{633\times10^{-9}} \approx 3.14\times10^{-19}\ \mathrm{J}

每秒發射的光子數為:

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第 17 題2 分

在單狹縫繞射實驗中,量到中心亮紋的寬度為 1 cm1\ \mathrm{cm}。下列何者將增加中心亮紋的寬度?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考查單狹縫繞射(Single-slit diffraction)​的條紋分佈規律與中心亮紋寬度公式。

  1. 暗紋條件: 設單狹縫寬度為 aa,光波長為 λ\lambda,繞射角為 θ\theta。由惠更斯原理解釋,當狹縫兩端光程差滿足半波長的偶數倍(即全波長的整數倍)時,屏幕上會出現相消性干涉(暗紋): asin⁡θ=mλ(m=±1,±2,±3,… )a \sin\theta = m\lambda \quad (m = \pm 1, \pm 2, \pm 3, \dots)
  2. 中心亮紋寬度: 中心亮紋界於兩側第一暗紋(m=±1m = \pm 1)之間。在繞射角極小的情形下,sin⁡θ≈tan⁡θ=yL\sin\theta \approx \tan\theta = \frac{y}{L}(其中 LL 為狹縫至屏幕距離,yy 為距屏幕中心的垂直距離)。 第一暗紋距中央的位置為: y1=λLay_1 = \frac{\lambda L}{a} 因此,中心亮紋的寬度 Δy\Delta y 為: Δy=2y1=2λLa\Delta y = 2 y_1 = \frac{2\lambda L}{a}

解題方法

由中心亮紋寬度公式: Δy=2λLa\Delta y = \frac{2\lambda L}{a}

可得出各變數與中心亮紋寬度的正反比關係:

  • Δy∝λ\Delta y \propto \lambda(與光源波長成正比)
  • Δy∝L\Delta y \propto L(與狹縫至屏幕的距離成正比)
  • Δy∝1a\Delta y \propto \frac{1}{a}(與狹縫寬度成反比)

題目要求使「中心亮紋寬度增加」,因此對應的調整方向為:

  • 增加波長 λ↑\lambda \uparrow
  • 增加屏距 L↑L \uparrow
  • 縮小狹縫 a↓a \downarrow
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第 18 題2 分

有一片玻璃其折射率 n=1.6n=1.6,鍍了一層抗反射膜 n=1.38n=1.38,此設計是針對垂直入射波長 450 nm450\ \mathrm{nm} 之藍光,則此抗反射膜之最小厚度為何?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考薄膜干涉與抗反射膜的四分之一波長條件。垂直入射時,光在薄膜內往返一次的光程差為 2nt2nt,其中 nn 是薄膜折射率,tt 是膜厚。

空氣進入抗反射膜,以及抗反射膜進入玻璃,反射時都由低折射率介質進入高折射率介質,因此兩束反射光各自都會產生 π\pi 的相位變化,彼此的反射相位差抵銷。要使反射光相消,須由薄膜內往返所造成的相位差達到 π\pi,也就是:

2nt=λ022nt=\frac{\lambda_0}{2}

其中 λ0\lambda_0 是真空(或空氣中近似)的波長。

解題方法

解出抗反射膜的最小厚度:

t=λ04nt=\frac{\lambda_0}{4n}

代入 λ0=450 nm\lambda_0=450\ \mathrm{nm}、薄膜折射率 n=1.38n=1.38:

t=4504(1.38) nm=4505.52 nm≈81.5 nmt=\frac{450}{4(1.38)}\ \mathrm{nm} =\frac{450}{5.52}\ \mathrm{nm} \approx 81.5\ \mathrm{nm}
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第 19 題2 分

有一電視機標示 110 V110\ \mathrm{V} 及 150 W150\ \mathrm{W},若將其連接在 110 V110\ \mathrm{V} 的電源上,並連續觀看 1212 小時。假設電費每度為 55 元,則所需電費為多少元?

這一題的完整詳解

核心觀念

電費依用電量計算;「一度電」就是 1 kWh1\ \mathrm{kWh}。電視機標示的 150 W150\ \mathrm{W} 是其功率,表示每小時消耗 150 Wh150\ \mathrm{Wh} 的電能。

解題方法

先將功率換算成千瓦,再乘上使用時間,求出用電量:

150 W=0.15 kW150\ \mathrm{W}=0.15\ \mathrm{kW} 用電量=0.15 kW×12 h=1.8 kWh\text{用電量}=0.15\ \mathrm{kW}\times 12\ \mathrm{h} =1.8\ \mathrm{kWh}

每度電 55 元,因此電費為:

1.8 kWh×5 元/kWh=9 元1.8\ \mathrm{kWh}\times 5\ \text{元/kWh}=9\ \text{元}
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第 20 題2 分

一長直導線水平放置於桌面上,通以由南向北的直流電,若將小羅盤置於該導線的正上方,則羅盤磁針 N 極將向何方偏轉?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考查直導線周圍磁場的方向,可用右手握拳定則判斷。右手拇指指向傳統電流方向,四指環繞的方向就是磁場方向;羅盤的 N 極會沿著所在位置的磁場方向偏轉。

解題方法

電流由南向北,將右手拇指指向北方,四指環繞導線。觀察導線正上方的磁場方向,磁場指向東方,因此羅盤磁針 N 極向東偏轉。

也可用座標快速確認:令東、北、上分別為 xx、yy、zz 方向,電流沿 +y^+\hat{y},導線正上方的位置沿 +z^+\hat{z}。磁場方向依右手定則為

y^×z^=x^,\hat{y}\times\hat{z}=\hat{x},

即東方。

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第 21 題2 分

有一質量為 9.1×10−31 kg9.1\times10^{-31}\ \mathrm{kg}、動能為 35 eV35\ \mathrm{eV} 的電子,垂直射入一 1.5×10−4 T1.5\times10^{-4}\ \mathrm{T} 的均勻磁場中,則可測得電子旋轉的軌道半徑為多少公尺?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考查帶電粒子在均勻磁場中的圓周運動以及動能與動量的關係,涉及以下物理定律與公式:

  1. 磁力(勞侖茲力)提供向心力: 當帶電粒子以速度 vv 垂直射入均勻磁場 BB 時,所受磁力大小為 FB=qvBF_B = qvB。此力垂直於運動方向,作為向心力使粒子進行等速率圓周運動: qvB=mv2r  ⟹  r=mvqB=pqBqvB = \frac{mv^2}{r} \implies r = \frac{mv}{qB} = \frac{p}{qB} 其中 rr 為軌道半徑、mm 為粒子質量、qq 為粒子電量量值、p=mvp = mv 為動量。
  2. 動能與動量的轉換關係: 非相對論性條件下(本題動能 35 eV≪35\ \mathrm{eV} \ll 電子靜止能量 0.511 MeV0.511\ \mathrm{MeV},適用古典力學),動能 EkE_k 與動量 pp 的關係為: Ek=p22m  ⟹  p=2mEkE_k = \frac{p^2}{2m} \implies p = \sqrt{2mE_k}
  3. 單位制換算: 1 eV=1.6×10−19 J1\ \mathrm{eV} = 1.6\times10^{-19}\ \mathrm{J},基本電荷 e=1.6×10−19 Ce = 1.6\times10^{-19}\ \mathrm{C}。

解題方法

步驟一:彙整題給條件與物理常數(採 SI 制)

  • 電子質量:m=9.1×10−31 kgm = 9.1\times10^{-31}\ \mathrm{kg}
  • 電子電量:q=e=1.6×10−19 Cq = e = 1.6\times10^{-19}\ \mathrm{C}
  • 電子動能:Ek=35 eV=35×1.6×10−19 J=5.6×10−18 JE_k = 35\ \mathrm{eV} = 35 \times 1.6\times10^{-19}\ \mathrm{J} = 5.6\times10^{-18}\ \mathrm{J}
  • 磁場強度:B=1.5×10−4 TB = 1.5\times10^{-4}\ \mathrm{T}

步驟二:導出軌道半徑計算式

將動量 p=2mEkp = \sqrt{2mE_k} 代入半徑公式 r=pqBr = \frac{p}{qB}: r=2mEkqBr = \frac{\sqrt{2mE_k}}{qB}

步驟三:數值計算

  1. 計算分子(動量 pp): p=2×(9.1×10−31)×(5.6×10−18)p = \sqrt{2 \times (9.1\times10^{-31}) \times (5.6\times10^{-18})} p=101.92×10−48=101.92×10−24≈10.096×10−24 kg⋅m/sp = \sqrt{101.92\times10^{-48}} = \sqrt{101.92}\times10^{-24} \approx 10.096\times10^{-24}\ \mathrm{kg\cdot m/s} (亦可寫為 1019.2×10−25≈31.925×10−25 kg⋅m/s\sqrt{1019.2}\times10^{-25} \approx 31.925\times10^{-25}\ \mathrm{kg\cdot m/s})

  2. 計算分母(qBqB): qB=(1.6×10−19 C)×(1.5×10−4 T)=2.4×10−23 N⋅s/mqB = (1.6\times10^{-19}\ \mathrm{C}) \times (1.5\times10^{-4}\ \mathrm{T}) = 2.4\times10^{-23}\ \mathrm{N\cdot s/m}

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第 22 題2 分

有一點電荷 +Q+Q 位於另一點電荷 −4Q-4Q 的左邊 3 cm3\ \mathrm{cm},則第三個點電荷需置放在何處,可使其總受力為零?

這一題的完整詳解

核心觀念

點電荷間的靜電力遵守庫侖定律,力的大小為

F=k∣q1q2∣r2F=k\frac{|q_1q_2|}{r^2}

力的方向沿兩電荷連線:異號電荷相吸,同號電荷相斥。要使第三個點電荷所受合力為零,必須使它所在位置的合電場為零,因為 F=qEF=qE;此條件與第三個電荷本身的電量大小及正負無關。

解題方法

令 +Q+Q 位於 x=0x=0,−4Q-4Q 位於 x=3 cmx=3\ \mathrm{cm}。先判斷各區域的電場方向:

  • 在兩電荷之間,+Q+Q 的電場向右,−4Q-4Q 的電場也向右,方向相同,不能抵銷。
  • 在兩電荷外側,兩電場方向相反,才有可能抵銷。

對於 +Q+Q 左側的位置,設它距離 +Q+Q 為 rr,則距離 −4Q-4Q 為 r+3r+3。使兩電場大小相等:

kQr2=k4Q(r+3)2k\frac{Q}{r^2}=k\frac{4Q}{(r+3)^2}

約去 kQkQ,並取正距離的平方根:

1r2=4(r+3)2⟹r+3=2r⟹r=3 cm\frac{1}{r^2}=\frac{4}{(r+3)^2} \quad\Longrightarrow\quad r+3=2r \quad\Longrightarrow\quad r=3\ \mathrm{cm}

因此,合電場為零的位置在 +Q+Q 左邊 3 cm3\ \mathrm{cm},即選項 (A)。

選項分析

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第 23 題2 分

將一點電荷 q=60 μCq=60\ \mu\mathrm{C} 放置於一個邊長為 10 cm10\ \mathrm{cm} 的立方盒之正中央,通過此立方體之頂面的電通量為何?(單位:N⋅m2/C\mathrm{N\cdot m^2/C},介電常數 ε0=8.85×10−12 F/m\varepsilon_0=8.85\times10^{-12}\ \mathrm{F/m})

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考查高斯定律與點電荷置於立方體中心時的對稱性。高斯定律指出,封閉曲面的總電通量為

Φ總=qε0.\Phi_{\text{總}}=\frac{q}{\varepsilon_0}.

電荷位於立方體正中央,六個面完全對稱,因此總電通量平均分配到六個面;頂面的電通量為總通量的 16\frac{1}{6}。

解題方法

先將電荷量換算成 SI 單位:

q=60 μC=60×10−6 C.q=60\ \mu\mathrm{C}=60\times10^{-6}\ \mathrm{C}.

由高斯定律,立方體的總電通量為

Φ總=60×10−68.85×10−12≈6.78×106 N⋅m2/C.\Phi_{\text{總}} =\frac{60\times10^{-6}}{8.85\times10^{-12}} \approx 6.78\times10^6\ \mathrm{N\cdot m^2/C}.

因六個面對稱,頂面的電通量為

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第 24 題2 分

在一個 RC 放電電路中,經過一個時間常數時,電容器上之放電電荷為起始值的 (1−1/e)=63%(1-1/e)=63\%。經過兩個時間常數後,電容器上之放電電荷為起始值的:

這一題的完整詳解

核心觀念

RC 放電時,電容器上的電荷會隨時間按指數衰減。時間常數為 τ=RC\tau=RC,放電電荷滿足

Q(t)=Q0e−t/τQ(t)=Q_0e^{-t/\tau}

其中 Q0Q_0 是起始電荷量。題目所說經過一個時間常數時,電荷剩下起始值的 1/e≈37%1/e\approx 37\%;放掉的電荷則是 1−1/e≈63%1-1/e\approx 63\%。

解題方法

經過兩個時間常數,令 t=2τt=2\tau,代入放電公式:

Q(2τ)Q0=e−2=1e2≈0.135\frac{Q(2\tau)}{Q_0}=e^{-2}=\frac{1}{e^2}\approx 0.135

因此,電容器上剩餘電荷約為起始值的 13.5%13.5\%,也就是約 14%14\%。題目選項給的是 放電電荷(已流出的電荷)占起始電荷的比例,所以要用起始電荷減去剩餘電荷:

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第 25 題2 分

在 LC 振盪電路中,若系統總能量為 UU,當電路的電流為 i=imax⁡/2i=i_{\max}/2 時,電容器所儲存的能量 UCU_C 為:

這一題的完整詳解

核心觀念

本題評量 LC 振盪電路之能量守恆定律 以及 電感與電容的儲能特性:

  1. 電感儲存的磁能: UL=12Li2U_L = \frac{1}{2} L i^2
  2. 電容儲存的電能: UC=q22CU_C = \frac{q^2}{2C}
  3. 理想 LC 振盪電路的能量守恆: 電路中無電阻消耗能量,系統總能量 UU 維持定值,且等於電感磁能與電容電能之和: U=UC+UL=常數U = U_C + U_L = \text{常數}
  4. 極值狀態關係: 當電容器電荷為零時,電流達到最大值 imax⁡i_{\max},此時電容儲能 UC=0U_C = 0,系統總能量全由電感儲存: U=UL,max⁡=12Limax⁡2U = U_{L,\max} = \frac{1}{2} L i_{\max}^2

解題方法

步驟一:表示系統總能量 當電流達到峰值 i=imax⁡i = i_{\max} 時,電路中的總能量完全轉化為電感磁能: U=12Limax⁡2U = \frac{1}{2} L i_{\max}^2

步驟二:計算指定時刻電感的磁能 當電路電流為 i=imax⁡2i = \frac{i_{\max}}{2} 時,電感所儲存的磁能 ULU_L 為: UL=12Li2=12L(imax⁡2)2=14⋅(12Limax⁡2)=14UU_L = \frac{1}{2} L i^2 = \frac{1}{2} L \left(\frac{i_{\max}}{2}\right)^2 = \frac{1}{4} \cdot \left(\frac{1}{2} L i_{\max}^2\right) = \frac{1}{4} U

步驟三:由能量守恆求解電容儲能 根據系統總能量守恆 U=UC+ULU = U_C + U_L,此時電容器儲存的能量 UCU_C 為: UC=U−UL=U−14U=3U4U_C = U - U_L = U - \frac{1}{4}U = \frac{3U}{4}


選項分析

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第 26 題2 分

若已知下列二反應之平衡常數 K1K_1 與 K2K_2:

(1) A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)A_2(g)+B_2(g)\rightleftharpoons2AB(g),K1=1.0×102K_1=1.0\times10^2

(2) 2A2(g)+C2(g)⇌2A2C(g)2A_2(g)+C_2(g)\rightleftharpoons2A_2C(g),K2=1.0×10−4K_2=1.0\times10^{-4}

則反應 A2C(g)+B2(g)⇌2AB(g)+12C2(g)A_2C(g)+B_2(g)\rightleftharpoons2AB(g)+\frac{1}{2}C_2(g) 之平衡常數為何?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考平衡反應式與平衡常數的關係。若反應式乘以係數 nn,平衡常數變為原來的 nn 次方;若反應式反向,平衡常數取倒數;若將反應相加,總反應的平衡常數等於各反應平衡常數的乘積。

解題方法

將第二個反應反向,再除以 22:

2A2C(g)⇌2A2(g)+C2(g),K=1K22A_2C(g)\rightleftharpoons 2A_2(g)+C_2(g), \qquad K=\frac{1}{K_2}

反應式除以 22 後,平衡常數取平方根:

A2C(g)⇌A2(g)+12C2(g),K=(1K2)1/2A_2C(g)\rightleftharpoons A_2(g)+\frac{1}{2}C_2(g), \qquad K=\left(\frac{1}{K_2}\right)^{1/2}

將此反應與反應 (1) 相加:

A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)A2C(g)⇌A2(g)+12C2(g)\begin{aligned} A_2(g)+B_2(g)&\rightleftharpoons 2AB(g)\\ A_2C(g)&\rightleftharpoons A_2(g)+\frac{1}{2}C_2(g) \end{aligned}

消去兩側相同的 A2(g)A_2(g),得到題目所求反應。因此:

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第 27 題2 分

某水溶液含有 Mn2+\mathrm{Mn^{2+}}、Ni2+\mathrm{Ni^{2+}}、Cu2+\mathrm{Cu^{2+}}、Hg2+\mathrm{Hg^{2+}} 四種離子,濃度均為 1.0×10−3 M1.0\times10^{-3}\ \mathrm{M}。若逐步加入酸性的 H2S\mathrm{H_2S} 溶液(pH 值約 2.02.0),何種沉澱最先產生?

(KspK_{sp} 值:MnS=2.3×10−13\mathrm{MnS}=2.3\times10^{-13};NiS=3.0×10−21\mathrm{NiS}=3.0\times10^{-21};CuS=8.5×10−45\mathrm{CuS}=8.5\times10^{-45};HgS=1.6×10−54\mathrm{HgS}=1.6\times10^{-54})

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考查酸性溶液中硫化物的沉澱先後,以及溶度積 KspK_{sp} 的判斷。對二價金屬離子而言,硫化物沉澱的平衡式為:

MS(s)⇌M2+(aq)+S2−(aq)\mathrm{MS(s) \rightleftharpoons M^{2+}(aq)+S^{2-}(aq)} Ksp=[M2+][S2−]K_{sp}=[\mathrm{M^{2+}}][\mathrm{S^{2-}}]

逐步加入酸性 H2S\mathrm{H_2S} 時,溶液中的 [S2−][\mathrm{S^{2-}}] 逐漸增加。當離子積 [M2+][S2−][\mathrm{M^{2+}}][\mathrm{S^{2-}}] 首次達到該金屬硫化物的 KspK_{sp},便開始生成沉澱。

解題方法

對每種離子,沉澱開始時所需的硫離子濃度為:

[S2−]臨界=Ksp[M2+][\mathrm{S^{2-}}]_{\text{臨界}} =\frac{K_{sp}}{[\mathrm{M^{2+}}]}

四種金屬離子的初始濃度皆為 1.0×10−3 M1.0\times10^{-3}\ \mathrm{M},因此比較各自的 KspK_{sp} 即可;KspK_{sp} 越小,達到沉澱條件所需的 [S2−][\mathrm{S^{2-}}] 越低,也就越早沉澱。

以 HgS\mathrm{HgS} 為例:

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第 28 題2 分

關於液體分子間氫鍵數的相對大小,下列何者正確?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考的是液體中分子間氫鍵的形成能力與數目。氫鍵通常需要氫原子直接鍵結於氧、氮或氟等高電負度原子,作為氫鍵供體;另一分子則須有帶孤電子對的原子作為受體。液體中的實際氫鍵數還受分子結構與排列限制,因此不能只看分子是否含氧。

解題方法

比較水、酒精與二乙醚:

  • 水的氧原子鍵結兩個氫,也有兩對孤電子對;每個水分子可提供氫鍵,也可接受氫鍵,能形成廣泛的分子間氫鍵網絡。
  • 酒精含有羥基(−OH-\mathrm{OH}),可透過羥基氫提供氫鍵,也可由氧原子的孤電子對接受氫鍵;但分子中的烴基不參與氫鍵,分子間氫鍵網絡較水受限。
  • 二乙醚的氧原子有孤電子對,可接受氫鍵;但它沒有直接鍵結在氧上的氫,不能作為氫鍵供體。純二乙醚液體中的分子彼此缺乏形成氫鍵所需的供體,因此分子間氫鍵數最少。

依液體中分子間氫鍵的相對數量排列為:

水>酒精>二乙醚\text{水}>\text{酒精}>\text{二乙醚}

選項分析

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第 29 題2 分

已知下列半反應之標準還原電位:

Cu2++e−→Cu+\mathrm{Cu^{2+}+e^-\rightarrow Cu^+},E∘=0.16 VE^\circ=0.16\ \mathrm{V};

2H++2e−→H2\mathrm{2H^++2e^-\rightarrow H_2},E∘=0E^\circ=0;

I2+2e−→2I−\mathrm{I_2+2e^-\rightarrow2I^-},E∘=0.54 VE^\circ=0.54\ \mathrm{V};

Cu++e−→Cu\mathrm{Cu^++e^-\rightarrow Cu},E∘=0.52 VE^\circ=0.52\ \mathrm{V};

Fe3++e−→Fe2+\mathrm{Fe^{3+}+e^-\rightarrow Fe^{2+}},E∘=0.77 VE^\circ=0.77\ \mathrm{V}。

下列何組離子對(或離子、分子對)在水溶液中不能共存?

這一題的完整詳解

核心觀念

  1. 氧化還原反應的自發性判斷: 在標準狀態水溶液中,全反應標準電池電動勢 Ecell∘E^\circ_{\text{cell}} 與標準吉布斯自由能變化 ΔG∘\Delta G^\circ 之關係式為: ΔG∘=−nFEcell∘\Delta G^\circ = -nFE^\circ_{\text{cell}} 其中 nn 為轉移電子莫耳數,FF 為法拉第常數。
  • 若 Ecell∘>0E^\circ_{\text{cell}} > 0:ΔG∘<0\Delta G^\circ < 0,反應為熱力學自發,兩物種相遇會自發起反應而被消耗,故不能共存。
  • 若 Ecell∘<0E^\circ_{\text{cell}} < 0:ΔG∘>0\Delta G^\circ > 0,反應無法自發進行,兩物種在溶液中可以共存。
  1. 全反應標準電位計算公式: Ecell∘=E陰極 (還原反應)∘−E陽極 (氧化反應)∘=Ered∘(氧化劑)−Ered∘(還原劑)E^\circ_{\text{cell}} = E^\circ_{\text{陰極 (還原反應)}} - E^\circ_{\text{陽極 (氧化反應)}} = E^\circ_{\text{red}}(\text{氧化劑}) - E^\circ_{\text{red}}(\text{還原劑})
  2. 氧化劑與還原劑的強弱規律: 標準還原電位 E∘E^\circ 愈大者,其氧化態物種得電子傾向愈強,為愈強的氧化劑;E∘E^\circ 愈小者,其還原態物種失電子傾向愈強,為愈強的還原劑。化學反應傾向由「強氧化劑+強還原劑」生成「弱氧化劑+弱還原劑」。

解題方法

將題目所提供的半反應依標準還原電位 E∘E^\circ 由大到小排序:

  1. Fe3++e−→Fe2+\mathrm{Fe^{3+}+e^-\rightarrow Fe^{2+}},E∘=0.77 VE^\circ=0.77\ \mathrm{V}
  2. I2+2e−→2I−\mathrm{I_2+2e^-\rightarrow2I^-},E∘=0.54 VE^\circ=0.54\ \mathrm{V}
  3. Cu++e−→Cu\mathrm{Cu^++e^-\rightarrow Cu},E∘=0.52 VE^\circ=0.52\ \mathrm{V}
  4. Cu2++e−→Cu+\mathrm{Cu^{2+}+e^-\rightarrow Cu^+},E∘=0.16 VE^\circ=0.16\ \mathrm{V}
  5. 2H++2e−→H2\mathrm{2H^++2e^-\rightarrow H_2},E∘=0.00 VE^\circ=0.00\ \mathrm{V}

若某對物種包含「較高電位的氧化態(氧化劑)」與「較低電位的還原態(還原劑)」,則兩者構成之 Ecell∘=E高∘−E低∘>0E^\circ_{\text{cell}} = E^\circ_{\text{高}} - E^\circ_{\text{低}} > 0,反應能自發進行,在水溶液中即不能共存。逐一檢驗各選項所構成之氧化還原反應與電位差即可得出正解。


選項分析

  • (A) Fe3+,I−\mathrm{Fe^{3+}, I^-}:

  • Fe3+\mathrm{Fe^{3+}} 可作為氧化劑(還原為 Fe2+\mathrm{Fe^{2+}},E∘=0.77 VE^\circ = 0.77\ \mathrm{V}),I−\mathrm{I^-} 作為還原劑(氧化為 I2\mathrm{I_2},對應還原電位 E∘=0.54 VE^\circ = 0.54\ \mathrm{V})。

  • 全反應方程式: 2Fe3++2I−→2Fe2++I22\mathrm{Fe^{3+}} + 2\mathrm{I^-} \rightarrow 2\mathrm{Fe^{2+}} + \mathrm{I_2}

  • 計算全反應電動勢: Ecell∘=E∘(Fe3+/Fe2+)−E∘(I2/I−)=0.77 V−0.54 V=+0.23 V>0E^\circ_{\text{cell}} = E^\circ(\mathrm{Fe^{3+}/Fe^{2+}}) - E^\circ(\mathrm{I_2/I^-}) = 0.77\ \mathrm{V} - 0.54\ \mathrm{V} = +0.23\ \mathrm{V} > 0

  • 因 Ecell∘>0E^\circ_{\text{cell}} > 0,此氧化還原反應在常溫水溶液中為自發反應,Fe3+\mathrm{Fe^{3+}} 與 I−\mathrm{I^-} 會迅速反應生成 Fe2+\mathrm{Fe^{2+}} 與 I2\mathrm{I_2},不能共存。故 (A) 正確。

  • (B) H+,Cu\mathrm{H^+, Cu}:

  • 若兩者反應,H+\mathrm{H^+} 為氧化劑(還原為 H2\mathrm{H_2},E∘=0.00 VE^\circ = 0.00\ \mathrm{V}),金屬銅 Cu\mathrm{Cu} 為還原劑(氧化為 Cu+\mathrm{Cu^+} 或 Cu2+\mathrm{Cu^{2+}})。

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第 30 題2 分

根據價殼層電子對互斥(VSEPR)理論,XeF4\mathrm{XeF_4} 之形狀為何?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考查價殼層電子對互斥理論(VSEPR):中心原子周圍的電子域彼此排斥,會採取使排斥較小的排列。判斷分子形狀時,須同時計算中心原子的成鍵電子域與孤電子對;雙鍵或三鍵各算一個電子域。

解題方法

先計算氙原子的價電子數。氙有 8 個價電子,與 4 個氟原子各形成一個單鍵後,中心氙原子還有 2 對孤電子:

  • 成鍵電子域:4 個
  • 孤電子對:2 對
  • 總電子域:6 個

6 個電子域的電子域幾何排列為八面體。兩對孤電子為減少排斥而位於八面體的相對位置,四個氟原子則占據同一平面上的另外四個位置。因此,XeF4\mathrm{XeF_4} 的分子形狀為平面正方形。

選項分析

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第 31 題2 分

根據定域電子模型(localized electron model),I3−\mathrm{I_3^-} 離子之中心原子混成軌域為何?

這一題的完整詳解

核心觀念

定域電子模型以中心原子周圍的電子域數判斷分子形狀與混成軌域。電子域包括成鍵電子對與孤電子對;多重鍵在此計算中仍視為一個電子域。五個電子域對應三角雙錐電子域排列,傳統混成軌域表示為 dsp3dsp^3。

解題方法

在 I3−\mathrm{I_3^-} 中,兩端碘原子各與中心碘原子形成一個單鍵。中心碘有 77 個價電子,負電荷再增加 11 個電子,因此中心原子周圍的電子計數可整理為:

  • 兩個成鍵電子域:形成兩個 I−I\mathrm{I-I} 鍵。
  • 三對孤電子:剩餘六個電子形成三對孤電子。

中心原子共有 2+3=52+3=5 個電子域,因此採三角雙錐電子域排列。三對孤電子佔據較有利的赤道位置,兩個成鍵域位於軸向,分子呈直線形;依題目採用的傳統混成軌域記號,中心碘為 dsp3dsp^3。

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第 32 題2 分

在基態(ground state)時,下列何者之第一游離能最大?

這一題的完整詳解

核心觀念

第一游離能是將基態氣體粒子移除一個電子所需的能量:

X(g)→X+(g)+e−X(g)\rightarrow X^+(g)+e^-

數值越大,表示電子越難移除。比較時要注意,題目中的 N\mathrm{N} 是單一氮原子;N2\mathrm{N_2}、N2−\mathrm{N_2^-} 與 N22−\mathrm{N_2^{2-}} 則是不同電荷狀態的氮分子,不能只依原子序或電子總數比較,應看被移除電子所在的分子軌域及其束縛程度。

解題方法

氮原子的基態電子組態為 1s2 2s2 2p31s^2\,2s^2\,2p^3。氮分子的價電子數為 10,其分子軌域組態可寫為:

(σ2s)2(σ2s∗)2(π2p)4(σ2p)2(\sigma_{2s})^2(\sigma_{2s}^{*})^2(\pi_{2p})^4(\sigma_{2p})^2

中性 N2\mathrm{N_2} 的最高佔據分子軌域(HOMO)是鍵結的 σ2p\sigma_{2p} 軌域。移除其中一個電子會破壞部分鍵結,因此需要較大的能量。

N2−\mathrm{N_2^-} 與 N22−\mathrm{N_2^{2-}} 的額外電子則進入較高能量的反鍵結 π2p∗\pi_{2p}^{*} 軌域。這些電子束縛較弱,且反鍵結軌域的填入會降低分子的穩定性,因此較容易移除。氮原子的第一游離能也低於中性 N2\mathrm{N_2} 的第一游離能。

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第 33 題2 分

已知 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)\mathrm{N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons2NH_3(g)} 為放熱反應。某研究人員以 N2\mathrm{N_2} 與 H2\mathrm{H_2} 為原料(其初始壓力比為 1:31:3),嘗試合成 NH3\mathrm{NH_3}。實驗在三種不同溫度(400∘C400^\circ\mathrm{C}、500∘C500^\circ\mathrm{C}、600∘C600^\circ\mathrm{C})與三種初始總壓力(300 atm300\ \mathrm{atm}、400 atm400\ \mathrm{atm}、500 atm500\ \mathrm{atm})下進行。當反應達成平衡時,下列何種實驗條件可望使得混合物中 NH3\mathrm{NH_3} 的重量百分比最大?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考查勒沙特列原理(Le Chatelier's principle)​在氣相化學平衡系統中的應用:

  1. 溫度對平衡的影響: 對於放熱反應(ΔH<0\Delta H < 0),正反應釋放熱量。降低溫度時,平衡向放熱方向(正反應方向)移動,平衡常數 KK 增大,產物產率提高。
  2. 壓力對平衡的影響: 對於氣體分子數減少的反應(Δng<0\Delta n_g < 0),提高系統總壓力時,平衡向氣體分子數減少的方向(正反應方向)移動,產物在混合氣體中的莫耳分率及重量百分比提高。

解題方法

反應方程式為: N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)+熱(ΔH<0)\mathrm{N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)} + \text{熱} \quad (\Delta H < 0)

  1. 溫度效應分析:
  • 此反應為放熱反應。
  • 根據勒沙特列原理,降低系統溫度有助於抵消熱量散失,驅使平衡向右(生成 NH3\mathrm{NH_3} 的方向)移動。
  • 題目給定的三種溫度為 400∘C400^\circ\mathrm{C}、500∘C500^\circ\mathrm{C}、600∘C600^\circ\mathrm{C},其中最低溫 400∘C400^\circ\mathrm{C} 具有最大的平衡常數,最有利於 NH3\mathrm{NH_3} 的生成。
  1. 壓力效應分析:
  • 計算反應前後氣體分子數變化量: Δng=2−(1+3)=−2<0\Delta n_g = 2 - (1 + 3) = -2 < 0
  • 反應由 4 mol4\ \mathrm{mol} 氣體縮小為 2 mol2\ \mathrm{mol} 氣體,屬於分子數減少(體積縮小)​的反應。
  • 根據勒沙特列原理,增大壓力時,平衡將朝向氣體分子數變少的方向移動,以減輕外加壓力。
  • 題目給定的三種壓力為 300 atm300\ \mathrm{atm}、400 atm400\ \mathrm{atm}、500 atm500\ \mathrm{atm},其中最高壓 500 atm500\ \mathrm{atm} 最有利於平衡向右移動,使 NH3\mathrm{NH_3} 的生成量達到最大。
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第 34 題2 分

若已知半反應 Cr2++2e−→Cr\mathrm{Cr^{2+}+2e^-\rightarrow Cr} 與 Cr3++e−→Cr2+\mathrm{Cr^{3+}+e^-\rightarrow Cr^{2+}} 之標準還原電位分別為 ε1\varepsilon_1 與 ε2\varepsilon_2,則半反應 Cr3++3e−→Cr\mathrm{Cr^{3+}+3e^-\rightarrow Cr} 之標準還原電位為何?

這一題的完整詳解

核心觀念

標準還原電位 E∘E^\circ 不是可直接相加的量;標準反應的吉布斯自由能變化 ΔG∘\Delta G^\circ 才具有可加性。兩者關係為

ΔG∘=−nFE∘\Delta G^\circ=-nFE^\circ

其中 nn 是半反應轉移的電子莫耳數,FF 為法拉第常數。因此,串接半反應時,須先換算成 ΔG∘\Delta G^\circ 相加,再換回標準還原電位。

解題方法

將題目中的兩個半反應相加:

Cr2++2e−⟶CrE1∘=ε1,n1=2Cr3++e−⟶Cr2+E2∘=ε2,n2=1\begin{aligned} \mathrm{Cr^{2+}+2e^-}&\longrightarrow\mathrm{Cr} &&E_1^\circ=\varepsilon_1,\quad n_1=2\\ \mathrm{Cr^{3+}+e^-}&\longrightarrow\mathrm{Cr^{2+}} &&E_2^\circ=\varepsilon_2,\quad n_2=1 \end{aligned}

相加後 Cr2+\mathrm{Cr^{2+}} 抵銷,得到目標半反應:

Cr3++3e−⟶Cr\mathrm{Cr^{3+}+3e^-\longrightarrow Cr}

各步驟的標準自由能變化為

ΔG1∘=−2Fε1,ΔG2∘=−Fε2\Delta G_1^\circ=-2F\varepsilon_1,\qquad \Delta G_2^\circ=-F\varepsilon_2

由於自由能變化可加,目標反應的自由能變化為

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第 35 題2 分

某氣球吸熱後,體積由 4.0×1064.0\times10^6 公升增為 4.5×1064.5\times10^6 公升。若氣球對抗固定的 1.0 atm1.0\ \mathrm{atm} 大氣壓力作膨脹,則此過程中氣球作功為何?

這一題的完整詳解

核心觀念

定壓膨脹時,氣體對外作功的大小為外壓乘以體積變化:

W氣球對外=P外ΔVW_{\text{氣球對外}}=P_{\text{外}}\Delta V

本題所稱「氣球作功」是氣球對抗大氣壓力所作的功,取正值表示氣球對外作功。若採化學熱力學常見的「作用於系統的功」符號慣例,則膨脹功會記為 w=−P外ΔVw=-P_{\text{外}}\Delta V;題目選項採用此慣例。

解題方法

體積增加量為

ΔV=(4.5−4.0)×106 L=0.5×106 L=5.0×105 L\Delta V=(4.5-4.0)\times10^6\ \mathrm{L} =0.5\times10^6\ \mathrm{L} =5.0\times10^5\ \mathrm{L}

利用 1 L⋅atm=101.3 J1\ \mathrm{L\cdot atm}=101.3\ \mathrm{J},得到作用於氣球的功:

w=−P外ΔV=−(1.0 atm)(5.0×105 L)(101.3 JL⋅atm)=−5.065×107 J≈−5.1×107 Jw=-P_{\text{外}}\Delta V =-(1.0\ \mathrm{atm})(5.0\times10^5\ \mathrm{L}) \left(101.3\ \frac{\mathrm{J}}{\mathrm{L\cdot atm}}\right) =-5.065\times10^7\ \mathrm{J} \approx-5.1\times10^7\ \mathrm{J}
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第 36 題2 分

1.01.0 莫耳理想氣體在恆溫(25∘C25^\circ\mathrm{C})、可逆的條件下,體積膨脹為原來的二倍。此過程中氣體的亂度(entropy)變化量為何?(R=8.31 J K−1 mol−1R=8.31\ \mathrm{J\,K^{-1}\,mol^{-1}})

這一題的完整詳解

核心觀念

熵變 ΔS\Delta S 描述系統狀態改變時的熵差。對 nn 莫耳理想氣體在恆溫下由體積 V1V_1 可逆膨脹至 V2V_2,有

ΔS=qrevT=nRln⁡V2V1.\Delta S=\frac{q_{\mathrm{rev}}}{T} =nR\ln\frac{V_2}{V_1}.

其中 qrevq_{\mathrm{rev}} 是可逆過程中系統吸收的熱量。理想氣體恆溫時內能不變,因此膨脹吸收的熱量補償氣體對外做的功,熵變只取決於初、末狀態。

解題方法

題目給定 n=1.0 moln=1.0\ \mathrm{mol}、V2=2V1V_2=2V_1,代入公式:

ΔS=(1.0)(8.31)ln⁡2V1V1=8.31ln⁡2≈8.31(0.693)≈5.76 J/K.\Delta S =(1.0)(8.31)\ln\frac{2V_1}{V_1} =8.31\ln 2 \approx 8.31(0.693) \approx 5.76\ \mathrm{J/K}.

四捨五入至小數點後一位為 5.8 J/K5.8\ \mathrm{J/K}。溫度雖為 25∘C25^\circ\mathrm{C},此題使用的等溫理想氣體熵變公式中溫度已消去,因此不必換算成開爾文代入。

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第 37 題2 分

氫原子 1s1s 軌域之波函數為 ψ=π−1/2a0−3/2exp⁡(−r/a0)\psi=\pi^{-1/2}a_0^{-3/2}\exp(-r/a_0) 其中 a0a_0 為常數,rr 為電子與原子核的距離,exp⁡\exp 代表以 ee 為底之指數函數。在 r=a0r=a_0 之某特定位置找到電子的機率是 r=2a0r=2a_0 處之幾倍?

這一題的完整詳解

核心觀念

  1. 玻恩機率詮釋(Born's Interpretation of the Wavefunction) 在量子力學中,微觀粒子(如電子)在空間中某位置出現的機率密度 PP 與該處波函數絕對值的平方成正比: P∝∣ψ∣2P \propto |\psi|^2 若在三維空間中某特定位置之微小體積單元 dVdV 內尋找電子,其發現機率為 dP=∣ψ∣2dVdP = |\psi|^2 dV。

  2. 「特定位置」與「徑向分佈」的區別

  • 特定位置(Point Probability Density):題目指明在「某特定位置」找到電子的機率,體積單元 dVdV 相同,機率直接與 ∣ψ(r)∣2|\psi(r)|^2 成正比。
  • 徑向分佈(Radial Distribution Function):若題目詢問的是「距離原子核距離為 rr 的球殼上」找到電子的機率,則必須將球殼表面積 4πr24\pi r^2 納入考量(即 P(r)dr=4πr2∣ψ(r)∣2drP(r)dr = 4\pi r^2 |\psi(r)|^2 dr)。本題明確強調「某特定位置」,因此不需乘上 4πr24\pi r^2。

解題方法

步驟一:求空間中特定位置的電子機率密度函數 已知氫原子 1s1s 軌域波函數為: ψ(r)=π−1/2a0−3/2exp⁡(−ra0)\psi(r) = \pi^{-1/2} a_0^{-3/2} \exp\left(-\frac{r}{a_0}\right)

在空間中距離原子核為 rr 的某特定位置,其機率密度 ∣ψ(r)∣2|\psi(r)|^2 為: ∣ψ(r)∣2=[π−1/2a0−3/2exp⁡(−ra0)]2=π−1a0−3exp⁡(−2ra0)|\psi(r)|^2 = \left[ \pi^{-1/2} a_0^{-3/2} \exp\left(-\frac{r}{a_0}\right) \right]^2 = \pi^{-1} a_0^{-3} \exp\left(-\frac{2r}{a_0}\right)

步驟二:分別代入 r=a0r = a_0 與 r=2a0r = 2a_0

  • 當 r=a0r = a_0 時: ∣ψ(a0)∣2=π−1a0−3exp⁡(−2a0a0)=π−1a0−3e−2|\psi(a_0)|^2 = \pi^{-1} a_0^{-3} \exp\left(-\frac{2a_0}{a_0}\right) = \pi^{-1} a_0^{-3} e^{-2}

  • 當 r=2a0r = 2a_0 時: ∣ψ(2a0)∣2=π−1a0−3exp⁡(−2(2a0)a0)=π−1a0−3e−4|\psi(2a_0)|^2 = \pi^{-1} a_0^{-3} \exp\left(-\frac{2(2a_0)}{a_0}\right) = \pi^{-1} a_0^{-3} e^{-4}

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第 38 題2 分

分子振動狀態的激發需要吸收下列何種電磁波?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考查電磁波能量與分子能階躍遷的關係。分子振動能階的能量差通常大於轉動能階、但小於電子能階,因此激發分子振動主要吸收紅外光。

光子的能量與頻率成正比、與波長成反比:

E=hν=hcλE=h\nu=\frac{hc}{\lambda}

其中 hh 為普朗克常數、ν\nu 為頻率、λ\lambda 為波長。分子吸收的光子能量須與兩個振動能階的能量差相符。

解題方法

判斷不同光譜區域對應的分子能階躍遷即可:

  • 微波的能量較低,主要對應分子轉動能階。
  • 紅外光能量適合激發分子振動能階。
  • 紫外光與 X 光能量更高,通常對應電子躍遷或更高能量的過程。
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第 39 題2 分

已知液體 A 與 B 在某溫度下的飽和蒸氣壓分別為 pp 與 qq,且 p=2qp=2q。若 A 與 B 在此溫度混合後生成理想溶液,且溶液中 A 的莫耳分率為 0.20.2,則溶液上方氣相中 A 的莫耳分率為何?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考理想溶液的拉午耳定律與道耳吞分壓定律。理想溶液中,各成分的分壓等於液相莫耳分率乘以該純液體的飽和蒸氣壓:

pA=xAp,pB=xBqp_A=x_Ap,\qquad p_B=x_Bq

氣相中 A 的莫耳分率,則為 A 的分壓占總蒸氣壓的比例:

yA=pApA+pBy_A=\frac{p_A}{p_A+p_B}

解題方法

已知液相中 xA=0.2x_A=0.2,所以 xB=1−0.2=0.8x_B=1-0.2=0.8;又 p=2qp=2q。代入拉午耳定律:

pA=0.2p,pB=0.8qp_A=0.2p,\qquad p_B=0.8q

將 p=2qp=2q 代入,得到:

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第 40 題2 分

若已測得反應 A 在一系列絕對溫度 TT 下的速率常數 kk,則 ln⁡k\ln k 對 1/T1/T 作圖之斜率為何?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考查阿瑞尼士方程式(Arrhenius equation),以及速率常數 kk 對絕對溫度 TT 的依存關係。其常用形式為

k=Ae−Ea/(RT)k=Ae^{-E_a/(RT)}

其中 AA 為頻率因子,EaE_a 為活化能,RR 為氣體常數,TT 為絕對溫度。

解題方法

對阿瑞尼士方程式兩側取自然對數:

ln⁡k=ln⁡A−EaR1T\ln k=\ln A-\frac{E_a}{R}\frac{1}{T}

這是直線方程 y=b+mxy=b+mx 的形式,其中縱軸為 ln⁡k\ln k,橫軸為 1/T1/T,所以斜率為

m=−EaRm=-\frac{E_a}{R}

因此選項 (C) 正確。

選項分析

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第 41 題2 分

下列化合物中,何者具有最強的分子偶極?

這一題的完整詳解

核心觀念

  1. 分子偶極(Molecular Dipole)與偶極矩(Dipole Moment, μ\mu): 分子偶極源自於分子內部電荷分布的不對稱性。當不同原子間電負度(Electronegativity)不同時,共用電子對會偏向電負度較大的原子,形成局部鍵偶極(Bond dipole)。整個分子的永久分子偶極矩 μ⃗\vec{\mu} 為分子中所有鍵偶極與孤對電子(Lone pairs)之向量和: μ⃗=∑qir⃗i\vec{\mu} = \sum q_i \vec{r}_i 其中 qq 為有效分離電荷,rr 為電荷分離距離。

  2. 官能基極性與共振分離: 在同碳數(三碳骨架)的含氧有機化合物中,分子的極性強度主要由官能基決定:

  • 羥基(−OH-OH):存在 C−OC-O 與 O−HO-H 極性鍵。
  • 羰基(C=OC=O):碳氧雙鍵具高度極化性(Cδ+=Oδ−C^{\delta+}=O^{\delta-}),且受碳鏈推電子基影響。
  • 羧基(−COOH-COOH):同時整合羰基(C=OC=O)與羥基(−OH-OH),並伴隨顯著的共振電荷分離結構: R−C(=O)−OH⟷R−C(O−)=O+HR-C(=O)-OH \longleftrightarrow R-C(O^-)=O^+H 使分子具有高度局部的正負電荷分離。

解題方法

本題所列四種化合物皆為三碳(C3C_3)鏈狀有機化合物,其非極性碳氫鏈長度相近,因此分子整體極性與偶極強度完全取決於所接官能基之電負度差、鍵偶極數量與共振效應:

  1. 比較官能基極性與電荷分離程度:
  • 醇類(Alcohol):僅具單一電負度極化鍵(−C−O−H-C-O-H)。
  • 醛與酮(Carbonyl compounds):具備強極性的 C=OC=O 雙鍵。
  • 羧酸(Carboxylic acid):官能基兼具 C=OC=O 與 −OH-OH 兩個高電負度氧原子,碳原子帶顯著部分正電荷(δ+\delta^+),兩氧原子帶顯著部分負電荷(δ−\delta^-),具有全系列中最強的分子極性特徵與電荷分離強度。
  1. 定性判定: 依據普通化學與有機化學定性規則,含氧官能基極性順序為:羧酸(−COOH-COOH)>> 酮(−CO−-CO-)≥\ge 醛(−CHO-CHO)>> 醇(−OH-OH)。因此丙酸具有最強的分子偶極。

選項分析

  • (A) 丙醇(CH3CH2CH2OHCH_3CH_2CH_2OH)錯誤: 官能基為醇羥基(−OH-OH)。雖然氧與氫的電負度差較大,但僅有一個極性中心,且為單鍵結構,分子電荷分離程度不及含碳氧雙鍵(C=OC=O)之羰基與羧基化合物,其分子偶極較小。
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第 42 題2 分

利用光電子實驗測量某未知元素之游離能,測得第一游離能為 577 kJ/mol577\ \mathrm{kJ/mol},第二游離能為 1816 kJ/mol1816\ \mathrm{kJ/mol},第三游離能為 2881 kJ/mol2881\ \mathrm{kJ/mol},而第四游離能則為 11600 kJ/mol11600\ \mathrm{kJ/mol}。下列選項中,何者最可能是此一元素之元素符號?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考查游離能的遞增趨勢,以及如何由相鄰游離能的巨大躍升判斷原子的價電子數。游離能是將氣態原子或離子中的一個電子移除所需的能量:

X(g)→X+(g)+e−第一游離能\mathrm{X(g)\rightarrow X^+(g)+e^-}\qquad\text{第一游離能} X+(g)→X2+(g)+e−第二游離能\mathrm{X^+(g)\rightarrow X^{2+}(g)+e^-}\qquad\text{第二游離能}

後續游離能依此類推。每移除一個電子,粒子帶正電程度增加,剩餘電子受原子核吸引更強,因此游離能通常逐次增加。若移除某一層的最後一個價電子後,下一個電子來自較內層的穩定電子層,游離能便會大幅上升。

解題方法

比較相鄰游離能的增幅:

I2−I1=1816−577=1239 kJ/mol,I3−I2=2881−1816=1065 kJ/mol,I4−I3=11600−2881=8719 kJ/mol.\begin{aligned} I_2-I_1 &= 1816-577=1239\ \mathrm{kJ/mol},\\ I_3-I_2 &= 2881-1816=1065\ \mathrm{kJ/mol},\\ I_4-I_3 &= 11600-2881=8719\ \mathrm{kJ/mol}. \end{aligned}
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第 43 題2 分

下列試劑中,何者會與 H2S\mathrm{H_2S} 產生沉澱,可用來偵測空氣中是否存在有毒的 H2S\mathrm{H_2S} 氣體?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考查硫化氫與金屬離子形成難溶硫化物的沉澱反應。硫化氫 H2S\mathrm{H_2S} 溶於水後可提供硫離子;遇到鉛離子 Pb2+\mathrm{Pb^{2+}} 時,會生成難溶的黑色硫化鉛 PbS\mathrm{PbS}。因此,可用含鉛離子的試劑偵測硫化氫。

解題方法

逐一判斷各試劑是否能提供適當離子,與 H2S\mathrm{H_2S} 生成難溶沉澱。硝酸鉛 Pb(NO3)2\mathrm{Pb(NO_3)_2} 溶於水後解離為 Pb2+\mathrm{Pb^{2+}} 與 NO3−\mathrm{NO_3^-};鉛離子與硫化氫提供的硫離子反應:

Pb2+(aq)+S2−(aq)→PbS(s)\mathrm{Pb^{2+}(aq)+S^{2-}(aq)\rightarrow PbS(s)}

生成黑色 PbS\mathrm{PbS} 沉澱,反應可用來辨識 H2S\mathrm{H_2S}。

選項分析

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第 44 題2 分

下列何種物質不能與鹽酸反應產生氣體?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考查無機化學中「酸與不同類別物質的反應特徵」及「氣體生成反應」:

  1. 酸與活性金屬的氧化還原反應:活性大於氫的金屬(如 Zn\mathrm{Zn}、Fe\mathrm{Fe}、Mg\mathrm{Mg} 等)可與非氧化性酸(如稀鹽酸)反應,置換出氫氣(H2\mathrm{H_2})。
  2. 強酸製弱酸(揮發性酸或不穩定酸之分解):
  • 碳酸鹽(CO32−\mathrm{CO_3^{2-}})或碳酸氫鹽(HCO3−\mathrm{HCO_3^-})遇酸產生不穩定的碳酸(H2CO3\mathrm{H_2CO_3}),迅速分解生成二氧化碳氣體(CO2\mathrm{CO_2})與水。
  • 硫化物(S2−\mathrm{S^{2-}})遇酸會生成揮發性的弱酸硫化氫氣體(H2S\mathrm{H_2S})。
  1. 金屬氧化物(鹼性氧化物)的酸鹼中和反應:鹼性金屬氧化物與酸反應僅生成對應的鹽類與水,屬於非氧化還原之酸鹼中和反應,不釋放氣體。

解題方法

逐一檢視各物質與鹽酸(HCl(aq)\mathrm{HCl_{(aq)}})反應的化學方程式,確認反應產物之相態(固、液、氣、水溶液),尋找反應中無氣態產物生成的選項。


選項分析

  • (A) 錯誤(會產生氣體) 碳酸鈣(CaCO3\mathrm{CaCO_3})為難溶性碳酸鹽,與鹽酸反應會發生酸鹼質子轉移,產生易溶的氯化鈣、水與二氧化碳氣體: CaCO3(s)+2HCl(aq)→CaCl2(aq)+H2O(l)+CO2(g)↑\mathrm{CaCO_3(s) + 2HCl(aq) \rightarrow CaCl_2(aq) + H_2O(l) + CO_2(g)\uparrow} 因此會產生 CO2\mathrm{CO_2} 氣體,不符題意。

  • (B) 錯誤(會產生氣體) 金屬鋅(Zn\mathrm{Zn})在金屬活動性順序中排在氫之前(Zn>H\mathrm{Zn > H}),與非氧化性酸(鹽酸)進行單置換(氧化還原)反應,將氫離子還原為氫氣:

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第 45 題2 分

關於鋁(Al)與氯(Cl)形成的化合物,下列敘述何者正確?

這一題的完整詳解

核心觀念

  1. 化合物化學式與電荷守恆:
  • 鋁(Al\mathrm{Al})為週期表第 13 族(IIIA 族)金屬,原子序為 13,價電子組態為 3s23p13s^2 3p^1,在化合物中通常失去 3 個價電子,形成穩定的 Al3+\mathrm{Al^{3+}} 離子(氧化數為 +3+3)。
  • 氯(Cl\mathrm{Cl})為第 17 族(VIIA 族)鹵素非金屬,原子序為 17,價電子組態為 3s23p53s^2 3p^5,傾向獲得 1 個電子達到鈍氣組態,形成 Cl−\mathrm{Cl^-} 離子(氧化數為 −1-1)。
  • 依電中性原則,陽離子與陰離子結合的莫耳比為 1:31:3,化學式為 AlCl3\mathrm{AlCl_3}。
  1. 化學鍵性質與共價特徵(法揚斯規則,Fajans' rules):
  • 傳統簡易法則中常以「金屬+非金屬」初略判定為離子化合物,但鍵結實質性質取決於陰陽離子的電負度差(ΔEN\Delta \mathrm{EN})與極化效應。
  • 根據法揚斯規則:當陽離子具有高電荷(+3+3)與小半徑時,其電荷密度極高,對陰離子外圍電子雲具有極強的吸引與拉扯變形能力(高極化力);同時氯離子半徑較大,電子雲容易被極化。
  • 電子雲受極化後重疊於兩原子核之間,使鍵結呈現顯著的共價特徵。
  • 宏觀物理性質亦證實其為共價化合物:AlCl3\mathrm{AlCl_3} 熔沸點低、極易昇華(昇華溫度約 180∘C180^\circ\mathrm{C}),熔融態幾不導電,氣態及非極性溶劑中常以共價鍵形成的雙聚體 Al2Cl6\mathrm{Al_2Cl_6} 形式存在。

解題方法

  1. 第一步:決定化合物化學式 鋁的氧化數為 +3+3,氯與活潑金屬形成氯化物時氧化數為 −1-1。 設化合物中 Al\mathrm{Al} 與 Cl\mathrm{Cl} 原子數比為 x:yx : y: 3x+(−1)y=0  ⟹  xy=133x + (-1)y = 0 \implies \frac{x}{y} = \frac{1}{3} 因此化學式為 AlCl3\mathrm{AlCl_3},立即排除化學式為 Al2Cl3\mathrm{Al_2Cl_3} 的選項 (C) 與 (D)。

  2. 第二步:判定化合物類別(共價 vs. 離子)

  • 檢驗鋁離子極化效應:Al3+\mathrm{Al^{3+}} 帶 3 個正電荷且離子半徑僅約 53.5 pm53.5\text{ pm},電荷/半徑比極高,使 Al−Cl\mathrm{Al-Cl} 鍵具有高度共價性。
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第 46 題2 分

考慮化學平衡反應: 2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g)2\mathrm{NO}(g)+\mathrm{Cl_2}(g)\rightleftharpoons2\mathrm{NOCl}(g) 假設此反應為放熱反應,在系統達成平衡後,下列何項因素可使平衡往反應物方向移動?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考勒沙特列原理:平衡系統受到濃度、壓力或溫度改變時,平衡會朝能減弱該改變的方向移動。

反應為

2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g)2\mathrm{NO}(g)+\mathrm{Cl_2}(g)\rightleftharpoons2\mathrm{NOCl}(g)

正反應為放熱反應,可將熱視為反應物側的產物:

2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g)+熱2\mathrm{NO}(g)+\mathrm{Cl_2}(g)\rightleftharpoons2\mathrm{NOCl}(g)+\text{熱}

解題方法

逐一判斷各因素對平衡的影響。升高溫度相當於增加「熱」這項產物,系統會朝消耗熱的方向移動,也就是朝吸熱的逆反應方向移動,因此平衡往反應物方向移動。

選項分析

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第 47 題2 分

鐵塊放在潮濕的環境中生鏽,下列選項中的化合物,何者在此一氧化還原反應中扮演還原劑的角色?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題測驗「電化學腐蝕(鐵生鏽機制)」與「氧化還原反應之基本定義」:

  1. 還原劑(Reducing agent):在氧化還原反應中失去電子、氧化數增加的反應物(本身被氧化,促使對方還原)。
  2. 氧化劑(Oxidizing agent):在氧化還原反應中獲得電子、氧化數降低的反應物(本身被還原,促使對方氧化)。
  3. 鐵的生鏽機制:鐵生鏽為一典型的微電池電化學腐蝕過程,必須同時存在「水」與「氧氣」。鐵在陽極釋出電子形成亞鐵離子,溶於水中的氧氣在陰極接受電子進行還原。

解題方法

鐵在潮濕環境中生鏽的電化學半反應與總反應推導如下:

  1. 陽極反應(氧化反應): 金屬鐵失去電子,氧化為亞鐵離子: Fe(s)→Fe2+(aq)+2e−\mathrm{Fe(s) \rightarrow Fe^{2+}(aq) + 2e^-} 鐵(Fe\mathrm{Fe})的氧化數由 00 升高至 +2+2,發生氧化反應,故 Fe(s)\mathrm{Fe(s)} 在反應中扮演還原劑。

  2. 陰極反應(還原反應): 溶於水中的氧氣在弱酸或中性環境下接受電子進行還原: O2(g)+2H2O(l)+4e−→4OH−(aq)\mathrm{O_2(g) + 2H_2O(l) + 4e^- \rightarrow 4OH^-(aq)} 氧(O\mathrm{O})的氧化數由 00(在 O2\mathrm{O_2} 中)降低至 −2-2(在 OH−\mathrm{OH^-} 中),發生還原反應,故 O2(g)\mathrm{O_2(g)} 扮演氧化劑。

  3. 後續反應與生鏽產物形成: 陽極生成的 Fe2+\mathrm{Fe^{2+}} 與陰極生成的 OH−\mathrm{OH^-} 結合生成氫氧化亞鐵 Fe(OH)2(s)\mathrm{Fe(OH)_2(s)}: Fe2+(aq)+2OH−(aq)→Fe(OH)2(s)\mathrm{Fe^{2+}(aq) + 2OH^-(aq) \rightarrow Fe(OH)_2(s)} Fe(OH)2\mathrm{Fe(OH)_2} 不穩定,在水與空氣中的氧氣進一步氧化下,脫水形成水合三氧化二鐵(即紅棕色的鐵鏽): 4Fe(OH)2(s)+O2(g)→2Fe2O3⋅H2O(s)+2H2O(l)4\mathrm{Fe(OH)_2(s) + O_2(g) \rightarrow 2Fe_2O_3 \cdot H_2O(s) + 2H_2O(l)}

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第 48 題2 分

苯酚(C6H5OH\mathrm{C_6H_5OH})為一苯環上帶有一個羥基(−OH-\mathrm{OH})的化合物。苯酚分子的化學結構中,σ\sigma 鍵與 π\pi 鍵的數目各為多少個?

這一題的完整詳解

核心觀念

σ\sigma 鍵與 π\pi 鍵是共價鍵中軌域重疊方式的分類。兩原子間的單鍵含 11 個 σ\sigma 鍵;雙鍵由 11 個 σ\sigma 鍵和 11 個 π\pi 鍵組成。因此,計算時可先依苯酚的結構數出原子間的鍵,再辨認雙鍵所含的 π\pi 鍵。

解題方法

苯酚可視為苯環上的一個氫被羥基 −OH-\mathrm{OH} 取代。其結構包含:

  • 苯環:66 個碳原子構成環,環上有 33 個 C=C \mathrm{C=C} 雙鍵;每個碳另連接一個取代基或氫。
  • 羥基:氧原子以單鍵連接苯環上的碳,並以單鍵連接氫。

先計算 σ\sigma 鍵:

苯環中的 C–C 鍵=6苯環上的 C–H 鍵=5連接苯環與羥基的 C–O 鍵=1羥基中的 O–H 鍵=1∴ σ 鍵總數=6+5+1+1=13\begin{aligned} \text{苯環中的 C--C 鍵} &= 6 \\ \text{苯環上的 C--H 鍵} &= 5 \\ \text{連接苯環與羥基的 C--O 鍵} &= 1 \\ \text{羥基中的 O--H 鍵} &= 1 \\ \therefore\ \sigma\text{ 鍵總數} &= 6+5+1+1=13 \end{aligned}

苯環有 33 個雙鍵,每個雙鍵含 11 個 π\pi 鍵,因此:

π 鍵總數=3\pi\text{ 鍵總數}=3

選項分析

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第 49 題2 分

鉛蓄電池放電時會消耗鉛(Pb)、二氧化鉛(PbO2\mathrm{PbO_2})與硫酸(H2SO4\mathrm{H_2SO_4}),而生成硫酸鉛(PbSO4\mathrm{PbSO_4})與水。當一鉛蓄電池釋放 0.10.1 個法拉第的電量時(11 法拉第 =96500 C=96500\ \mathrm{C}),會生成多少莫耳的硫酸鉛?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考查鉛蓄電池放電時的氧化還原反應,以及法拉第與電子莫耳數的關係。11 法拉第代表 11 莫耳電子所帶的電量,約為 96500 C96500\ \mathrm{C}。

放電時的總反應為:

Pb+PbO2+2H2SO4→2PbSO4+2H2O\mathrm{Pb + PbO_2 + 2H_2SO_4 \rightarrow 2PbSO_4 + 2H_2O}

反應中每消耗 22 莫耳電子,會生成 22 莫耳 PbSO4\mathrm{PbSO_4},因此電子與硫酸鉛的莫耳數比為 1:11:1。

解題方法

釋放 0.10.1 法拉第,表示轉移電子:

n(e−)=0.1 moln(e^-)=0.1\ \mathrm{mol}

由反應的電子與硫酸鉛莫耳數比為 1:11:1:

n(PbSO4)=0.1 moln(\mathrm{PbSO_4})=0.1\ \mathrm{mol}

因此生成 0.10.1 莫耳硫酸鉛。

選項分析

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第 50 題2 分

下列化合物的分子結構中,何者不含有 sp2sp^2 混成的碳原子?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考查碳原子的混成軌域與分子中的鍵結方式。碳原子周圍有三個電子域、呈平面三角形排列時,通常採 sp2sp^2 混成;常見於碳碳雙鍵的碳原子,以及羰基(C=OC=O)中的碳原子。碳碳三鍵中的碳原子則採 spsp 混成,只有單鍵的飽和碳原子通常採 sp3sp^3 混成。

解題方法

先辨認各選項的結構,再找出是否含有雙鍵或羰基。題目問的是「不含有 sp2sp^2 混成碳原子」,因此要找所有碳原子都屬於 spsp 或 sp3sp^3 混成的化合物。

選項分析

  • (A) 丁炔(C2H5CCH\mathrm{C_2H_5CCH})—正確。​其結構為 CH3CH2C≡CH\mathrm{CH_3CH_2C{\equiv}CH}。三鍵兩端的碳原子各形成兩個電子域,採 spsp 混成;乙基中的碳原子只形成單鍵,採 sp3sp^3 混成。因此分子中不含 sp2sp^2 混成碳原子。
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