110 一般警察特考四等 消防警察人員 普通物理學概要與普通化學概要 考古題詳解

110 年・一般警察特考・四等・消防警察人員
試題代碼 普通物理學概要與普通化學概要

第 1 題2 分

標示功率 1,1001{,}100 瓦特、220220 伏特的直流電器,若使用行動電源提供 18,00018{,}000 庫侖的電量,則可使該電器連續工作多少時間?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考查基礎直流電路中電功率、電流與電量的定義與物理量換算:

  1. 電功率公式:直流電路中,電功率 PP、電壓 VV 與電流 II 的關係為: P=I⋅V  ⟹  I=PVP = I \cdot V \implies I = \frac{P}{V}
  2. 電流定義:電流 II 為單位時間內通過導體截面的電量 QQ,即: I=Qt  ⟹  t=QII = \frac{Q}{t} \implies t = \frac{Q}{I}
  3. 電能與電量關係:電能 E=P⋅t=Q⋅VE = P \cdot t = Q \cdot V。
  4. 單位換算:國際單位制中,電量為庫侖(C\text{C})、電流為安培(A\text{A})、時間為秒(s\text{s})。換算為分鐘需除以 6060(1 分=60 秒1\text{ 分} = 60\text{ 秒})。

解題方法

假設該直流電器在額定電壓 220 V220\text{ V} 下正常運作,解題可由電流或電能兩個切入點推導:

切入點一:由電流與電量關係計算

  1. 求電器工作電流 II: I=PV=1,100 W220 V=5 AI = \frac{P}{V} = \frac{1{,}100\text{ W}}{220\text{ V}} = 5\text{ A}
  2. 求連續工作時間 tt(秒): t=QI=18,000 C5 A=3,600 秒t = \frac{Q}{I} = \frac{18{,}000\text{ C}}{5\text{ A}} = 3{,}600\text{ 秒}
  3. 將時間換算為分鐘: t=3,600 秒60 秒/分=60 分t = \frac{3{,}600\text{ 秒}}{60\text{ 秒/分}} = 60\text{ 分}

切入點二:由電能守恆直接計算

行動電源輸出的總電能等於電器消耗的總電能: E=Q⋅V=P⋅tE = Q \cdot V = P \cdot t

🔒

後續完整解題步驟與【答案】

免費註冊,享 3 天全站完整詳解閱覽。

免費註冊

第 2 題2 分

兩等位線 L1L_1、L2L_2 的電位分別為 300 V300\ \mathrm{V}、100 V100\ \mathrm{V}。施加作用力使正電的點電荷 QQ 等速由 L1L_1 移動到 L2L_2,下列何者正確?

圖示:L1L_1 的電位為 300 V300\ \mathrm{V},L2L_2 的電位為 100 V100\ \mathrm{V},正電點電荷 QQ 由 L1L_1 移動至 L2L_2。

🖼️ 本題原卷含圖表。基於試題來源之版權考量,本站不轉載原卷影像; 題目文字已完整轉錄,圖表請自行參閱考選部公告之試題原檔。
這一題的完整詳解

核心觀念

電位差與電位能的關係為

ΔU=qΔV\Delta U=q\Delta V

其中 qq 是電荷量,ΔV=V2−V1\Delta V=V_2-V_1。正電荷移至較低電位時,電位能會降低。若電荷等速移動,動能不變,因此合力所作的總功為零。

解題方法

電荷從 L1L_1 移至 L2L_2,電位變化為

ΔV=100 V−300 V=−200 V\Delta V=100\ \mathrm{V}-300\ \mathrm{V}=-200\ \mathrm{V}

因此電位由 300 V300\ \mathrm{V} 降至 100 V100\ \mathrm{V}。又因 QQ 為正電荷,ΔU=QΔV<0\Delta U=Q\Delta V<0,表示電位能降低。

等速移動代表動能變化為零。靜電力對正電荷作正功,外力則作負功,兩者功的總和為零。

選項分析

🔒

後續完整解題步驟與【答案】

免費註冊,享 3 天全站完整詳解閱覽。

免費註冊

第 3 題2 分

兩相同的金屬球,其半徑皆為 rr。當兩球相距為 dd 時(d≫rd\gg r),彼此間的靜電斥力為 FF。若將兩金屬球接觸後,再分離至相距 3d3d 時,彼此間的斥力變為 F8\frac{F}{8},則此兩金屬球原先的帶電量比可能為何?

這一題的完整詳解

核心觀念

  1. 點電荷與庫侖定律(Coulomb's Law): 當兩球半徑皆為 rr 且距離 d≫rd \gg r 時,球體的大小相較於距離可忽略,可將兩金屬球視為「點電荷」。兩球間的靜電力大小為: F=k∣q1q2∣d2F = k \frac{|q_1 q_2|}{d^2} 題目註明原先為「斥力」,代表兩球原先必帶「同性電荷」(同為正電或同為負電),故 q1q2>0q_1 q_2 > 0。

  2. 電荷均分(接觸起電): 兩完全相同的金屬球接觸時,由於幾何對稱性與電容相同,總電荷將平分至兩球。接觸後每顆金屬球所帶的電量為: q′=q1+q22q' = \frac{q_1 + q_2}{2}


解題方法

設兩金屬球原先帶電量分別為 q1q_1 與 q2q_2(取同為正電,不失一般性)。

  1. 接觸前之靜電力 FF: 兩球相距 dd,依庫侖定律: F=kq1q2d2F = k \frac{q_1 q_2}{d^2}

  2. 接觸後並分離至 3d3d 之靜電力 F′F': 兩球接觸後電荷均分,每球帶電量皆變為 q′=q1+q22q' = \frac{q_1 + q_2}{2}。 分離至相距 3d3d 時,彼此間之靜電力為: F′=k(q′)2(3d)2=k(q1+q22)29d2=k(q1+q2)236d2F' = k \frac{(q')^2}{(3d)^2} = k \frac{\left(\frac{q_1 + q_2}{2}\right)^2}{9d^2} = \frac{k(q_1 + q_2)^2}{36d^2}

  3. 依題意建立等式並求解電量比: 已知 F′=F8F' = \frac{F}{8},代入兩式: k(q1+q2)236d2=18⋅kq1q2d2\frac{k(q_1 + q_2)^2}{36d^2} = \frac{1}{8} \cdot \frac{k q_1 q_2}{d^2}

兩邊消去共同項 kd2\frac{k}{d^2}: (q1+q2)236=q1q28\frac{(q_1 + q_2)^2}{36} = \frac{q_1 q_2}{8}

兩邊同乘以 7272: 2(q1+q2)2=9q1q22(q_1 + q_2)^2 = 9q_1 q_2

展開並移項整理: 2(q12+2q1q2+q22)=9q1q22(q_1^2 + 2q_1 q_2 + q_2^2) = 9q_1 q_2 2q12+4q1q2+2q22=9q1q22q_1^2 + 4q_1 q_2 + 2q_2^2 = 9q_1 q_2 2q12−5q1q2+2q22=02q_1^2 - 5q_1 q_2 + 2q_2^2 = 0

兩邊同除以 q22q_2^2,並設電量比值 x=q1q2x = \frac{q_1}{q_2}: 2x2−5x+2=02x^2 - 5x + 2 = 0 (2x−1)(x−2)=0(2x - 1)(x - 2) = 0

解得: x=2或x=12x = 2 \quad \text{或} \quad x = \frac{1}{2}

因此,兩金屬球原先的帶電量比可能為 2:12:1 或 1:21:2。


選項分析

🔒

後續完整解題步驟與【答案】

免費註冊,享 3 天全站完整詳解閱覽。

免費註冊

第 4 題2 分

有關良導體金屬殼的靜電學性質,下列敘述何者錯誤?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考查電磁學中「良導體處於靜電平衡時的微觀與宏觀性質」,以及「靜電屏蔽(法拉第籠效應)」。涉及的核心物理定理與定義如下:

  1. 靜電平衡(Electrostatic Equilibrium)條件:
  • 導體內部(金屬本體)的自由電子停止定向移動,導體內部淨電場處處為零:E⃗內=0\vec{E}_{\text{內}} = 0
  • 導體本體為一等電位體(Equipotential Body),導體表面亦為等電位面。
  1. 高斯定律(Gauss's Law)與電荷分布:
  • 根據高斯定律 ∮E⃗⋅dA⃗=Qencϵ0\oint \vec{E} \cdot d\vec{A} = \frac{Q_{\text{enc}}}{\epsilon_0},由於導體金屬本體內部 E⃗=0\vec{E} = 0,導體本體內任一封閉曲面的淨電荷必為零。因此,導體的淨電荷或感應電荷只能分布在導體表面。
  1. 表面曲率與電荷面密度:
  • 導體表面各處電位相同,但表面電荷面密度 σ\sigma 與該處的局部曲率半徑 RR 成反比(σ∝1R\sigma \propto \frac{1}{R})。曲率愈大(愈尖銳)處,電荷面密度愈高;僅有在「孤立均勻正球體」的情況下,表面電荷才會均勻分布。
  1. 法拉第籠與電磁屏蔽(Faraday Cage / Electromagnetic Shielding):
  • 良導體對靜電場具有屏蔽效應;對交變電磁場(如手機通訊電磁波),電磁波入射良導體表面會激發感應電流並產生反射,且由於趨膚效應(Skin Depth),電磁波無法有效穿透金屬殼進入內部。

解題方法

本題為純觀念判斷題,解題切入點為檢視靜電平衡下「幾何形狀對表面電荷分布的影響」及「絕對化字眼」:

  1. 逐一比對各選項與靜電平衡定理。
  2. 針對選項 (C) 的「表面電荷一定會均勻分布」,以「尖端放電原理」與「幾何曲率效應」進行反證,即可迅速判定其為錯誤敘述。

選項分析

  • (A) 正確: 在靜電平衡下,導體內部的自由電荷停止定向流動,導體本體內部電場處處為零。依據高斯定律,金屬本體內部任取一高斯面,其包圍的淨電荷量必為零,因此過剩的淨電荷或感應電荷只能分布於金屬殼的表面(外表面或內表面)。
🔒

後續完整解題步驟與【答案】

免費註冊,享 3 天全站完整詳解閱覽。

免費註冊

第 5 題2 分

如圖所示的電路中,理想電池的端電壓為 18 V18\ \mathrm{V},電阻 R1R_1 與 R2R_2 與電池串聯。現因使用上的需要,欲使 MM、NN 兩點間的電壓為 6 V6\ \mathrm{V},則 R1R_1 與 R2R_2 的比值應為何?

🖼️ 本題原卷含圖表。基於試題來源之版權考量,本站不轉載原卷影像; 題目文字已完整轉錄,圖表請自行參閱考選部公告之試題原檔。
這一題的完整詳解

核心觀念

串聯電路中,各電阻流過相同電流,依歐姆定律 V=IRV=IR,各電阻兩端的電壓降與電阻值成正比。圖中 MM、NN 間的電壓就是 R2R_2 兩端的電壓。

解題方法

電池提供總電壓 18 V18\ \mathrm{V},而 R2R_2 兩端電壓為 6 V6\ \mathrm{V},因此 R1R_1 兩端電壓為

VR1=18−6=12 VV_{R_1}=18-6=12\ \mathrm{V}

由於 R1R_1、R2R_2 串聯,兩者電流相同,所以

🔒

後續完整解題步驟與【答案】

免費註冊,享 3 天全站完整詳解閱覽。

免費註冊

第 6 題2 分

三個平行板電容器 AA、BB、CC,其板面積均相同,兩板間皆為空氣,且其間隔比為 1:2:31:2:3。三電容器連結於電池之正負兩極,如圖所示。AA、BB、CC 三電容器上電量之比為何?

🖼️ 本題原卷含圖表。基於試題來源之版權考量,本站不轉載原卷影像; 題目文字已完整轉錄,圖表請自行參閱考選部公告之試題原檔。
這一題的完整詳解

核心觀念

平行板電容器的電容為

C=ε0AdC=\frac{\varepsilon_0 A}{d}

其中 AA 是極板面積,dd 是板間距。三個電容器的面積相同、介質相同,因此電容與板間距成反比。

電容器串聯時,各電容器所帶電量的量值相同;並聯時,各支路兩端的電壓相同。

解題方法

設 AA、BB、CC 的板間距依序為 dd、2d2d、3d3d。依 C=ε0A/dC=\varepsilon_0 A/d,三者電容比為

CA:CB:CC=1d:12d:13d=6:3:2C_A:C_B:C_C =\frac{1}{d}:\frac{1}{2d}:\frac{1}{3d} =6:3:2

由圖可見,電容器 AA 與 BB 串聯成一支路;電容器 CC 單獨接在相同的兩端,因此 CC 與 A、BA、B 串聯支路並聯。

先求 A、BA、B 串聯的等效電容:

CAB=CACBCA+CB=6×36+3=2C_{AB}=\frac{C_A C_B}{C_A+C_B} =\frac{6\times3}{6+3} =2
🔒

後續完整解題步驟與【答案】

免費註冊,享 3 天全站完整詳解閱覽。

免費註冊

第 7 題2 分

關於平行板電容器的敘述,下列何者正確?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考查**平行板電容器(Parallel-plate capacitor)**的結構與電容決定式。

電容(Capacitance, CC)代表導體儲存電荷能力的度量。對於內部充填均勻介電質的理想平行板電容器,其電容值由其幾何形狀(極板面積、兩板間距)及板間介質特性決定,公式為: C=εAdC = \varepsilon \frac{A}{d} 式中:

  • CC:電容值(單位為法拉,F\text{F})
  • ε\varepsilon:兩極板間介質的電容率(介電常數,F/m\text{F/m}),若介質為真空或空氣則為 ε0\varepsilon_0
  • AA:兩金屬極板相對重疊的面積(單位為 m2\text{m}^2)
  • dd:兩極板間的垂直分開距離(單位為 m\text{m})

解題方法

依據平行板電容器的電容決定式 C=εAdC = \varepsilon \frac{A}{d},分析各幾何變數與電容值的比例關係:

  1. 極板面積 AA 與電容值 CC 之關係: 當介質 ε\varepsilon 與板距 dd 維持定值時,AA 位於等號右側分子,CC 與 AA 成正比(C∝AC \propto A)。
  2. 極板間距 dd 與電容值 CC 之關係: 當介質 ε\varepsilon 與面積 AA 維持定值時,dd 位於等號右側分母,CC 與 dd 成反比(C∝1dC \propto \frac{1}{d})。

綜合以上,平行板電容器的電容值與金屬板面積成正比、與兩板間距離成反比。


🔒

後續完整解題步驟與【答案】

免費註冊,享 3 天全站完整詳解閱覽。

免費註冊

第 8 題2 分

將兩個 10 Ω10\ \Omega 的電阻串聯,其等效電阻為 RSR_S。將另兩個 10 Ω10\ \Omega 的電阻並聯,其等效電阻為 RPR_P。則 RSRP\frac{R_S}{R_P} 值為何?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題測驗直流電路中電阻的串聯與並聯等效電阻計算:

  1. 電阻串聯(Series Connection):電流僅有一條流通路徑,總等效電阻等於各分電阻之代數和。 公式為: RS=R1+R2R_S = R_1 + R_2 若為 nn 個阻值均為 RR 的電阻串聯,則等效電阻為: RS=nRR_S = nR
  2. 電阻並聯(Parallel Connection):各電阻兩端電壓相同,總等效電阻之倒數等於各分電阻倒數和。 公式為: 1RP=1R1+1R2  ⟹  RP=R1R2R1+R2\frac{1}{R_P} = \frac{1}{R_1} + \frac{1}{R_2} \implies R_P = \frac{R_1 R_2}{R_1 + R_2} 若為 nn 個阻值均為 RR 的電阻並聯,則等效電阻為: RP=RnR_P = \frac{R}{n}

解題方法

依題意,分別計算兩個 10 Ω10\ \Omega 電阻的串聯等效電阻 RSR_S 與並聯等效電阻 RPR_P:

  1. 計算串聯等效電阻 RSR_S: 兩個 10 Ω10\ \Omega 電阻串聯,總電阻為兩者相加: RS=10 Ω+10 Ω=20 ΩR_S = 10\ \Omega + 10\ \Omega = 20\ \Omega

  2. 計算並聯等效電阻 RPR_P: 兩個 10 Ω10\ \Omega 電阻並聯,兩相同電阻並聯值為單一電阻之一半: RP=10×1010+10=10020=5 ΩR_P = \frac{10 \times 10}{10 + 10} = \frac{100}{20} = 5\ \Omega

  3. 求比值 RSRP\frac{R_S}{R_P}: 將上述結果代入比值:

🔒

後續完整解題步驟與【答案】

免費註冊,享 3 天全站完整詳解閱覽。

免費註冊

第 9 題2 分

日本家庭用電的電壓為 100 V100\ \mathrm{V},而臺灣家庭用電的電壓為 110 V110\ \mathrm{V}。如果從日本購買標示額定電壓 100 V100\ \mathrm{V}、額定耗電功率 1,200 W1{,}200\ \mathrm{W} 的電器,若在臺灣使用而不加裝變壓器時,則其耗電功率約為多少瓦?(該電器符合歐姆定律。)

這一題的完整詳解

核心觀念

本題測驗「電功率(Electric Power)」與「歐姆定律(Ohm's Law)」的綜合應用:

  1. 電功率公式: P=IV=I2R=V2RP = IV = I^2R = \frac{V^2}{R} 其中 PP 為電功率(單位:W\mathrm{W})、VV 為電壓(單位:V\mathrm{V})、II 為電流(單位:A\mathrm{A})、RR 為電阻(單位:Ω\Omega)。
  2. 定值物理量判斷: 電器標示的額定電壓與額定功率,本質上決定了該電器的內部電阻 RR。題目特別強調「該電器符合歐姆定律」,代表不考慮溫度效應對電阻的影響,即電阻值 RR 為一固定常數。
  3. 電壓與功率關係: 當電阻 RR 固定時,耗電功率與端電壓的平方成正比,即: P∝V2P \propto V^2

解題方法

方法一:平方比例法(考場推薦最速解)

依據 P=V2RP = \dfrac{V^2}{R},電阻 RR 固定不變,耗電功率與電壓平方成正比: P2P1=(V2V1)2\frac{P_2}{P_1} = \left(\frac{V_2}{V_1}\right)^2

將題目條件代入:

  • 日本額定電壓 V1=100 VV_1 = 100\ \mathrm{V},額定功率 P1=1,200 WP_1 = 1{,}200\ \mathrm{W}
  • 臺灣使用電壓 V2=110 VV_2 = 110\ \mathrm{V}

P2=P1×(V2V1)2=1,200×(110100)2=1,200×(1.1)2P_2 = P_1 \times \left(\frac{V_2}{V_1}\right)^2 = 1{,}200 \times \left(\frac{110}{100}\right)^2 = 1{,}200 \times (1.1)^2 P2=1,200×1.21=1,452 WP_2 = 1{,}200 \times 1.21 = 1{,}452\ \mathrm{W}

方法二:分步計算電阻法(基礎推導)

  1. 求出電器電阻 RR: 依據日本額定規格計算其內部電阻: R=V12P1=10021,200=10,0001,200=253 ΩR = \frac{V_1^2}{P_1} = \frac{100^2}{1{,}200} = \frac{10{,}000}{1{,}200} = \frac{25}{3}\ \Omega

  2. 計算臺灣電壓下的實際耗電功率 P2P_2: 將臺灣電壓 V2=110 VV_2 = 110\ \mathrm{V} 及電阻值代入:

🔒

後續完整解題步驟與【答案】

免費註冊,享 3 天全站完整詳解閱覽。

免費註冊

第 10 題2 分

LCLC 串聯電路中,電感值為 75.0 mH75.0\ \mathrm{mH}、電容值為 3.60 μF3.60\ \mu\mathrm{F},電容器的最大電荷為 2.90 μC2.90\ \mu\mathrm{C}。若不考慮電路中的電阻損耗,則電路中的總能量(μJ\mu\mathrm{J})與下列何者最接近?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考查理想 LCLC 振盪電路的能量守恆與電容器儲能公式。

  1. 能量守恆定律:在不計電阻損耗的理想 LCLC 串聯振盪電路中,系統的總電磁能量 UU 維持恆定,能量在電容器的電場能量 UEU_E 與電感器的磁場能量 UBU_B 之間互相轉換: U=UE+UB=常數U = U_E + U_B = \text{常數}
  2. 極值狀態能量轉換:當電容器上的電荷達到最大值 Qmax⁡Q_{\max} 時,電路中的瞬時電流為零(I=0I = 0),此時磁場能量 UB=12LI2=0U_B = \frac{1}{2}LI^2 = 0。因此,整個電路的總能量即等於電容器所儲存的最大電場能量: U=UE,max⁡=Qmax⁡22CU = U_{E,\max} = \frac{Q_{\max}^2}{2C}

解題方法

步驟一:判斷切入點並過濾干擾資訊 題目要求電路中的「總能量」,且已知電容器的「最大電荷量 Qmax⁡Q_{\max}」與「電容值 CC」。依能量守恆定律,直接代入電容最大儲能公式即可求得總能量。題幹給予的電感值 L=75.0 mHL = 75.0\ \mathrm{mH} 為多餘條件(用以決定振盪頻率與最大電流),在此不需使用。

步驟二:整理已知數值

  • 最大電荷量 Qmax⁡=2.90 μC=2.90×10−6 CQ_{\max} = 2.90\ \mu\mathrm{C} = 2.90 \times 10^{-6}\ \mathrm{C}
  • 電容值 C=3.60 μF=3.60×10−6 FC = 3.60\ \mu\mathrm{F} = 3.60 \times 10^{-6}\ \mathrm{F}
  • 電感值 L=75.0 mHL = 75.0\ \mathrm{mH}(干擾項)

步驟三:代入公式計算 U=Qmax⁡22CU = \frac{Q_{\max}^2}{2C}

將數值代入: U=(2.90×10−6 C)22×(3.60×10−6 F)=8.41×10−127.20×10−6 JU = \frac{(2.90 \times 10^{-6}\ \mathrm{C})^2}{2 \times (3.60 \times 10^{-6}\ \mathrm{F})} = \frac{8.41 \times 10^{-12}}{7.20 \times 10^{-6}}\ \mathrm{J}

🔒

後續完整解題步驟與【答案】

免費註冊,享 3 天全站完整詳解閱覽。

免費註冊

第 11 題2 分

在絕熱容器中有理想氣體。當理想氣體推動活塞,體積由 VV 膨脹為 2V2V;若不考慮任何化學變化發生,有關該氣體膨脹前後的狀態變化敘述,下列何者正確?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題主要測驗「熱力學第一定律」在「絕熱過程」中的應用,以及「理想氣體內能與微觀分子運動速率」的關聯性:

  1. 熱力學第一定律(系統能量守恆): ΔU=Q−W\Delta U = Q - W 其中 ΔU\Delta U 為氣體內能變化量,QQ 為氣體自外界吸收的熱量,WW 為氣體對外界所作的功。
  2. 絕熱過程(Adiabatic Process):容器為絕熱材質,氣體與外界無熱量交換,即 Q=0Q = 0。
  3. 理想氣體的內能(Internal Energy):理想氣體分子間無視為位能,其內能僅與絕對溫度 TT 有關,滿足 U∝TU \propto T(即 ΔU∝ΔT\Delta U \propto \Delta T)。
  4. 氣體分子方均根速率(Root-Mean-Square Speed): vrms=3RTMv_{\text{rms}} = \sqrt{\frac{3RT}{M}} 其中 RR 為理想氣體常數、TT 為絕對溫度、MM 為氣體莫耳質量。分子的方均根速率與絕對溫度的平方根成正比(vrms∝Tv_{\text{rms}} \propto \sqrt{T})。

解題方法

  1. 判斷熱量交換 QQ: 容器為「絕熱容器」,系統與外界無熱交換,因此: Q=0Q = 0

  2. 判斷氣體作功 WW: 氣體推動活塞使體積由 VV 膨脹至 2V2V(體積變化量 ΔV>0\Delta V > 0),氣體施力方向與活塞位移方向同向,故氣體對外界作正功(W>0W > 0)。

  3. 計算內能變化 ΔU\Delta U: 由熱力學第一定律可得: ΔU=Q−W=0−W=−W\Delta U = Q - W = 0 - W = -W 因 W>0W > 0,所以 ΔU<0\Delta U < 0。此結果顯示氣體消耗本身的內能來對外界作功,系統內能下降。

  4. 推導溫度 TT 與分子方均根速率 vrmsv_{\text{rms}} 的變化:

  • 由於理想氣體內能 U∝TU \propto T,內能下降(ΔU<0\Delta U < 0)意味著氣體絕對溫度下降(ΔT<0\Delta T < 0)。
🔒

後續完整解題步驟與【答案】

免費註冊,享 3 天全站完整詳解閱覽。

免費註冊

第 12 題2 分

在室溫下有兩塊質量均為 100 g100\ \mathrm{g} 的銅塊,各以 100 m/s100\ \mathrm{m/s} 的速度相向運動,發生正面非彈性碰撞後,兩塊銅塊合而為一且靜止不動。若在這個過程中,損失的動能完全轉換為熱能,則所產生的熱能約為多少卡?

(熱功當量為 1 cal=4.2 J1\ \mathrm{cal}=4.2\ \mathrm{J}。)

這一題的完整詳解

核心觀念

本題測驗「完全非彈性碰撞中的能量轉換」與「熱功當量(焦耳與卡的單位換算)」,涉及以下物理公式與定義:

  1. 動能公式: Ek=12mv2E_k = \frac{1}{2}mv^2 (注意:質量 mm 之 SI 制單位須換算為公斤 kg\mathrm{kg})
  2. 能量守恆與動能損耗: 兩物體碰撞後合而為一並靜止,屬於完全非彈性碰撞。系統原有的總動能完全轉化為內能(熱能): Q=ΔEk=Ek,初−Ek,末Q = \Delta E_k = E_{k,\text{初}} - E_{k,\text{末}}
  3. 熱功當量: 1 cal=4.2 J  ⟹  Q (cal)=W (J)4.21\ \mathrm{cal} = 4.2\ \mathrm{J} \implies Q\ (\mathrm{cal}) = \frac{W\ (\mathrm{J})}{4.2}

解題方法

本題採「總動能計算 →\rightarrow 損耗動能求取 →\rightarrow 熱功當量換算」三個步驟切入:

步驟一:計算碰撞前的系統總動能 兩銅塊質量相同,分別為 m=100 g=0.1 kgm = 100\ \mathrm{g} = 0.1\ \mathrm{kg},速度均為 v=100 m/sv = 100\ \mathrm{m/s}(相向運動)。 碰撞前兩銅塊的初始總動能為: Ek,初=12mv2+12mv2=mv2E_{k,\text{初}} = \frac{1}{2}mv^2 + \frac{1}{2}mv^2 = mv^2 代入數值: Ek,初=0.1×(100)2=0.1×10,000=1,000 JE_{k,\text{初}} = 0.1 \times (100)^2 = 0.1 \times 10{,}000 = 1{,}000\ \mathrm{J}

步驟二:計算碰撞過程損失的動能 碰撞後兩銅塊合而為一且靜止不動,末速 v′=0v' = 0,故末動能為: Ek,末=0 JE_{k,\text{末}} = 0\ \mathrm{J} 損耗之動能全部轉換為熱能: ΔEk=Ek,初−Ek,末=1,000−0=1,000 J\Delta E_k = E_{k,\text{初}} - E_{k,\text{末}} = 1{,}000 - 0 = 1{,}000\ \mathrm{J}

🔒

後續完整解題步驟與【答案】

免費註冊,享 3 天全站完整詳解閱覽。

免費註冊

第 13 題2 分

下列各溫標在不同條件下,有關溫度的敘述,何者正確?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考查熱力學基礎知識與常見溫標系統的定義與換算:

  1. 絕對零度的物理極限:熱力學溫標的最低極限為絕對零度(0 K=−273.15∘C0\ \mathrm{K} = -273.15^\circ\mathrm{C}),自然界中不存在低於此溫度的狀態。
  2. 溫標轉換公式:攝氏溫標(∘C^\circ\mathrm{C})與華氏溫標(∘F^\circ\mathrm{F})之線性關係: F=95C+32F = \frac{9}{5}C + 32 克氏溫標(絕對溫標,K\mathrm{K})與攝氏溫標之關係: T(K)=t(∘C)+273.15T(\mathrm{K}) = t(^\circ\mathrm{C}) + 273.15
  3. 水的三相點定義:水之固、液、氣三相共存之平衡溫度為國際計量基準點,數值為 0.01∘C=273.16 K0.01^\circ\mathrm{C} = 273.16\ \mathrm{K}(壓強為 611.65 Pa611.65\ \mathrm{Pa})。

解題方法

逐一檢視各選項所涉及之物理定義、公式換算與常識數值:

  1. 物理極限判斷:比對溫度數值是否違反熱力學第三定律(是否低於絕對零度 −273.15∘C-273.15^\circ\mathrm{C})。
  2. 定量公式代入:將攝氏與華氏數值代入換算公式進行驗證。
  3. 標準物理常數檢驗:依據國際標準溫標定義確認三相點溫度。

選項分析

  • (A) 錯誤: 熱力學溫標的理論下限為絕對零度(0 K=−273.15∘C0\ \mathrm{K} = -273.15^\circ\mathrm{C}),宇宙中任何物體或環境之溫度皆不可能低於絕對零度。因此,月球背光面的溫度絕對不可能低於零下 300∘C300^\circ\mathrm{C}(月球夜間實測溫度約為 −130∘C∼−180∘C-130^\circ\mathrm{C} \sim -180^\circ\mathrm{C})。

  • (B) 錯誤: 利用攝氏轉華氏公式 F=95C+32F = \frac{9}{5}C + 32 進行計算。當水溫為 72∘C72^\circ\mathrm{C} 時:

🔒

後續完整解題步驟與【答案】

免費註冊,享 3 天全站完整詳解閱覽。

免費註冊

第 14 題2 分

在絕熱條件下,氣體的自由膨脹是一種不可逆的熱力學過程。有關氣體自由膨脹的各項物理性質,下列何者錯誤?

這一題的完整詳解

核心觀念

氣體自由膨脹是指氣體向真空膨脹,外界沒有施加阻力。題目指定為絕熱過程,因此系統與外界沒有熱量交換。採用熱力學第一定律:

ΔU=Q−W\Delta U = Q-W

其中 QQ 為氣體吸收的熱量,WW 為氣體對外作功。

解題方法

自由膨脹時,氣體面對真空,外界壓力為零,因此氣體對外作功為零,即 W=0W=0。絕熱條件表示 Q=0Q=0。代入第一定律:

ΔU=0−0=0\Delta U = 0-0=0

所以內能不變。另一方面,自由膨脹是不可逆過程,氣體佔據的體積增加,熵會增加;不能因為絕熱就判定熵不變。絕熱只表示沒有熱量交換,不代表熵不變。

選項分析

🔒

後續完整解題步驟與【答案】

免費註冊,享 3 天全站完整詳解閱覽。

免費註冊

第 15 題2 分

一位引擎設計師聲稱他製造出一台熱機,從 100∘C100^\circ\mathrm{C} 的高溫爐中吸收 2,500 J2{,}500\ \mathrm{J} 的熱能,並且在 25∘C25^\circ\mathrm{C} 的室溫條件下排放出 2,200 J2{,}200\ \mathrm{J} 的熱能,下列敘述何者正確?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題測驗熱機運作的基本熱力學原理,主要涵蓋以下兩大核心定律與公式:

  1. 熱力學第一定律(能量守恆定律): 熱機在經歷循環過程中,吸收的熱能 QHQ_H 轉化為對外所作的淨功 WW 與排放至低溫熱庫的廢熱 QCQ_C: W=QH−QCW = Q_H - Q_C 此定律要求總能量必須守恆。

  2. 實際熱機效率(Thermal Efficiency, η\eta): 熱機將吸收的熱能轉換為有用功的比例: η=WQH=QH−QCQH=1−QCQH\eta = \frac{W}{Q_H} = \frac{Q_H - Q_C}{Q_H} = 1 - \frac{Q_C}{Q_H}

  3. 熱力學第二定律與卡諾定理(Carnot's Theorem): 在兩特定溫度熱庫間運作的任何熱機,其效率絕不可能超過工作於相同溫度間的可逆卡諾熱機效率(ηCarnot\eta_{\text{Carnot}})。卡諾極限效率僅取決於高溫與低溫熱庫的絕對溫度(Kelvin, K\mathrm{K}): ηCarnot=1−TCTH\eta_{\text{Carnot}} = 1 - \frac{T_C}{T_H}

  • 若 η<ηCarnot\eta < \eta_{\text{Carnot}}:為不可逆的實際熱機,符合熱力學第二定律。
  • 若 η=ηCarnot\eta = \eta_{\text{Carnot}}:為理想可逆卡諾熱機,符合熱力學第二定律。
  • 若 η>ηCarnot\eta > \eta_{\text{Carnot}}:違反熱力學第二定律與卡諾定理,在物理上不可能實現。

解題方法

要判定該引擎設計是否可行,需依序檢驗「第一定律(能量守恆)」與「第二定律(卡諾極限)」:

步驟一:溫度轉換為絕對溫標(K\mathrm{K})

  • 高溫熱庫溫度:TH=100∘C=100+273.15=373.15 KT_H = 100^\circ\mathrm{C} = 100 + 273.15 = 373.15\ \mathrm{K}(概算以 373 K373\ \mathrm{K} 計)
  • 低溫熱庫溫度:TC=25∘C=25+273.15=298.15 KT_C = 25^\circ\mathrm{C} = 25 + 273.15 = 298.15\ \mathrm{K}(概算以 298 K298\ \mathrm{K} 計)

步驟二:檢驗熱力學第一定律並計算淨功與實際效率

  • 吸收熱量:QH=2,500 JQ_H = 2{,}500\ \mathrm{J}
  • 排放廢熱:QC=2,200 JQ_C = 2{,}200\ \mathrm{J}
  • 對外作功: W=QH−QC=2,500 J−2,200 J=300 JW = Q_H - Q_C = 2{,}500\ \mathrm{J} - 2{,}200\ \mathrm{J} = 300\ \mathrm{J} 能量完全守恆(2,500 J=300 J+2,200 J2{,}500\ \mathrm{J} = 300\ \mathrm{J} + 2{,}200\ \mathrm{J}),符合熱力學第一定律。
  • 實際熱機效率 η\eta:
🔒

後續完整解題步驟與【答案】

免費註冊,享 3 天全站完整詳解閱覽。

免費註冊

第 16 題2 分

一片長方形玻璃窗,其長度為 LL、寬度為 WW、厚度為 DD。冬天室內室外溫度差固定為 ΔT\Delta T,為減少單位時間內室內經由此片玻璃傳導到室外的熱量,則可採用下列何種方式?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題測驗的核心觀念為傅立葉熱傳導定律(Fourier's Law of Thermal Conduction)。

在穩定熱傳導狀態下,物體在單位時間內所傳導的熱量(即熱傳導速率 HH 或傳熱功率)與材料的熱傳導係數 kk、垂直於熱流方向的截面積 AA、以及兩側溫度差 ΔT\Delta T 成正比,而與熱流傳遞方向的距離(厚度 DD)成反比。其公式為:

H=ΔQΔt=kAΔTDH = \frac{\Delta Q}{\Delta t} = k A \frac{\Delta T}{D}

其中各物理量之定義如下:

  • HH:熱傳導速率(單位時間內傳導的熱量,J/s\text{J/s} 或 W\text{W})。
  • kk:物質的熱傳導係數(熱導率)。
  • AA:傳熱截面積。本題中長方形玻璃窗的面積為 A=L×WA = L \times W。
  • ΔT\Delta T:室內與室外的溫度差。
  • DD:玻璃的厚度(傳導路徑距離)。

解題方法

  1. 建立物理量關係式 將長方形窗戶的截面積 A=L×WA = L \times W 代入傅立葉熱傳導公式中,可得: H=k(L⋅W)ΔTDH = k \frac{(L \cdot W) \Delta T}{D}

  2. 分析變數關係 依題意,玻璃材質相同(kk 固定)、冬天室內外溫差固定(ΔT\Delta T 不變),因此熱傳導速率 HH 與各尺寸參數的關係為:

  • 與長度 LL 成正比(H∝LH \propto L)
  • 與寬度 WW 成正比(H∝WH \propto W)
  • 與厚度 DD 成反比(H∝1DH \propto \frac{1}{D})
🔒

後續完整解題步驟與【答案】

免費註冊,享 3 天全站完整詳解閱覽。

免費註冊

第 17 題2 分

乾粉滅火器將瓶內乾粉向外噴射的工作原理,係利用壓下滅火器的把手後,當瓶內氣壓大於外界大氣壓力,乾粉就會往外衝滅火,因此滅火器的本體容器也要有足夠的耐壓能力,才能將高壓氣體穩定封存於瓶內。

若不考慮容器漏氣及卸壓閥的作用,下列敘述何者正確?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考查理想氣體方程式(Ideal Gas Law)的應用以及流體靜力學與壓力差驅動原理:

  1. 理想氣體方程式: PV=nRT  ⟹  P=nRTVPV = nRT \implies P = \frac{nRT}{V} 其中 PP 為絕對壓力、VV 為容器體積、nn 為氣體莫耳數、RR 為理想氣體常數、TT 為絕對溫度(單位:K\text{K})。
  • 當體積 VV 與溫度 TT 固定時,壓力與氣體莫耳數成正比(P∝nP \propto n)。
  • 當體積 VV 與氣體莫耳數 nn 固定時(密閉定容容器),壓力與絕對溫度成正比(P∝TP \propto T),即給呂薩克定律(Gay-Lussac's Law)。
  1. 流體噴射動力條件: 流體由高壓往低壓處流動。滅火器能噴出乾粉的驅動力來自「瓶內氣壓大於外界大氣壓力」所形成的壓力差: ΔP=P內−P外>0\Delta P = P_{\text{內}} - P_{\text{外}} > 0
  2. 工程安全係數概念: 密閉壓力容器為因應環境升溫導致的熱膨脹增壓、外力衝擊及疲勞效應,其「耐壓強度(試驗壓力/爆裂壓力)」必須遠高於「正常工作充裝壓力(蓄壓壓力)」,通常具備 1.51.5 至數倍以上的安全係數。

解題方法

本題屬物理觀念綜合題,切入點如下:

  1. 分析熱力學狀態變數:蓄壓式滅火器鋼瓶為剛性容器(VV 固定),密封狀態下內部氣體質量固定(nn 固定)。根據 P=(nRV)TP = \left(\frac{nR}{V}\right) T,瓶內壓力 PP 直接隨溫度 TT 升降而改變。
  2. 檢視驅動條件與工程常識:判斷噴射停止的平衡點(P內=P外P_{\text{內}} = P_{\text{外}}),以及容器耐壓設計的合理性(耐壓值必須留有餘裕以防爆裂)。

🔒

後續完整解題步驟與【答案】

免費註冊,享 3 天全站完整詳解閱覽。

免費註冊

第 18 題2 分

19121912 年鐵達尼號啟航不久,即沉船於 3,784 m3{,}784\ \mathrm{m} 深的海底。若海面上的大氣壓力為 1 atm=1.01×105 Pa1\ \mathrm{atm}=1.01\times10^5\ \mathrm{Pa},海水的密度為 1.03 g/cm31.03\ \mathrm{g/cm^3},重力加速度值為 9.8 m/s29.8\ \mathrm{m/s^2},則鐵達尼號於海底沉船處的壓力,約為一大氣壓的幾倍?

這一題的完整詳解

核心觀念

  1. 絕對壓力(總壓力)公式: 在靜止液體中,深度為 hh 處的受測點所承受的絕對壓力(總壓力)PP,為液面上方的大氣壓力 P0P_0 與液體本身重量造成的液體壓力(計示壓力)之和: P=P0+ρghP = P_0 + \rho g h 其中:
  • P0P_0 為海面大氣壓力(Pa\mathrm{Pa} 或 N/m2\mathrm{N/m^2})
  • ρ\rho 為液體密度(kg/m3\mathrm{kg/m^3})
  • gg 為重力加速度(m/s2\mathrm{m/s^2})
  • hh 為深度(m\mathrm{m})
  1. 國際標準制(SI 制)單位換算:
  • 密度換算:1 g/cm3=103 kg/m31\ \mathrm{g/cm^3} = 10^3\ \mathrm{kg/m^3},故海水密度 ρ=1.03 g/cm3=1,030 kg/m3\rho = 1.03\ \mathrm{g/cm^3} = 1{,}030\ \mathrm{kg/m^3}。
  • 壓力換算:1 atm=1.01×105 Pa1\ \mathrm{atm} = 1.01 \times 10^5\ \mathrm{Pa}。

解題方法

步驟一:統一物理量單位至 SI 制

  • 大氣壓力 P0=1.01×105 PaP_0 = 1.01 \times 10^5\ \mathrm{Pa}
  • 海水密度 ρ=1.03×103 kg/m3=1,030 kg/m3\rho = 1.03 \times 10^3\ \mathrm{kg/m^3} = 1{,}030\ \mathrm{kg/m^3}
  • 重力加速度 g=9.8 m/s2g = 9.8\ \mathrm{m/s^2}
  • 深度 h=3,784 mh = 3{,}784\ \mathrm{m}

步驟二:計算海水產生的液體壓力 P液P_{\text{液}} P液=ρgh=1,030×9.8×3,784P_{\text{液}} = \rho g h = 1{,}030 \times 9.8 \times 3{,}784 先計算單位體積重量: 1,030×9.8=10,094 N/m31{,}030 \times 9.8 = 10{,}094\ \mathrm{N/m^3} 再乘上深度: P液=10,094×3,784≈3.82×107 PaP_{\text{液}} = 10{,}094 \times 3{,}784 \approx 3.82 \times 10^7\ \mathrm{Pa}

步驟三:計算海底沉船處的總壓力 PP P=P0+P液=1.01×105 Pa+3.82×107 Pa≈3.83×107 PaP = P_0 + P_{\text{液}} = 1.01 \times 10^5\ \mathrm{Pa} + 3.82 \times 10^7\ \mathrm{Pa} \approx 3.83 \times 10^7\ \mathrm{Pa}

🔒

後續完整解題步驟與【答案】

免費註冊,享 3 天全站完整詳解閱覽。

免費註冊

第 19 題2 分

一實心小木塊置入一裝水的大燒杯中,有 18\frac{1}{8} 的體積露出水面。若將燒杯中的水改為密度為 1.5 g/cm31.5\ \mathrm{g/cm^3} 的液體時,則木塊露出液面的體積占其全部體積的比例為何?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題測驗流體力學中的阿基米德原理(浮力原理)與浮體平衡條件:

  1. 浮體平衡原理:當物體靜止浮於液面上時,物體所受浮力 BB 等於其物重 WW(即 B=WB = W)。
  2. 阿基米德原理:物體所受浮力等於其所排開液體的重量,即 B=ρ液V排gB = \rho_{\text{液}} V_{\text{排}} g。
  3. 密度與體積關係:結合上述兩式可得浮體之「沒入液面下體積比」與密度的直接關係: V排V物=ρ物ρ液\frac{V_{\text{排}}}{V_{\text{物}}} = \frac{\rho_{\text{物}}}{\rho_{\text{液}}}
  4. 體積守恆:物體全部體積 V物=V露+V排V_{\text{物}} = V_{\text{露}} + V_{\text{排}}(露出體積比 = 1−1 - 沒入體積比)。

解題方法

設木塊的總體積為 VV,密度為 ρ木\rho_{\text{木}};水的密度 ρ水=1.0 g/cm3\rho_{\text{水}} = 1.0\ \mathrm{g/cm^3}。

步驟一:由水中浮態求木塊密度 木塊置於水中時為浮體,露出水面的體積為 18V\frac{1}{8} V,則沒入水中的體積(排開水的體積)為: V排=V−18V=78VV_{\text{排}} = V - \frac{1}{8} V = \frac{7}{8} V

依浮體平衡條件(浮力等於重力): B1=W  ⟹  ρ水⋅V排⋅g=ρ木⋅V⋅gB_1 = W \implies \rho_{\text{水}} \cdot V_{\text{排}} \cdot g = \rho_{\text{木}} \cdot V \cdot g 代入數值: 1.0×78V=ρ木×V  ⟹  ρ木=78=0.875 g/cm31.0 \times \frac{7}{8} V = \rho_{\text{木}} \times V \implies \rho_{\text{木}} = \frac{7}{8} = 0.875\ \mathrm{g/cm^3}

步驟二:計算在密度 1.5 g/cm31.5\ \mathrm{g/cm^3} 液體中的沒入體積 設新液體密度 ρ液=1.5 g/cm3=32 g/cm3\rho_{\text{液}} = 1.5\ \mathrm{g/cm^3} = \frac{3}{2}\ \mathrm{g/cm^3}。 因為 ρ木<ρ液\rho_{\text{木}} < \rho_{\text{液}},木塊在該液體中仍維持浮體狀態。 設此時排開液體的體積為 V排′V_{\text{排}}',依浮體平衡條件: B2=W  ⟹  ρ液⋅V排′⋅g=ρ木⋅V⋅gB_2 = W \implies \rho_{\text{液}} \cdot V_{\text{排}}' \cdot g = \rho_{\text{木}} \cdot V \cdot g 代入數值: 32×V排′=78×V\frac{3}{2} \times V_{\text{排}}' = \frac{7}{8} \times V 解得沒入液體中的體積:

🔒

後續完整解題步驟與【答案】

免費註冊,享 3 天全站完整詳解閱覽。

免費註冊

第 20 題2 分

一長半徑為 3.0 cm3.0\ \mathrm{cm} 的橡皮管,管中水流速度固定為 2.0 m/s2.0\ \mathrm{m/s}。若在橡皮管口加上一個半徑為 2.0 cm2.0\ \mathrm{cm} 的噴嘴,則由噴嘴流出的水流速度為多少 m/s\mathrm{m/s}?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題測驗流體力學中的連續方程式(Equation of Continuity)與質量守恆定律。

  1. 不可壓縮流體假定:水在常溫常壓的管流流動中,可視為密度 ρ\rho 恆為定值的不可壓縮流體。
  2. 體積流量守恆:定常流動(穩態流)下,通過管道任一橫截面的質量流量 m˙=ρAv\dot{m} = \rho A v 保持不變。由於密度 ρ\rho 為常數,體積流量 QQ 亦守恆: Q=A1v1=A2v2Q = A_1 v_1 = A_2 v_2 其中 AA 為管截面積,vv 為流體平均流速。
  3. 管截面積與半徑關係:圓管截面積為 A=πr2A = \pi r^2,因此流速與截面半徑的平方成反比: v∝1r2v \propto \frac{1}{r^2}

解題方法

  1. 定義物理量與已知條件:
  • 橡皮管截面半徑:r1=3.0 cmr_1 = 3.0\ \mathrm{cm}
  • 橡皮管內水流速度:v1=2.0 m/sv_1 = 2.0\ \mathrm{m/s}
  • 噴嘴截面半徑:r2=2.0 cmr_2 = 2.0\ \mathrm{cm}
  • 噴嘴流出速度:設為 v2v_2
  1. 列出連續方程式: A1v1=A2v2A_1 v_1 = A_2 v_2

  2. 代入圓形截面積公式展開: (πr12)v1=(πr22)v2\left(\pi r_1^2\right) v_1 = \left(\pi r_2^2\right) v_2

  3. 化簡並求解 v2v_2: 兩邊消去圓周率 π\pi 後整理得: v2=v1×(r1r2)2v_2 = v_1 \times \left(\frac{r_1}{r_2}\right)^2

  4. 代入數值計算: v2=2.0×(3.02.0)2=2.0×94=4.5 m/sv_2 = 2.0 \times \left(\frac{3.0}{2.0}\right)^2 = 2.0 \times \frac{9}{4} = 4.5\ \mathrm{m/s}

由噴嘴流出的水流速度為 4.5 m/s4.5\ \mathrm{m/s}。


選項分析

  • (A) 3.0 m/s3.0\ \mathrm{m/s} 錯誤:此為考生最容易陷入的「一次方正反比陷阱」。
🔒

後續完整解題步驟與【答案】

免費註冊,享 3 天全站完整詳解閱覽。

免費註冊

第 21 題2 分

有機化合物的名稱與分子式,下列何者錯誤?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考查基礎有機化學中脂肪烴(烴類化合物)的中文命名與分子式通式。主要涵蓋以下定義與通式:

  1. 碳數前綴詞:天干命名法,甲(n=1n=1)、乙(n=2n=2)、丙(n=3n=3)、丁(n=4n=4)……代表主鏈碳原子數。
  2. 各類烴類的分子通式(nn 代表碳原子數):
  • 鏈狀烷烴(Alkane):飽和開鏈烴,通式為 CnH2n+2\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+2}
  • 環烷烴(Cycloalkane):單環飽和烴,通式為 CnH2n\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n}
  • 鏈狀單烯烴(Alkene):含有一個碳-碳雙鍵(C=C\mathrm{C=C})的開鏈烴,通式為 CnH2n\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n}
  • 鏈狀單炔烴(Alkyne):含有一個碳-碳三鍵(C≡C\mathrm{C\equiv C})的開鏈烴,通式為 CnH2n−2\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n-2}

解題方法

  1. 判斷碳數:由名稱的字首天干(乙、丙)決定碳數 nn(「乙」n=2n=2、「丙」n=3n=3)。
  2. 判斷類別並套用通式:由字尾(烷、環烷、烯、炔)確定官能基或環狀結構,代入對應通式求出氫原子數。
  3. 比對題目分子式:核對選項所給數值是否相符,找出配對錯誤者。

選項分析

  • (A) 丙烷,C3H8\mathrm{C_3H_8}:正確 「丙」表示碳數 n=3n=3;「烷」表示開鏈烷烴,通式為 CnH2n+2\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+2}。 代入 n=3n=3,氫原子數為 2×3+2=82\times 3+2 = 8,分子式為 C3H8\mathrm{C_3H_8},配對正確。
🔒

後續完整解題步驟與【答案】

免費註冊,享 3 天全站完整詳解閱覽。

免費註冊

第 22 題2 分

下列常見原子與離子之半徑大小比較,何者正確?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題測驗「原子與離子半徑的週期性規律」,主要依據以下三大決定因素:

  1. 電子層數(主量子數 nn):同族元素由上而下,電子層數愈多,半徑愈大。
  2. 有效核電荷(ZeffZ_{\text{eff}}):同週期元素由左至右,核電荷增加而電子層數相同,有效核電荷增強,原子核對外層電子的庫侖引力變大,原子半徑縮小。
  3. 同核物種的電子斥力與核電荷比:
  • 形成陰離子時,多得電子使電子間斥力增加,半徑大於中性原子。
  • 形成陽離子時,失去電子使剩餘電子受核引力增強,半徑小於中性原子。
  • 規律為:陰離子>中性原子>陽離子\text{陰離子} > \text{中性原子} > \text{陽離子}。
  1. 等電子物種(Isoelectronic species):電子數相同時,質子數(核電荷)愈多,對外層電子的吸引力愈強,離子半徑愈小。

解題方法

粒子半徑的判斷依循「三步驟準則」:

  • 第一步(比層數):檢視主量子數 nn(電子層數多者,半徑通常較大)。
  • 第二步(比質子數):若層數相同或電子數相同(等電子物種),檢視質子數 ZZ(質子數多者,有效核電荷大,引力強,半徑較小)。
  • 第三步(比電子數):若質子數相同(同核物種),檢視電子數(電子數多者,電子間互斥強,半徑較大)。

選項分析

  • (A) O2−<S2−<Se2−\mathrm{O^{2-}<S^{2-}<Se^{2-}}:

  • 學理分析:O2−\mathrm{O^{2-}}、S2−\mathrm{S^{2-}}、Se2−\mathrm{Se^{2-}} 為第 16 族(氧族)陰離子,價電子層的主量子數分別為 n=2,3,4n=2, 3, 4。由上而下電子層數增加,遮蔽效應顯著,半徑大小應為 O2−<S2−<Se2−\mathrm{O^{2-} < S^{2-} < Se^{2-}}。

  • 命題與答案定位:學理上此比較完全正確,但官方公告之單選標準答案為 (B)。本選項在命題設計上屬於涉及同族陰離子半徑的爭議選項,詳見後述【爭議點說明】。

  • (B) Mg>Si>Cl\mathrm{Mg>Si>Cl}【本題官方答案】:

  • Mg\mathrm{Mg}(原子序 12)、Si\mathrm{Si}(原子序 14)、Cl\mathrm{Cl}(原子序 17)均為第三週期元素,電子皆填至第 3 層(n=3n=3)。

  • 同一週期由左至右,原子序增加,內層電子遮蔽程度相近,有效核電荷(ZeffZ_{\text{eff}})顯著增加,核對最外層電子的吸引力增強,導致電子雲向內收縮。

  • 因此原子半徑依序遞減:Mg>Si>Cl\mathrm{Mg > Si > Cl}。此選項描述完全正確。

🔒

後續完整解題步驟與【答案】

免費註冊,享 3 天全站完整詳解閱覽。

免費註冊

第 23 題2 分

化學反應中常伴隨沉澱、顏色及溫度等變化,我們可以藉由觀察顏色的深淺變化來判斷反應的進行。下列對於反應中顏色變化的敘述,何者錯誤?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考查常見金屬與過渡金屬離子的定性化學反應及其特徵顏色變化,核心重點包括:

  1. 鹼金屬與水的反應及酸鹼指示劑:鈉與水劇烈反應產生強鹼 NaOH\mathrm{NaOH},酚酞在鹼性環境下顯粉紅色。
  2. 鐵離子的沉澱與錯化物檢驗:
  • 亞鐵離子(Fe2+\mathrm{Fe^{2+}})與強鹼反應生成氫氧化亞鐵 Fe(OH)2\mathrm{Fe(OH)_2}(白色,迅速氧化為灰綠色)。
  • 鐵離子(Fe3+\mathrm{Fe^{3+}})與強鹼反應生成氫氧化鐵 Fe(OH)3\mathrm{Fe(OH)_3}(紅褐色沉澱);與硫氰酸根離子(SCN−\mathrm{SCN^-})結合會生成血紅色的硫氰化鐵錯離子。
  1. 氧化還原反應(銅與硝酸):銅片與濃硝酸反應產生紅褐色的二氧化氮(NO2\mathrm{NO_2})氣體。

解題方法

解答本題的切入點在於檢視各化學反應的產物化學式、價數與對應的顏色是否正確。特別注意鐵的兩種常見氧化態(+2+2 價亞鐵與 +3+3 價鐵)沉澱物與錯離子的物理性質及化學式差異。


選項分析

  • (A) 正確: 金屬鈉的密度約為 0.97 g/cm30.97\text{ g/cm}^3(略小於水),若直接丟入水中會浮在水面游動。實驗上常用銅網包覆鈉金屬使其沉入水底以利觀察。鈉與水劇烈反應生成氫氧化鈉與氫氣: 2Na+2H2O→2NaOH+H2↑2\mathrm{Na} + 2\mathrm{H_2O} \rightarrow 2\mathrm{NaOH} + \mathrm{H_2}\uparrow 生成的 NaOH\mathrm{NaOH} 使水溶液呈強鹼性(pH>8.2\mathrm{pH} > 8.2),無色的酚酞指示劑在鹼性條件下會轉變為粉紅色。

  • (B) 錯誤(本題應選): 硫酸亞鐵(FeSO4\mathrm{FeSO_4})中的鐵為 +2+2 價(Fe2+\mathrm{Fe^{2+}})。加入氫氧化鈉(NaOH\mathrm{NaOH})時,生成的沉澱為氫氧化亞鐵 Fe(OH)2\mathrm{Fe(OH)_2},而非氫氧化鐵 Fe(OH)3\mathrm{Fe(OH)_3}: Fe2++2OH−→Fe(OH)2↓\mathrm{Fe^{2+}} + 2\mathrm{OH^-} \rightarrow \mathrm{Fe(OH)_2}\downarrow 剛生成的 Fe(OH)2\mathrm{Fe(OH)_2} 為白色沉澱,但接觸空氣中微量氧氣時會迅速氧化而呈現灰綠色至墨綠色。若進一步完全氧化才會轉變為紅褐色的氫氧化鐵 Fe(OH)3\mathrm{Fe(OH)_3}:

🔒

後續完整解題步驟與【答案】

免費註冊,享 3 天全站完整詳解閱覽。

免費註冊

第 24 題2 分

一個體積為 10 L10\ \mathrm{L} 的理想氣體系統,在定壓下將溫度從 30∘C30^\circ\mathrm{C} 增加至 60∘C60^\circ\mathrm{C} 時,概略的體積變化,下列何者正確?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考查**查理定律(Charles's Law)與理想氣體狀態方程式(PV=nRTPV = nRT)**之應用。

  1. 查理定律:在定壓(PP 固定)且定量(莫耳數 nn 固定)的條件下,理想氣體的體積 VV 與**絕對溫度 TT(克耳文溫標,K\mathrm{K})**成正比,即: V∝T或V1T1=V2T2V \propto T \quad \text{或} \quad \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}
  2. 溫標換算:所有氣體定律公式中的溫度變數,一律必須採用絕對溫度,絕不可直接代入攝氏溫度(∘C^\circ\mathrm{C})。換算公式為: T(K)=t(∘C)+273.15≈t(∘C)+273T(\mathrm{K}) = t(^\circ\mathrm{C}) + 273.15 \approx t(^\circ\mathrm{C}) + 273

解題方法

  1. 整理已知條件並轉換單位:
  • 初態體積 V1=10 LV_1 = 10\ \mathrm{L}
  • 初態絕對溫度 T1=30+273=303 KT_1 = 30 + 273 = 303\ \mathrm{K}
  • 末態絕對溫度 T2=60+273=333 KT_2 = 60 + 273 = 333\ \mathrm{K}
  • 壓力 PP 與氣體莫耳數 nn 為定值。
  1. 列式計算末態體積 V2V_2: 根據查理定律: V1T1=V2T2  ⟹  V2=V1×T2T1\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \implies V_2 = V_1 \times \frac{T_2}{T_1} 代入數值: V2=10×333303=10×111101≈10×1.099=10.99 L≈11 LV_2 = 10 \times \frac{333}{303} = 10 \times \frac{111}{101} \approx 10 \times 1.099 = 10.99\ \mathrm{L} \approx 11\ \mathrm{L}

氣體體積由 10 L10\ \mathrm{L} 概略增加至 11 L11\ \mathrm{L}。


選項分析

🔒

後續完整解題步驟與【答案】

免費註冊,享 3 天全站完整詳解閱覽。

免費註冊

第 25 題2 分

已知二氧化碳之三相點為 −56∘C-56^\circ\mathrm{C}、5.15.1 大氣壓,關於二氧化碳的敘述,下列何者正確?

這一題的完整詳解

核心觀念

  1. 三相點(Triple Point)的定義 純物質在相圖(Phase Diagram)上,固態、液態與氣態三相能達到平衡共存的特定溫度與壓力。
  2. 二氧化碳相圖的液相存在條件 在三相點下方(P<PtP < P_t 或 T<TtT < T_t),物質不存在穩定的液相:
  • 液相存在的最低壓力門檻:環境壓力必須高於三相點壓力(P>5.1 atmP > 5.1\text{ atm}),才可能存在穩定的「液態二氧化碳」。
  • 液相存在的最低溫度門檻:環境溫度必須高於三相點溫度(T>−56∘CT > -56^\circ\mathrm{C}),才可能觀察到液態。
  1. 相態轉變路徑
  • 當 P<5.1 atmP < 5.1\text{ atm} 時,只有固態與氣態共存的昇華/凝華平衡線,加熱固態(乾冰)只會直接**昇華(Sublimation)**成氣態,絕無液態過渡。
  • 當 P>5.1 atmP > 5.1\text{ atm} 時,等壓加熱固態會先經過固-液邊界熔化為液態,再經液-氣邊界汽化為氣態。

解題方法

以二氧化碳的三相點座標 (Tt=−56∘C, Pt=5.1 atm)(T_t = -56^\circ\mathrm{C},\ P_t = 5.1\text{ atm}) 作為基準座標,判斷題目給定的操作條件:

  1. 等壓加熱路徑(選項 A、B、C): 在相圖上為「水平向右移動(溫度增加)」。
  • 若設定壓力 P<5.1 atmP < 5.1\text{ atm}:路徑僅穿過「固-氣」相界線,為固態 →\to 氣態(昇華)。
  • 若設定壓力 P>5.1 atmP > 5.1\text{ atm}:路徑依序穿過「固-液」與「液-氣」相界線,變化依序為固態 →\to 液態 →\to 氣態。
  1. 等溫加壓路徑(選項 D): 在相圖上為「垂直向上移動(壓力增加)」。
  • 若設定溫度 T<−56∘CT < -56^\circ\mathrm{C}:路徑僅穿過「氣-固」相界線,為氣態 →\to 固態(凝華),無法進入液相區。

🔒

後續完整解題步驟與【答案】

免費註冊,享 3 天全站完整詳解閱覽。

免費註冊

第 26 題2 分

水的離子積常數 KwK_w 在 100∘C100^\circ\mathrm{C} 時是 25∘C25^\circ\mathrm{C} 時的 100100 倍,下列敘述何者正確?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考查水的自解離平衡、水的離子積常數(KwK_w)與溫度的關係,以及 pH\mathrm{pH} 值的嚴格數學定義:

  1. 水自解離反應(吸熱反應): H2O(l)⇌H+(aq)+OH−(aq),ΔH>0\mathrm{H_2O(l) \rightleftharpoons H^+(aq) + OH^-(aq)}, \quad \Delta H > 0 由於自解離為吸熱過程,溫度升高時平衡向右移動,解離度增加,平衡常數 KwK_w 隨之增大。

  2. 水的離子積常數: Kw=[H+][OH−]K_w = [\mathrm{H^+}][\mathrm{OH^-}]

  • 在 25∘C25^\circ\mathrm{C} 時,Kw=1.0×10−14K_w = 1.0 \times 10^{-14}。
  • 題目給定 100∘C100^\circ\mathrm{C} 時之 KwK_w 為 25∘C25^\circ\mathrm{C} 時的 100100 倍,即: Kw(100∘C)=100×1.0×10−14=1.0×10−12K_w(100^\circ\mathrm{C}) = 100 \times 1.0 \times 10^{-14} = 1.0 \times 10^{-12}
  1. pH\mathrm{pH} 值的數學定義: pH=−log⁡[H+]  ⟺  [H+]=10−pH\mathrm{pH} = -\log[\mathrm{H^+}] \iff [\mathrm{H^+}] = 10^{-\mathrm{pH}} pH\mathrm{pH} 值的本質純粹是氫離子濃度的對數表示法,不受溫度影響其數學對應關係。

解題方法

  1. 計算純水中氫離子濃度與 pH\mathrm{pH} 值:
  • 在純水或中性水溶液中,電中性條件必滿足 [H+]=[OH−][\mathrm{H^+}] = [\mathrm{OH^-}]。
  • 因此純水中: [H+]=Kw[\mathrm{H^+}] = \sqrt{K_w}
  • 在 25∘C25^\circ\mathrm{C} 時: [H+]=1.0×10−14=1.0×10−7 M  ⟹  pH=−log⁡(10−7)=7[\mathrm{H^+}] = \sqrt{1.0 \times 10^{-14}} = 1.0 \times 10^{-7}\ \mathrm{M} \implies \mathrm{pH} = -\log(10^{-7}) = 7
  • 在 100∘C100^\circ\mathrm{C} 時: [H+]=1.0×10−12=1.0×10−6 M  ⟹  pH=−log⁡(10−6)=6[\mathrm{H^+}] = \sqrt{1.0 \times 10^{-12}} = 1.0 \times 10^{-6}\ \mathrm{M} \implies \mathrm{pH} = -\log(10^{-6}) = 6
  1. 驗證固定 pH\mathrm{pH} 下之氫離子濃度: 根據定義,當溶液之 pH=1\mathrm{pH} = 1 時,無論溫度為 25∘C25^\circ\mathrm{C} 或 100∘C100^\circ\mathrm{C},其氫離子濃度均為: [H+]=10−1 M=0.1 M[\mathrm{H^+}] = 10^{-1}\ \mathrm{M} = 0.1\ \mathrm{M} 故兩者之 [H+][\mathrm{H^+}] 必定相同。

🔒

後續完整解題步驟與【答案】

免費註冊,享 3 天全站完整詳解閱覽。

免費註冊

第 27 題2 分

下列何者與水反應後,其溶液為鹼性?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題測驗「物質與水反應之產物及其酸鹼性判斷」,涵蓋以下化學重點:

  1. 鹼金屬(第 1 族元素)的水反應性:活性大的金屬單質(如 Na\mathrm{Na})與水進行劇烈氧化還原反應,生成強鹼金屬氫氧化物並釋放氫氣。
  2. 非金屬氧化物的酸鹼性:多數非金屬氧化物(如 SO2、NO2\mathrm{SO_2}、\mathrm{NO_2})屬於酸性氧化物,溶於水生成對應的含氧酸。
  3. 鹵素單質的水反應性:鹵素單質(如 Cl2\mathrm{Cl_2})溶於水發生自身氧化還原反應(歧化反應),生成氫鹵酸與次鹵酸,水溶液呈酸性。

解題方法

判斷各物質與水反應後的產物,觀察溶質在水溶液中解離時主要提供氫氧根離子(OH−\mathrm{OH^-})還是氫離子(H+\mathrm{H^+}):

  • 若產物解離產生 OH−\mathrm{OH^-},溶液呈鹼性(pH>7\mathrm{pH} > 7)。
  • 若產物解離產生 H+\mathrm{H^+},溶液呈酸性(pH<7\mathrm{pH} < 7)。

選項分析

  • (A) 正確:金屬鈉(Na\mathrm{Na})屬於鹼金屬,化學活性極大,與水作用發生劇烈氧化還原反應: 2Na+2H2O→2NaOH+H2↑2\mathrm{Na} + 2\mathrm{H_2O} \rightarrow 2\mathrm{NaOH} + \mathrm{H_2}\uparrow 反應生成的氫氧化鈉(NaOH\mathrm{NaOH})為強鹼,在水中完全解離出大量 OH−\mathrm{OH^-},使水溶液呈強鹼性。

  • (B) 錯誤:二氧化硫(SO2\mathrm{SO_2})為非金屬酸性氧化物,溶於水形成弱酸亞硫酸: SO2+H2O⇌H2SO3\mathrm{SO_2} + \mathrm{H_2O} \rightleftharpoons \mathrm{H_2SO_3}

🔒

後續完整解題步驟與【答案】

免費註冊,享 3 天全站完整詳解閱覽。

免費註冊

第 28 題2 分

下列氧化物分子,何者之極性最高?

這一題的完整詳解

核心觀念

  1. 分子極性與偶極矩(Dipole Moment, μ\mu): 分子的極性取決於分子內各化學鍵的「鍵偶極」(由電負度差異造成)與中心原子上的「孤對電子(Lone Pair, LP)」所產生的偶極向量和。若向量和為零(μ⃗net=0\vec{\mu}_{\text{net}} = \mathbf{0}),為非極性分子;若向量和不為零(μ⃗net≠0\vec{\mu}_{\text{net}} \neq \mathbf{0}),為極性分子。
  2. 價殼層電子對互斥理論(VSEPR)與幾何對稱性:
  • 計算中心原子的立體數(Steric Number, SN=鍵結原子數+孤對電子對數\mathrm{SN} = \text{鍵結原子數} + \text{孤對電子對數})判定幾何構型。
  • 分子若具有高度對稱性(如直線形、平面三角形、正四面體等,且外圍原子皆相同),各鍵偶極彼此完全抵銷,淨偶極矩為零。

解題方法

本題要求找出「極性最高」的分子,解題步驟如下:

  1. 第一步(排除非極性分子):繪製路易斯結構並判定幾何形狀,若分子結構高度對稱且無未抵銷之孤對電子,淨偶極矩 μ=0\mu = 0,優先排除。
  • CO2\mathrm{CO_2}:直線形,對稱抵銷,μ=0\mu = 0。
  • SO3\mathrm{SO_3}:平面三角形,對稱抵銷,μ=0\mu = 0。
  1. 第二步(比較極性分子大小):比較具不對稱結構之 NO2\mathrm{NO_2} 與 SO2\mathrm{SO_2} 的淨偶極矩大小:
  • 鍵之電負度差(鍵極性大小):S\mathrm{S}(電負度 2.582.58)與 O\mathrm{O}(電負度 3.443.44)之電負度差為 0.860.86;N\mathrm{N}(電負度 3.043.04)與 O\mathrm{O} 之電負度差僅為 0.400.40。因此 S−O\mathrm{S-O} 鍵的偶極矩顯著大於 N−O\mathrm{N-O} 鍵。
  • 中心電子排斥力與鍵角:SO2\mathrm{SO_2} 的中心原子具一對「完整的孤對電子」,斥力較大,鍵角約為 119∘119^\circ;而 NO2\mathrm{NO_2} 中心僅具「單一不成對電子(自由基)」,斥力較小,鍵角約為 134∘134^\circ。鍵角愈小,兩鍵偶極向量合成時的加成效果愈強。
  • 綜合結果:SO2\mathrm{SO_2} 不論在鍵偶極強度、中心孤對電子貢獻或幾何向量疊加效應上均顯著大於 NO2\mathrm{NO_2}(實驗偶極矩值:SO2≈1.63 D\mathrm{SO_2} \approx 1.63\text{ D},NO2≈0.32 D\mathrm{NO_2} \approx 0.32\text{ D})。

選項分析

  • (A) CO2\mathrm{CO_2}:錯誤。 中心 C\mathrm{C} 原子有 4 個價電子,與 2 個 O\mathrm{O} 各形成雙鍵,中心無孤對電子(
🔒

後續完整解題步驟與【答案】

免費註冊,享 3 天全站完整詳解閱覽。

免費註冊

第 29 題2 分

下列哪一種固體是共價網狀結構?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題測驗基礎化學中固體的分類與晶體結構(鍵結類型與堆積型態)。常見固體依其粒子間的結合作用力可分為四大類:

  1. 網狀共價固體(Covalent Network Solids):原子間完全以強大的共價鍵在空間中向外延伸形成連續的巨分子網狀結構,無獨立分子存在。代表特性為硬度極大、熔點極高、不溶於一般溶劑(如鑽石、石墨、石英 SiO2\text{SiO}_2、碳化矽 SiC\text{SiC})。
  2. 分子固體(Molecular Solids):晶格節點由中性獨立分子構成,分子內部為共價鍵,但分子與分子之間僅靠微弱的分子間作用力(凡得瓦力、偶極-偶極力或氫鍵)結合。代表特性為熔沸點低、質軟、易揮發或昇華(如乾冰 CO2\text{CO}_2、冰 H2O\text{H}_2\text{O}、葡萄糖、蔗糖、碘 I2\text{I}_2)。
  3. 離子固體(Ionic Solids):由陰、陽離子藉由庫侖靜電引力(離子鍵)相互交替排列形成的晶體。代表特性為熔點高、硬而脆、固態不導電但熔融態或水溶液可導電(如食鹽 NaCl\text{NaCl}、CaCO3\text{CaCO}_3)。
  4. 金屬固體(Metallic Solids):金屬陽離子浸潤於「自由電子海」中,透過金屬鍵結合。具良好的導電性、導熱性與延展性(如鐵、銅、金)。

解題方法

判斷固體類型時,先由物質的化學組成與化學鍵種類切入:

  • 若為金屬+非金屬化合物 →\rightarrow 多為離子固體。
  • 若全由非金屬組成,且常溫常壓下存在獨立分子(包含多數有機化合物、低沸點物質) →\rightarrow 屬於分子固體。
  • 若全由非金屬組成,且各原子間以共價鍵連續無限延伸形成巨大結構(主要為碳或矽的特定單質與氧化物/碳化物) →\rightarrow 屬於網狀共價固體。

本題旨在尋求「共價網狀結構」,即尋找原子間皆以共價鍵串聯形成巨大立體結構的選項。


🔒

後續完整解題步驟與【答案】

免費註冊,享 3 天全站完整詳解閱覽。

免費註冊

第 30 題2 分

試比較① CH4\mathrm{CH_4}、② H2O\mathrm{H_2O}、③ HF\mathrm{HF}、④ NH3\mathrm{NH_3} 四種化合物的沸點,由高到低排列次序為何?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題測驗核心為**分子間作用力(Intermolecular Forces)對純物質沸點(Boiling Point)**的影響,主要涵蓋以下化學概念:

  1. 分子間作用力層級:一般而言,氫鍵(Hydrogen bond)強度遠大於偶極-偶極力(Dipole-dipole forces)與倫敦分散力(London dispersion forces)。
  2. 氫鍵的形成條件:分子內具有與高電負度、小原子半徑的原子(F\mathrm{F}、O\mathrm{O}、N\mathrm{N})直接鍵結的氫原子(即含有 H−F\mathrm{H-F}、H−O\mathrm{H-O} 或 H−N\mathrm{H-N} 鍵),且鄰近分子具有未共用電子對(孤對電子,Lone pair)。
  3. 氫鍵物質的沸點決定因素:
  • 平均氫鍵數目:每個分子平均可形成的氫鍵數量愈多,分子間作用力網愈緊密。
  • 單一氫鍵強度:鍵結原子的電負度愈大,偶極矩愈大,單一氫鍵鍵能愈強(電負度大小:F>O>N\mathrm{F} > \mathrm{O} > \mathrm{N})。

解題方法

本題所列四種化合物皆為週期表第二週期元素的氫化物,分子量相近(CH4=16\mathrm{CH_4}=16、NH3=17\mathrm{NH_3}=17、H2O=18\mathrm{H_2O}=18、HF=20\mathrm{HF}=20),分子量對分散力的影響在此為次要因素,沸點高低取決於「有無氫鍵」及「氫鍵的結構與強度」:

  1. 區分有無氫鍵:
  • ① CH4\mathrm{CH_4}(甲烷):為對稱的正四面體非極性分子,分子間僅具微弱的倫敦分散力,不具氫鍵,沸點最低(約 −161.5 ∘C-161.5\ ^\circ\mathrm{C})。
  • ② H2O\mathrm{H_2O}、③ HF\mathrm{HF}、④ NH3\mathrm{NH_3}:分子間皆能形成強烈的氫鍵,沸點顯著高於 CH4\mathrm{CH_4}。
  1. 比較具氫鍵的三者(H2O\mathrm{H_2O}、HF\mathrm{HF}、NH3\mathrm{NH_3}):
  • ② H2O\mathrm{H_2O}(水):氧原子上有 2 個氫原子與 2 對孤對電子,供體與受體數目正好相等(2:22:2),每個水分子平均可形成 4 個氫鍵,構成三維立體網絡結構,破壞氫鍵所需能量最高,沸點最高(100 ∘C100\ ^\circ\mathrm{C})。
🔒

後續完整解題步驟與【答案】

免費註冊,享 3 天全站完整詳解閱覽。

免費註冊

第 31 題2 分

甲烷(CH4\mathrm{CH_4})燃燒的平衡反應式如下:

CH4+3O2→CO2+2H2O\mathrm{CH_4+3O_2\rightarrow CO_2+2H_2O}

在氧氣(O2\mathrm{O_2})充分供給的條件下,燃燒 22 莫耳的甲烷,會產生多少莫耳的水(H2O\mathrm{H_2O})?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題測驗基礎化學之化學計量(Stoichiometry)與反應式係數之莫耳數關係:

  1. 係數比即莫耳數比:在已平衡的化學反應式中,各反應物與生成物化學式前方的計量係數比,代表反應進行時各物質消耗與生成的「莫耳數比」(亦等於分子數比)。
  2. 限量試劑與過量試劑:題幹註明「在氧氣(O2\mathrm{O_2})充分供給的條件下」,表示氧氣為過量試劑,反應產物多寡完全由甲烷(CH4\mathrm{CH_4},即限量試劑)的量決定。
  3. 原子不滅(質量守恆):化學反應前後各元素的原子總數保持不變。1 莫耳 CH4\mathrm{CH_4} 含有 4 莫耳氫原子(H\mathrm{H}),轉化為水(H2O\mathrm{H_2O},每莫耳含 2 莫耳氫原子)時,必然生成 2 莫耳 H2O\mathrm{H_2O}。

解題方法

  1. 找出關鍵物質之計量係數比: 觀察題幹反應式,甲烷與水的係數關係為: CH4:H2O=1:2\mathrm{CH_4} : \mathrm{H_2O} = 1 : 2 即每消耗 11 莫耳 CH4\mathrm{CH_4},即生成 22 莫耳 H2O\mathrm{H_2O}。

  2. 按比例計算生成物莫耳數: 設燃燒 22 莫耳甲烷產生 xx 莫耳水: 消耗 CH4 莫耳數生成 H2O 莫耳數=12=2x\frac{\text{消耗 }\mathrm{CH_4}\text{ 莫耳數}}{\text{生成 }\mathrm{H_2O}\text{ 莫耳數}} = \frac{1}{2} = \frac{2}{x} x=2×2=4(莫耳)x = 2 \times 2 = 4\text{(莫耳)}

試題爭議與觀念提點: 甲烷完全燃燒的標準平衡反應式應為 CH4+2O2→CO2+2H2O\mathrm{CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O},題幹中

🔒

後續完整解題步驟與【答案】

免費註冊,享 3 天全站完整詳解閱覽。

免費註冊

第 32 題2 分

將氫氣與氧氣反應可得 11 莫耳水蒸氣,放熱 286 kJ286\ \mathrm{kJ}。該反應的熱化學反應式表示法,何者正確?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題測驗熱化學反應式(Thermochemical Equation)的書寫規則與反應熱的化學計量關係:

  1. 熱化學反應式的兩種表示方式:
  • 併入反應式中:放熱反應將釋出的熱量視為「生成物」,寫在箭號右邊並冠上正號(+Q+ Q);吸熱反應則將吸收的熱量視為「反應物」,寫在箭號左邊(+Q+ Q),或寫在右邊冠上負號(−Q- Q)。
  • 以反應焓(ΔH\Delta H)獨立標註:放熱反應 ΔH<0\Delta H < 0(負值);吸熱反應 ΔH>0\Delta H > 0(正值)。
  1. 反應熱與係數的比例關係: 熱化學反應式中的係數代表「莫耳數」,反應熱的大小與反應物的消耗量及生成物的生成量成正比。若反應方程式的係數放大 nn 倍,反應熱(或 ΔH\Delta H)亦隨之放大 nn 倍。
  2. 質量與原子守恆:反應式兩側各元素的原子總數必須相等(係數平衡)。

解題方法

步驟一:依題意列出基準反應式並平衡

題目指定「反應可得 11 莫耳水蒸氣(H2O(g)\mathrm{H_2O(g)})」,其完全燃燒的平衡方程式為: H2(g)+12O2(g)→H2O(g)\mathrm{H_2(g)} + \frac{1}{2}\mathrm{O_2(g)} \rightarrow \mathrm{H_2O(g)}

步驟二:結合放熱數據標示熱量

題幹明確指出生成 11 莫耳水蒸氣時「放熱 286 kJ286\ \mathrm{kJ}」:

  • 表示法一(熱量併入生成物項): 放熱視為產物能量釋放,寫在生成物端加項: H2(g)+12O2(g)→H2O(g)+286 kJ\mathrm{H_2(g)} + \frac{1}{2}\mathrm{O_2(g)} \rightarrow \mathrm{H_2O(g)} + 286\ \mathrm{kJ}
  • 表示法二(以 ΔH\Delta H 標註): 放熱代表系統焓值降低,ΔH\Delta H 應為負值: H2(g)+12O2(g)→H2O(g),ΔH=−286 kJ\mathrm{H_2(g)} + \frac{1}{2}\mathrm{O_2(g)} \rightarrow \mathrm{H_2O(g)},\quad \Delta H = -286\ \mathrm{kJ}

步驟三:若全式放大為生成 22 莫耳水蒸氣

若方程式係數全部乘以 2,則釋放的熱量亦須放大 2 倍(286 kJ×2=572 kJ286\ \mathrm{kJ} \times 2 = 572\ \mathrm{kJ}):

  • 併入式中:2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+572 kJ2\mathrm{H_2(g)} + \mathrm{O_2(g)} \rightarrow 2\mathrm{H_2O(g)} + 572\ \mathrm{kJ}
🔒

後續完整解題步驟與【答案】

免費註冊,享 3 天全站完整詳解閱覽。

免費註冊

第 33 題2 分

在 25∘C25^\circ\mathrm{C} 時,碳酸鈣的溶度積常數(KspK_{sp})為 3.4×10−93.4\times10^{-9}。若將過量碳酸鈣溶於純水中,其溶解度為何?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題測驗「微溶性鹽類的沉澱溶解平衡」與「溶度積常數(KspK_{sp})及莫耳溶解度的關係」。

  1. 沉澱溶解平衡:難溶性鹽類溶於水時,固體與解離的離子間會達成動態平衡。
  2. 溶度積常數(KspK_{sp}):在一定溫度下,飽和溶液中各離子莫耳濃度乘積的平衡常數。
  3. 莫耳溶解度(ss):每公升飽和溶液中所溶解溶質的莫耳數(單位為 M\mathrm{M} 或 mol/L\mathrm{mol/L})。
  4. 1:11:1 型鹽類公式:對於化學式為 MX\mathrm{MX} 型的難溶鹽(陽離子與陰離子莫耳比為 1:11:1),其溶度積常數與莫耳溶解度的關係為 Ksp=s2K_{sp} = s^2,即 s=Ksps = \sqrt{K_{sp}}。

解題方法

  1. 寫出解離平衡方程式 碳酸鈣(CaCO3\mathrm{CaCO_3})在水中的沉澱溶解平衡如下: CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+CO32−(aq)\mathrm{CaCO_3(s) \rightleftharpoons Ca^{2+}(aq) + CO_3^{2-}(aq)}

  2. 設定莫耳溶解度 設碳酸鈣在純水中的莫耳溶解度為 s Ms\ \mathrm{M}。 依化學計量平衡,達平衡時溶液中的離子濃度分別為: [Ca2+]=s M[\mathrm{Ca^{2+}}] = s\ \mathrm{M} [CO32−]=s M[\mathrm{CO_3^{2-}}] = s\ \mathrm{M}

  3. 代入溶度積常數定義式推導 Ksp=[Ca2+][CO32−]=s×s=s2K_{sp} = [\mathrm{Ca^{2+}}][\mathrm{CO_3^{2-}}] = s \times s = s^2 故莫耳溶解度 ss 為: s=Ksps = \sqrt{K_{sp}}

  4. 數值計算 代入題幹數據 Ksp=3.4×10−9K_{sp} = 3.4 \times 10^{-9}: s=3.4×10−9s = \sqrt{3.4 \times 10^{-9}} 開平方時將指數調整為偶數次方:

🔒

後續完整解題步驟與【答案】

免費註冊,享 3 天全站完整詳解閱覽。

免費註冊

第 34 題2 分

由酸鹼滴定曲線無法得到下列何項結果?

這一題的完整詳解

核心觀念

  1. 酸鹼滴定曲線(Acid-Base Titration Curve)的物理意義: 以加入之滴定劑體積為橫座標(X 軸),以溶液之 pH\text{pH} 值為縱座標(Y 軸)繪製而成的曲線。
  2. pH\text{pH} 值與質子濃度之關係: 根據定義,pH=−log⁡[H+]\text{pH} = -\log[\text{H}^+],因此任一點之質子(氫離子)濃度皆可由該點之 pH\text{pH} 值反求: [H+]=10−pH[\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}} 在 25∘C25^\circ\text{C} 下,水之離子積常數為 Kw=[H+][OH−]=1.0×10−14K_w = [\text{H}^+][\text{OH}^-] = 1.0 \times 10^{-14},不論酸性或鹼性溶液中皆存在質子,且均能經由該點之 pH\text{pH} 值求得。
  3. 當量點與突躍特徵:
  • 單質子酸(如 HCl\text{HCl}、CH3COOH\text{CH}_3\text{COOH}):滴定曲線僅呈現一個 pH\text{pH} 突躍與一個當量點。
  • 多質子酸(如 H2C2O4\text{H}_2\text{C}_2\text{O}_4、H3PO4\text{H}_3\text{PO}_4):若各級酸解離常數相差夠大(通常 Ka1/Ka2≥104K_{a1} / K_{a2} \ge 10^4),會依序進行分步中和,呈現多個階梯狀突躍及多個當量點。
  1. 化學平衡移動方向的判定機制: 平衡移動方向需藉由比較反應商(Reaction Quotient, QQ)與平衡常數(Equilibrium Constant, KK)之相對大小(Q<KQ < K 反應向右;Q>KQ > K 反應向左),或透過外在條件改變時由勒沙特列原理(Le Chatelier's Principle)定性判斷。

解題方法

本題為純粹的化學觀念理解題,切入點為檢視「滴定曲線的軸線數據與幾何圖形特徵」能直接或間接提供哪些化學資訊:

  1. 縱軸數值:給定任一滴定階段的 pH\text{pH} 值,直接對應當下溶液中已達平衡的質子濃度 [H+][\text{H}^+],無論該點處於酸性或鹼性區間皆然。
  2. 曲線形狀與突躍個數:反曲點(突躍)的數量代表可被連續中和的質子階數,可用於鑑別單質子酸或多質子酸。
🔒

後續完整解題步驟與【答案】

免費註冊,享 3 天全站完整詳解閱覽。

免費註冊

第 35 題2 分

六氧化四砷以碳還原可得到砷,反應式如下:

As4O6(s)+6C(s)⇌As4(g)+6CO(g)\mathrm{As_4O_6(s)+6C(s)\rightleftharpoons As_4(g)+6CO(g)}

下列何種操作會讓平衡往左移動?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題測驗核心為**勒沙特列原理(Le Chatelier's Principle)應用於非均相平衡(Heterogeneous Equilibrium)**時的判斷:

  1. 勒沙特列原理:處於平衡狀態的系統,當受到外在因素(如濃度、分壓、溫度、體積)干擾時,系統會朝著減弱或抵消該干擾的方向移動,以建立新的平衡狀態。
  2. 純固體與純液體的平衡特性:在非均相平衡反應中,純固體(s\mathrm{s})與純液體(l\mathrm{l})的活性(有效濃度)視為常數(值定為 1),不列入平衡常數表示式(KcK_c 或 KpK_p)與反應商(QQ)之中。因此,在固體未完全耗盡的前提下,增減純固體的量不會改變反應物濃度,亦不會影響平衡移動。

本反應式為: As4O6(s)+6C(s)⇌As4(g)+6CO(g)\mathrm{As_4O_6(s)+6C(s)\rightleftharpoons As_4(g)+6CO(g)}

其壓力平衡常數(KpK_p)與濃度平衡常數(KcK_c)表示式僅與氣體物種有關: Kp=PAs4⋅(PCO)6K_p = P_{\mathrm{As_4}} \cdot (P_{\mathrm{CO}})^6 Kc=[As4][CO]6K_c = [\mathrm{As_4}][\mathrm{CO}]^6


解題方法

判定化學平衡移動方向,可藉由比較反應商(QQ)與平衡常數(KK)的關係,或直接使用勒沙特列原理進行推論:

  • 若干擾使 Q>KQ > K(生成物過多),系統進行逆反應,平衡向左移動。
  • 若干擾使 Q<KQ < K(反應物過多或生成物減少),系統進行正反應,平衡向右移動。
  • 若所增減之物種為純固體,因其濃度或活性固定,不改變 QQ 值,平衡不移動。

題目要求尋找「讓平衡往左移動」的操作,亦即尋找可促使反應向逆反應方向進行的操作(增加氣態生成物或移走氣態反應物)。


選項分析

🔒

後續完整解題步驟與【答案】

免費註冊,享 3 天全站完整詳解閱覽。

免費註冊

第 36 題2 分

關於過氧化氫的化學性質,下列敘述何者錯誤?

這一題的完整詳解

核心觀念

  1. 過氧化氫(H2O2H_2O_2)的雙重性質: 在過氧化氫中,氫的氧化數為 +1+1,氧的氧化數為 −1-1。由於氧的常見穩定氧化態為 00(O2O_2)與 −2-2(H2OH_2O、化合物中多數氧化物),−1-1 處於中間價態,因此過氧化氫兼具氧化劑與還原劑的雙重角色:
  • 作為氧化劑時:本身被還原,氧的氧化數由 −1-1 降至 −2-2(生成 H2OH_2O 或 OH−OH^-)。
  • 作為還原劑時:本身被氧化,氧的氧化數由 −1-1 升至 00(生成 O2O_2)。
  1. 氧化數與氧化還原的定義:
  • 氧化數升高 →\rightarrow 失去電子 →\rightarrow 發生氧化反應(本身「被氧化」,擔任「還原劑」)。
  • 氧化數降低 →\rightarrow 獲得電子 →\rightarrow 發生還原反應(本身「被還原」,擔任「氧化劑」)。

解題方法

透過檢視化學反應中各元素的氧化數變化,判斷過氧化氫的氧原子是升價還是降價:

  1. 若反應產物為水(H2OH_2O),氧原子由 −1-1 變為 −2-2,氧化數降低,代表過氧化氫被還原(作氧化劑)。
  2. 若反應產物為氧氣(O2O_2),氧原子由 −1-1 變為 00,氧化數升高,代表過氧化氫被氧化(作還原劑)。

選項分析

  • (A) 敘述正確: 過氧化氫中的氧氧化數為 −1-1,遇到較強的還原劑(如 I−I^-、Fe2+Fe^{2+})時,可獲得電子還原為水(H2OH_2O,氧氧化數為 −2-2),此時過氧化氫作為氧化劑。
🔒

後續完整解題步驟與【答案】

免費註冊,享 3 天全站完整詳解閱覽。

免費註冊

第 37 題2 分

在室溫下,於 pH =3=3 的稀硝酸 100 mL100\ \mathrm{mL} 中加入酚酞指示劑後,再滴入 pH =12=12 的氫氧化鈉水溶液 10 mL10\ \mathrm{mL},充分混合。下列敘述何者正確?

(酚酞指示劑在 pH 值 8.28.2 以下時呈無色,在 pH 值 1010 以上時呈現紅色。)

這一題的完整詳解

核心觀念

本題測驗水溶液中酸與鹼的基本化學計量、水的自身游離平衡,以及酸鹼指示劑的變色範圍判斷:

  1. pH\mathrm{pH} 與 pOH\mathrm{pOH} 的定義及關係: 常溫(25∘C25^\circ\mathrm{C})下,水溶液的水離子積常數為 Kw=[H+][OH−]=1.0×10−14K_w = [\mathrm{H^+}][\mathrm{OH^-}] = 1.0 \times 10^{-14},因此: pH+pOH=14\mathrm{pH} + \mathrm{pOH} = 14 其中 pH=−log⁡[H+]\mathrm{pH} = -\log[\mathrm{H^+}],pOH=−log⁡[OH−]\mathrm{pOH} = -\log[\mathrm{OH^-}]。
  2. 強酸與強鹼的完全中和反應: 硝酸(HNO3\mathrm{HNO_3})為強酸、氫氧化鈉(NaOH\mathrm{NaOH})為強鹼,兩者在水中完全解離,中和反應式為: H(aq)++OH(aq)−→H2O(l)\mathrm{H^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)} \rightarrow H_2O_{(l)}} 中和生成的硝酸鈉(NaNO3\mathrm{NaNO_3})為強酸強鹼鹽,在水中不水解,當酸鹼莫耳數相等時,溶液呈中性。
  3. 水溶液中離子濃度的物理限制: 受限於水的自身游離平衡(H2O(l)⇌H(aq)++OH(aq)−\mathrm{H_2O_{(l)} \rightleftharpoons H^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)}}),任何水溶液中的 [H+][\mathrm{H^+}] 與 [OH−][\mathrm{OH^-}] 恆大於零,絕不可能為 0 M0\ \mathrm{M}。
  4. 酚酞指示劑的變色範圍: 酚酞在 pH≤8.2\mathrm{pH} \le 8.2 時呈無色,在 pH≥10.0\mathrm{pH} \ge 10.0 時呈紅色;介於 8.2∼10.08.2 \sim 10.0 之間呈粉紅色漸層。

解題方法

步驟一:計算混合前各溶液中 H+\mathrm{H^+} 與 OH−\mathrm{OH^-} 的濃度與莫耳數

  1. 稀硝酸溶液(100 mL100\ \mathrm{mL}):
  • HNO3\mathrm{HNO_3} 為一元強酸,完全解離: [H+]=10−pH=10−3 M[\mathrm{H^+}] = 10^{-\mathrm{pH}} = 10^{-3}\ \mathrm{M}
  • 溶液中含 H+\mathrm{H^+} 的莫耳數: n(H+)=M×V=10−3 M×0.100 L=1.0×10−4 mol=0.1 mmoln(\mathrm{H^+}) = M \times V = 10^{-3}\ \mathrm{M} \times 0.100\ \mathrm{L} = 1.0 \times 10^{-4}\ \mathrm{mol} = 0.1\ \mathrm{mmol}
  1. 氫氧化鈉水溶液(10 mL10\ \mathrm{mL}):
  • NaOH\mathrm{NaOH} 為一元強鹼,室溫下 pOH=14−pH=14−12=2\mathrm{pOH} = 14 - \mathrm{pH} = 14 - 12 = 2。
  • 氫氧化鈉水溶液之濃度: [NaOH]=[OH−]=10−pOH=10−2 M=0.01 M[\mathrm{NaOH}] = [\mathrm{OH^-}] = 10^{-\mathrm{pOH}} = 10^{-2}\ \mathrm{M} = 0.01\ \mathrm{M}
  • 滴入溶液中含 OH−\mathrm{OH^-} 的莫耳數: n(OH−)=M×V=10−2 M×0.010 L=1.0×10−4 mol=0.1 mmoln(\mathrm{OH^-}) = M \times V = 10^{-2}\ \mathrm{M} \times 0.010\ \mathrm{L} = 1.0 \times 10^{-4}\ \mathrm{mol} = 0.1\ \mathrm{mmol}

步驟二:判斷酸鹼中和程度與混合後的溶液性質

  • 比較兩者的莫耳數: n(H+)=n(OH−)=1.0×10−4 moln(\mathrm{H^+}) = n(\mathrm{OH^-}) = 1.0 \times 10^{-4}\ \mathrm{mol}
🔒

後續完整解題步驟與【答案】

免費註冊,享 3 天全站完整詳解閱覽。

免費註冊

第 38 題2 分

下列哪一個化合物難溶於水中?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題測驗普化常考的無機鹽類在水中的溶解度規則(沉澱表)。 解題的核心在於掌握常見陽離子(如 1A 族鹼金屬離子、銨根離子 NH4+\mathrm{NH_4^+})以及常見陰離子(如氯離子 Cl−\mathrm{Cl^-}、硫離子 S2−\mathrm{S^{2-}}、硫酸根 SO42−\mathrm{SO_4^{2-}}、氫氧根 OH−\mathrm{OH^-})在常溫水溶液中的溶解特性與例外沉澱規則。


解題方法

依據「溶解度規則順序」進行兩階段排除法:

  1. 優先檢查「必溶性離子」:
  • 凡含有 1A 族鹼金屬陽離子(Li+, Na+, K+\mathrm{Li^+,\,Na^+,\,K^+} 等)或銨根離子(NH4+\mathrm{NH_4^+})的鹽類,在水中皆極易溶解。
  1. 檢視特定陰離子的溶解與沉澱規則:
  • 硫酸根(SO42−\mathrm{SO_4^{2-}}):絕大多數金屬硫酸鹽皆易溶於水,僅硫酸鋇(BaSO4\mathrm{BaSO_4})、硫酸鉛(PbSO4\mathrm{PbSO_4})、硫酸鍶(SrSO4\mathrm{SrSO_4})為難溶,硫酸鈣(CaSO4\mathrm{CaSO_4})與硫酸銀(Ag2SO4\mathrm{Ag_2SO_4})為微溶。
  • 氫氧根(OH−\mathrm{OH^-}):多數金屬氫氧化物皆難溶於水。僅 1A 族與較重的 2A 族(Ba2+, Sr2+\mathrm{Ba^{2+}},\,\mathrm{Sr^{2+}})易溶,Ca2+\mathrm{Ca^{2+}} 微溶;其餘 2A 族(包含 Mg2+\mathrm{Mg^{2+}})及過渡金屬的氫氧化物皆屬於難溶性沉澱。

選項分析

  • (A) KCl\mathrm{KCl}(氯化鉀):錯誤。
🔒

後續完整解題步驟與【答案】

免費註冊,享 3 天全站完整詳解閱覽。

免費註冊

第 39 題2 分

哈伯法製氨的反應為:

N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)\mathrm{N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons2NH_3(g)}

此反應的反應熱為 −92.4 kJ/mol-92.4\ \mathrm{kJ/mol}。下列何者可以增加逆反應的反應速率?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題測驗的核心為反應速率的影響因素以及催化劑對可逆反應的作用機制,同時檢驗考生是否能清楚區分「反應速率(動力學)」與「平衡移動(熱力學)」之差異:

  1. 催化劑(觸媒)的作用原理:催化劑藉由改變反應途徑、降低反應的活化能(EaE_a),使具備足夠能量進行有效碰撞的分子分率大幅增加。由於可逆反應的正反應與逆反應共用相同的過渡狀態,催化劑會同等幅度降低正、逆反應的活化能,因此會同時等比例增加正反應與逆反應的反應速率,縮短達到平衡的時間,但不改變反應熱(ΔH\Delta H)與平衡常數(KK)。
  2. 溫度對反應速率的影響:依據阿瑞尼斯方程式(Arrhenius equation,k=Ae−Ea/RTk = A e^{-E_a/RT}),溫度下降會使分子的平均動能降低,超越活化能的有效碰撞分率減少,因此無論是吸熱還是放熱反應,降低溫度時,正反應速率與逆反應速率皆必然下降。
  3. 濃度對反應速率的影響:逆反應速率主要取決於逆反應物(此反應為 NH3\mathrm{NH_3})的濃度與逆反應速率常數:r逆=k逆[NH3]2r_{\text{逆}} = k_{\text{逆}}[\mathrm{NH_3}]^2。

解題方法

本題題目明確問及「增加逆反應的反應速率」,切入點應為化學動力學(反應速率常數 kk 與碰撞頻率),切勿混淆為勒沙特列原理之「平衡移動方向」:

  1. 尋找能有效提高逆反應速率常數 k逆k_{\text{逆}} 或提高逆反應有效碰撞頻率的條件。
  2. 催化劑能同時降低正、逆反應活化能,直接增大正、逆反應的速率常數(k正k_{\text{正}} 與 k逆k_{\text{逆}}),故加入催化劑必然使逆反應速率上升。
  3. 逐一檢視各選項之操作,剔除會使反應速率常數下降或無助於即時提升逆反應碰撞的因素。

選項分析

  • (A) 正確: 哈伯法製氨工業上常以鐵(Fe\mathrm{Fe})及其氧化物作為催化劑。
🔒

後續完整解題步驟與【答案】

免費註冊,享 3 天全站完整詳解閱覽。

免費註冊

第 40 題2 分

玉米粉大量噴灑在空氣中比堆積在地上更容易引燃而爆炸,其主要原因為何?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題測驗「化學反應速率的影響因素」及消防實務極為關鍵的「粉塵爆炸(Dust Explosion)」機制。

  1. 異相反應與接觸表面積:氣體與固體之間的燃燒反應屬於異相反應(heterogeneous reaction)。反應僅能發生在兩相接觸的界面上,因此反應速率與固體的「總接觸表面積(比表面積)」成正比。
  2. 有效碰撞學說(Collision Theory):單位時間內反應物分子間的碰撞次數愈多,有效碰撞的頻率愈高,反應速率愈快。當可燃性固體被磨成細粉並均勻懸浮於空氣中時,與氧化劑(氧氣)接觸的總表面積呈幾何級數遽增,燃燒反應極為劇烈,釋放的大量熱能與生成氣體瞬間膨脹,即形成粉塵爆炸。

解題方法

分析物質由「固體堆積狀態」轉變為「懸浮於空氣中的粉塵雲」之物理與化學變化:

  1. 本質與狀態對比:
  • 堆積在地上:僅有最外層表面能與空氣中的氧氣接觸,內部粉末無法接觸氧氣,反應面積小,燃燒速率緩慢。
  • 噴灑於空氣中:堆積的固體被分散為無數微米級的微小顆粒,每一個微粒的表面皆暴露於空氣中。
  1. 切入點:尋找「增加反應速率」且「符合微粒分散物理現象」之因素。微粒化主要改變的是幾何接觸面積,並未改變其化學組成、溫度或分子運動動能。

🔒

後續完整解題步驟與【答案】

免費註冊,享 3 天全站完整詳解閱覽。

免費註冊

其他考古題

消防警察人員《普通物理學概要與普通化學概要》其他年度