107 一般警察特考四等 消防警察人員 普通物理學概要與普通化學概要 考古題詳解
第 1 題2 分
有甲、乙兩個位置固定的點電荷,相距 ,帶正電量分別為 與 。若想在甲、乙兩個點電荷之間放入一個帶負電的點電荷丙,使得丙受靜電力為零,則點電荷丙的位置應該距離甲為多遠?
核心觀念
同號電荷互相排斥。負電荷丙若放在兩個正電荷之間,甲對丙的吸引力指向甲,乙對丙的吸引力指向乙;丙受力為零的條件是兩側靜電力大小相等。
庫侖定律為
其中 為庫侖常數, 為兩電荷間距離。
解題方法
設丙距離甲為 ,則距離乙為 。要使丙所受合力為零,甲、乙對丙的吸引力大小須相等:
約去共同因子 ,得
因為 ,兩側距離皆為正,取正平方根:
因此
第 2 題2 分
有長度相同的甲、乙兩條電阻線,皆由相同材質組成。甲電阻線截面積為 ;乙電阻線截面積為 。考慮電阻產生發熱效應時,則下列關於電阻線走火危險性的敘述,何者正確?
核心觀念
-
電阻定律 均勻導體的電阻值 與導體長度 成正比,與截面積 成反比,公式為: 其中 為導體之電阻率(取決於材質)。
-
電熱效應(焦耳熱與電功率) 電流流經電阻產生的發熱功率 (單位時間放熱量)與電壓 、電流 、電阻 的關係為: 電線發熱導致走火的危險性取決於單位時間產生的熱量(即電功率 ),發熱功率愈大,溫度上升愈劇烈,走火危險性愈高。
-
串聯與並聯的功率比較依據
- 並聯電路:各支路端電壓 相同,選用 判斷,發熱功率與電阻成反比()。
- 串聯電路:流經各元件電流 相同,選用 判斷,發熱功率與電阻成正比()。
解題方法
步驟一:求甲、乙兩電阻線的電阻比 兩電阻線材質相同()、長度相同()。已知截面積 、。 根據電阻定律 可知,電阻與截面積成反比: 即甲電阻線的電阻為乙電阻線的 倍( 電阻較小)。
步驟二:分析「並聯」接上電源時的發熱效應 兩電阻線並聯時,兩端承受相同的電源電壓()。 由功率公式 : 乙電阻線的發熱功率為甲電阻線的 倍。在相同散熱條件下,乙電阻線產熱速率遠大於甲電阻線,故並聯時乙電阻線最危險。
第 3 題2 分
如圖所示,二平行帶電平板間有均勻電場,量值為 。電場內有 、、 三個點,排列成直角三角形,角 為直角, 邊與電場平行。今將一電量為 的正電荷由 緩慢等速地移動到 ,應作功若干?
圖示資訊:,,電場方向向右。
核心觀念
- 均勻電場中的靜電力: 在量值為 的均勻電場中,電量為 的帶電粒子所受靜電力為恆力,量值為:
- 功的定義(純量積/內積): 恆力 作用於物體並產生位移 時,所作的功為外力與位移之內積: 其中 為受力方向與位移方向之夾角。
- 等電位面與保守力特性: 靜電力為保守力,作功大小與路徑無關,僅由起點與終點的電位差決定()。垂直於均勻電場方向的直線或平面為「等電位面」,在等電位面上移動電荷不作功( 時,)。
解題方法
由題意知,電場方向向右且與 平行,直角三角形中 ,,。將電荷由 等速移至 ,可透過兩種標準途徑求解:
方法一:路徑獨立性(分段位移法)
由於靜電力作功與路徑無關,由 直接移至 的功,等於先由 移至 再由 移至 的作功總和:
- 移動段 : 位移量值為 ,位移方向平行於電場():
- 移動段 : 位移量值為 ,位移方向垂直於電場():
第 4 題2 分
一個 振盪系統,在特定頻率下電抗為零,該頻率稱為系統的振盪頻率。今有電感器 、電容器 ,經由這兩個元件可以組合出電抗為零的振盪系統,則該系統的振盪頻率 為多少?
核心觀念
本題測驗電磁學中 振盪電路的諧振(共振)頻率 與 基本物理量的單位換算:
- 電抗與諧振條件: 在交流電路中,電感抗 ,電容抗 。當系統電抗為零時,感抗與容抗大小相等互相抵消,即 ,此狀態稱為諧振(共振)。
- 振盪頻率公式: 由諧振條件可得角頻率 與頻率 :
- SI 單位字首換算:
- 毫()
- 微()
解題方法
步驟一:將已知數值轉換為國際標準單位(SI)
- 電感
- 電容
步驟二:計算 之乘積及其平方根
步驟三:代入振盪頻率 公式計算
經由計算,該系統之振盪頻率為 。
第 5 題2 分
如圖所示,有二理想電池(內電阻為零)與三電阻 、、 連結,其中 、,流過 、 的電流分別為 、,求電池 的電壓為何?
圖示資訊:電路包含 、、、電池 及 電池; 中電流為 , 中電流為 。
核心觀念
本題主要測驗直流電路分析的基本定律,包含:
- 克希荷夫電流定律(Kirchhoff's Current Law, KCL): 電路中任一節點,流入該節點的電流總和等於流出該節點的電流總和:
- 克希荷夫電壓定律(Kirchhoff's Voltage Law, KVL): 沿任一封閉迴路繞行一週,各元件之電位升與電位降的代數和為零:
- 歐姆定律(Ohm's Law): 導體或電阻兩端的電位差等於電流與電阻的乘積:
解題方法
本電路為常見的雙網目(三分支)並聯電路架構。
- 定義節點與參考電位:
- 設三條分支上方交會處為節點 ,下方交會處為節點 。
- 選取下方節點 為參考接地點,令其電位 。
- 左側分支包含電池 與電阻 ,電流 向上流入節點 。
- 中間分支包含電阻 ,連接於節點 與節點 之間。
- 右側分支包含電阻 與 電池,電流 向上流入節點 。
-
利用 KCL 求流經中間電阻 的電流 : 在節點 處,左側分支電流 與右側分支電流 皆流入節點 ,故流出節點 、向下通過中間電阻 的電流 為:
-
計算節點 的電位 : 中間分支僅有電阻 ,依歐姆定律計算節點 與節點 間的電位差: 因 ,故節點 之電位為:
-
利用 KVL 求解電池 的電壓: 沿左側分支由節點 往節點 推算電位變化:
- 由節點 向上經電池 (由負極至正極),電位升高 。
- 順著電流 方向通過電阻 ,電位下降 。
第 6 題2 分
甲、乙、丙三個點電荷位於正三角形的三個頂點上,所帶的電荷分別為 、、。若以箭頭代表甲、乙、丙受到的靜電力方向,則下列何圖正確?
核心觀念
本題評量靜電學的基本定律與力學向量合成,核心重點包含:
- 庫侖定律(Coulomb's Law): 真空中兩靜止點電荷之間的靜電力大小為: 其中電荷「同性相斥、異性相吸」,力的方向沿兩電荷連線。
- 靜電力疊加原理(Superposition Principle): 多個點電荷系統中,任一點電荷所受的總靜電力,等於其餘點電荷對其個別施加靜電力的向量和。
- 等大小向量的合成性質:
- 兩大小為 、夾角為 的向量,合力大小為 ,方向為角平分線。
- 兩大小為 、夾角為 的向量,合力大小為 ,方向為角平分線。
- 孤立系統內力總和為零: 三點電荷間的作用力互為作用力與反作用力(牛頓第三運動定律),整個系統三者所受靜電力的向量和必為零向量()。
解題方法
設正三角形邊長為 ,且令庫侖力基本量級為 。 三角形配置為:頂點丙位於上方(電荷量 ),底邊左側為甲(電荷量 ),底邊右側為乙(電荷量 )。
1. 頂點丙()的受力分析
- 受甲之引力 :異性相吸,方向沿邊長由丙指向甲(朝左下方,與水平夾 ),大小為 。
- 受乙之引力 :異性相吸,方向沿邊長由丙指向乙(朝右下方,與水平夾 ),大小為 。
- 合力向量:兩分力大小相等,夾角為正三角形頂角 。
- 合力方向沿角平分線鉛直向下(指向底邊甲乙之中點)。
- 合力大小為:
2. 頂點甲()的受力分析
- 受乙之斥力 :同性相斥,方向沿底邊由乙指向甲,即水平向左,大小為 。
- 受丙之引力 :異性相吸,方向沿邊長由甲指向丙,即朝右上方(與水平正向夾 ),大小為 。
- 合力向量:兩分力大小均為 。
- 水平向左()與朝右上方()兩向量的夾角為 。
- 合力必沿其夾角的角平分線方向,即與水平負向夾 (朝左上方,方向恰與邊 乙丙 平行)。
- 合力大小為:
第 7 題2 分
一個孤立的系統內含有 和 兩個子系統。假設在某一過程中兩個子系統之間發生功與熱的交換,使得 和 的內能變化量分別為 和 ,而熵的變化量分別為 和 ,下列敘述何者正確?
核心觀念
本題的核心在於測驗熱力學四大定律中「熱力學第一定律(能量守恆)」與「熱力學第二定律(熵增原理)」應用於**孤立系統(Isolated System)**時的基本物理意義:
- 孤立系統的能量守恆: 孤立系統與外界環境既無質量交換,亦無功與熱的交換(、)。由熱力學第一定律 可知,整個孤立系統的總內能恆定守恆,即:
- 孤立系統的熵增原理(Principle of Increase of Entropy): 對於孤立系統,任何自然發生的自發(不可逆)過程,系統的總熵必增加;若為理想的可逆過程,總熵維持不變。因此孤立系統的總熵變化量必定大於或等於零:
- 狀態函數的廣延性質(Extensive Property): 內能與熵皆為廣延性質,具有可加性。由子系統 與 組成的整體系統,其總變化量即為各子系統變化量的代數和:
解題方法
將子系統 與 合併視為一個整體(即該「孤立系統」):
-
分析內能總變化量: 子系統 與 之間互相進行功與熱的交換,但這些交換皆屬於孤立系統內部的相互作用,外界對整體系統並無作功,亦無熱傳遞(,)。 依據熱力學第一定律: 這表示 。兩子系統的內能一增一減,總和必定精確等於零。
-
分析熵總變化量: 孤立系統不與外界發生熱交換(),因此外界引起的熵流為零。依據熱力學第二定律,內部任何熱、功交換過程皆伴隨著熵的產生():
第 8 題2 分
核二發電廠第一號機的平均輸出功率為 ,在正常工作下它可供每月用電 度的用戶多少戶?
核心觀念
功率是單位時間內的能量,關係式為 ,因此發電廠在一段時間內的發電量為 。台灣電費常說的「1 度電」等於 。
解題方法
以每月 日計算,核二一號機每月發電量為
每戶每月用電 ,可供戶數為
選項分析
第 9 題2 分
有關家用電器使用電源的常識,下列何者正確?
核心觀念
本題考查家用電路的接法,以及電器的額定電壓、額定功率與實際供電電壓之關係。家用電器通常以並聯方式接在電源上,使各電器兩端都能得到家用電源的電壓,並可各自開關、獨立使用。
解題方法
先判斷家用電器在插座上的接法:並聯電路中,每個電器都直接接在電源兩端,因此各電器承受相同的電源電壓;一個電器開關或故障,也不會使其他電器因此一起停止運作。
再比較電器標示的額定電壓與插座電壓。電器應在額定電壓附近使用;供電電壓過高或過低,都可能使其無法正常工作,甚至造成損壞。以電阻性電熱器為例,若電阻近似不變,功率關係為 ,電壓加倍時功率約變為四倍,並非效果加倍。
選項分析
(A) 正確。 多個家用電器以並聯方式接在插座電路中。各電器可取得相同的電源電壓,也能獨立使用。
(B) 錯誤。 一般家用電器並非以串聯方式連接。若串聯,其中一個電器關閉或故障,電路便可能中斷;各電器的電壓也會互相分配,無法各自正常取得額定電壓。
第 10 題2 分
下列哪一方式可使平行板電容器的電容增大?
核心觀念
平行板電容器的電容由極板面積、板間距離及板間介電質決定。忽略邊緣效應時,
其中 為電容, 為兩板相對面積, 為板間距離, 為真空介電常數, 為介電質的相對介電常數。真空或空氣中可近似取 ;塞入一般絕緣介電質時,。
解題方法
依公式比較各選項對電容的影響:面積 增大會使電容增大;距離 增大會使電容減小;介電常數 增大會使電容增大。理想電容器的電容由幾何形狀與介電質決定,不會因兩板間電位差改變而改變。
選項分析
第 11 題2 分
在絕熱容器中,以 克 的冰和同質量的水混合,冰完全熔化成為水後,最終水溫為 。冰的熔化熱為 卡/克,求冰與水混合之前,水原來的溫度為多少攝氏度?
核心觀念
本題考查熱量守恆與冰的熔化熱。絕熱容器不與外界交換熱量,因此水放出的熱量全部用來熔化冰。水的比熱取 。
解題方法
克、 的冰完全熔化,需要吸收的熱量為
冰熔化後,最終溫度仍是 ,所以原有的 克水降溫至 ,放出的熱量為
依熱量守恆,:
因此,混合前水的原始溫度為 。
選項分析
第 12 題2 分
一鋼製圓柱桿,半徑 、長 ,圓桿兩端溫度差固定且桿的周圍為熱絕緣。當圓柱半徑變為 且長度不變,則經由圓桿導熱的傳熱率變為原來的多少倍?
核心觀念
本題考傅立葉熱傳導定律:在桿兩端溫度差與長度固定、材料相同時,穩定導熱的傳熱率與垂直於熱流方向的截面積成正比:
其中 是鋼的熱傳導係數, 是圓桿截面積, 是兩端溫度差, 是桿長。
解題方法
圓桿截面積為 。半徑改為 後,截面積變成
題目給定材料不變、長度不變、兩端溫度差固定,因此 、 與 均不變。代入熱傳導定律可得
所以傳熱率變為原來的 倍。
第 13 題2 分
一重量為 的實心銅塊,懸掛於彈簧秤的下方,若將其一半體積沒入水中,彈簧秤讀數為 ;若將銅塊完全沒入水中,而銅塊未接觸容器底部,則彈簧秤讀數為多少 gw?
核心觀念
本題考查流體靜力學中的阿基米德原理(浮力原理)與力平衡(視重觀念):
- 阿基米德原理:物體在液體中所受的浮力 ,等於物體所排開液體的重量。 其中 為物體沒入液體的體積, 為液體密度。由公式可知,在同一液體中,浮力大小與沒入液體的體積成正比。
- 彈簧秤讀數(視重 ):懸掛於彈簧秤下的物體浸入液體且達靜止平衡時,向下重力 等於向上的浮力 與向上的彈簧秤拉力(即讀數 )之合: 彈簧秤讀數即為物體的重量扣除所受浮力。
解題方法
設實心銅塊的體積為 ,水的密度為 ,銅塊在空氣中的實際重量 。
-
求一半體積沒入時的浮力 : 當銅塊有一半體積沒入水中時,排開水的體積為 。 此時彈簧秤讀數 ,由力平衡可知:
-
求完全沒入時的浮力 : 當銅塊完全沒入水中時,排開水的體積為 。 因為排開水的體積增為原來的 倍,所受浮力亦增為 倍:
第 14 題2 分
一水壓機大小活塞直徑比為 ,想要在大活塞上舉起重量為 的物體時,則在小活塞上施力的最小值為多少?
核心觀念
- 帕斯卡原理(Pascal's Principle):在密閉容器內不可壓縮的靜止流體中,任一點受到的壓力變化,會大小不變地傳遞到流體各部分及容器壁面,即各活塞處所受的流體壓力相等:
- 截面積與直徑的平方關係:活塞截面通常為圓形,其面積 與直徑 (或半徑 )的平方成正比:
解題方法
-
求大小活塞的面積比: 設大活塞與小活塞的直徑分別為 與 ,其截面積分別為 與 。 題目已知直徑比 ,由圓面積公式可得截面積比為直徑比的平方:
-
應用帕斯卡原理解小活塞施力: 大活塞欲舉起重量為 的物體,即大活塞上的輸出向上作用力至少需為 。
第 15 題2 分
若某工廠內的汽電共生發電裝置使用理想熱機,由 的鍋爐汲取熱量,再將餘熱排放到 的環境中,則此理想熱機的熱效益為何?
核心觀念
本題測驗熱力學中理想熱機(卡諾熱機,Carnot heat engine)之熱效率計算。
依據熱力學第二定律與卡諾定理,工作於高溫熱庫(溫度 )與低溫熱庫(溫度 )之間的理想熱機,其熱效率(本題題幹稱「熱效益」)僅與兩熱庫的絕對溫度有關,其理論最大值公式為:
其中:
- :熱效率(熱效益,無因次量)
- :高溫熱庫(吸熱端)之絕對溫度()
- :低溫熱庫(放熱端)之絕對溫度()
- :自高溫熱庫汲取的熱量
- :排放至低溫熱庫的餘熱(廢熱)
- :對外所做的淨功(發電輸出)
解題方法
步驟一:整理已知條件
- 高溫熱庫(鍋爐)絕對溫度:
- 低溫熱庫(環境)絕對溫度:
步驟二:代入理想熱機效率公式計算
故該理想熱機之熱效益為 (即 )。
選項分析
- (A) 錯誤: 為排放至環境的餘熱佔吸收總熱量的比例,即
第 16 題2 分
某一台消防車上使用升壓馬達,使消防車上的馬達出水口水壓維持在 。若用一條消防水管連接馬達出水口之後,消防員拿著消防水管坐著雲梯升到較馬達出水口高 公尺處,假設大氣壓力為 ,重力加速度為 。當消防水管前端的噴嘴關緊時,其管口所受的水壓力為多大?
核心觀念
本題考查靜止液體的壓力與高度差關係。水管前端噴嘴關緊後,水管中的水靜止,壓力會隨高度增加而降低:
其中 為水的密度,取 ;;。
解題方法
馬達出水口的水壓為 。消防員所在的噴嘴比出水口高 公尺,因此噴嘴處的壓力比出水口少:
所以噴嘴關緊時的水壓為:
大氣壓力在此不需另外加減:題目給的出水口水壓與所求噴嘴水壓採相同的壓力基準,直接扣除高度造成的壓力差即可。
選項分析
第 17 題2 分
承上題,若馬達出水口截面積遠大於噴嘴截面積,當噴嘴完全被扭開時,噴嘴出口的水流速約為多少?
核心觀念
本題承接前題,考查流體由較寬的馬達出水口流入狹窄噴嘴時,如何用伯努力定律估算出口流速。題幹指出馬達出水口截面積遠大於噴嘴截面積,因此馬達出水口的流速可近似為零。
伯努力定律為
若前題設定出水口與噴嘴出口高度相同,則兩處的重力位能項互相抵銷。
解題方法
以馬達出水口與噴嘴出口為比較位置。由於馬達出水口面積遠大於噴嘴面積,依連續方程式 ,出水口流速 遠小於噴嘴出口流速 ,可近似取 。
因此,伯努力定律化為
以前題所給壓力差代入,並使用水的密度 ,可得
第 18 題2 分
一長度為 厘米的金屬線,使之彎成一圓圈,留一空隙為 厘米。金屬線圈的溫度經由加熱均勻增加 後,此時空隙的距離為 厘米。假設在加熱之前後均無應力現象,則此金屬線之線膨脹係數約為若干 ?
核心觀念
本題考線膨脹:金屬線均勻升溫且沒有應力時,線的各部分按相同比例伸長。線膨脹係數 定義為單位原長每升高 所增加的長度,因此
圓圈上的空隙也隨金屬線均勻膨脹;空隙寬度與線圈周長按相同比例變化。
解題方法
加熱前,金屬線長 厘米,空隙寬 厘米,所以圓圈周長為
升溫後,空隙寬為 厘米,增加
空隙寬與周長同比例膨脹,因此線圈的周長增量為
依線膨脹公式,
選項分析
第 19 題2 分
如圖所示,有一水管的右端 處半徑為左端 處的 倍。若水為理想流體,當水穩定流經此水管時,在 處的壓力 為 ,流速為 ,則在 的流速為多少 ?
核心觀念
- 理想流體的連續方程式(Continuity Equation): 對於不可壓縮的理想流體在管道中做穩定流動時,通過管內任一截面的體積流量(Volume Flow Rate) 為定值,滿足質量守恆定律: 其中 為管道截面積, 為流體流速。
- 圓管截面積與半徑之關係: 水管截面為圓形,截面積 。截面積與半徑的平方成正比(),因此流速與半徑平方成反比:
解題方法
-
推導截面積比例: 設左端 處的半徑為 ,右端 處的半徑為 。 依題意,。 兩端截面積比為: 即 。
-
利用連續方程式求解流速: 由連續方程式 ,可得 處的流速 : 將已知流速 代入:
選項分析
第 20 題2 分
已知冰的熔化熱為 ,而水的凝固點為 。若將 、溫度在 的水放入冰箱,使水經由熱流失以致完全凍結,而成為溫度在 的冰,則對此凍結過程而言,水—冰系統的熵變化為下列何者?
核心觀念
熵是狀態函數,水—冰系統的熵變可沿著一個可逆的相變路徑計算:
水在凝固點由液態變成固態時會放出熔化熱,因此系統失去熱量,熵變為負值。冰的熔化熱是每公斤冰融化所需吸收的熱量;凝固時放出的熱量大小相同、方向相反。
解題方法
完全凍結的水質量為 ,凝固時放出的熱量大小為:
相變在凝固點 進行,水—冰系統的熵變為:
第 21 題2 分
純鐵有金屬光澤,但是在其表面容易生成鐵鏽,鐵鏽易溶於強酸。估計一莫耳的鐵生鏽後,可以與多少莫耳的鹽酸反應?
核心觀念
鐵鏽的主要成分可近似視為氧化鐵()。氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水;解題關鍵是先寫出並配平反應式,再由鐵與鹽酸的莫耳比例計算。
解題方法
反應式為:
由反應式可知, 莫耳 含有 莫耳鐵原子,會消耗 莫耳 。因此,以鐵的莫耳數計算:
第 22 題2 分
關於同位素的敘述,下列何者錯誤?
核心觀念
- 同位素(Isotope)的定義:具有相同的質子數(即原子序 相同),在電中性原子狀態下其核外電子數亦相同,但因原子核內的中子數不同,導致質量數()不同的原子。
- 穩定同位素與放射性同位素:
- 穩定同位素(Stable isotopes):原子核結構穩定,不會自發性發生放射性衰變。
- 放射性同位素(Radioisotopes):原子核不穩定,會隨時間自發性衰變並釋放出輻射線。
- 平均原子量(Average Atomic Weight):元素週期表上標示的原子量,是由該元素在自然界中各天然同位素的原子量乘上其天然豐度(含量百分比)所得之加權平均值:
- 放射性定年法(Radiometric Dating):利用放射性同位素固定的半衰期(如碳-14 的半衰期約 年),透過測量樣品中母核種與子核種的比例來推算年代。
解題方法 本題為基礎化學核心觀念題,解題切入點在於逐一檢驗原子結構的基本定義、自然界中常見元素的同位素穩定性、週期表原子量的本質,以及放射性同位素之實際應用。關鍵在於辨別天然豐度較高的同位素是否具有放射性。
選項分析
- (A) 正確:同位素的化學特性主要由核外電子數與質子數決定,兩者皆等於原子序 ;而核內中子數 不同,造成質量數 不同。因此,電中性的同位素原子其質子數與電子數必相等,中子數則不同。
- (B) 錯誤:氯在自然界中主要存在兩種同位素,分別為氯-35(,天然豐度約 )與氯-37(,天然豐度約 )。這兩種同位素皆為「穩定同位素」,不具放射性。
第 23 題2 分
下列有機化合物的官能基團中,哪些可以被 氧化?①醇 ②醛 ③酮 ④羧酸
核心觀念
本題測驗核心為有機化合物官能基的氧化還原反應性,以及強氧化劑**過錳酸鉀()**的反應範圍。 判斷有機化合物能否被氧化劑氧化的關鍵,在於「接氧的碳原子(或羰基碳原子)上是否仍具有可被去脫或轉化的碳-氫鍵( 鍵)」:
- 醇(Alcohol):一級醇與二級醇的羥基碳上具有氫原子,可被氧化;三級醇則無,一般條件下不被氧化。
- 醛(Aldehyde):羰基碳上連有活潑的氫原子,還原性強,極易被氧化為羧酸。
- 酮(Ketone):羰基碳兩側皆連結烴基,缺乏可被氧化的碳-氫鍵,一般不被氧化。
- 羧酸(Carboxylic acid):碳的氧化態已處於一般有機含氧衍生物的最高階段,通常對強氧化劑呈惰性。
解題方法
針對題目列出的四種官能基團,逐一檢驗其遇強氧化劑 時的反應性:
- ① 醇()—— 可以被氧化
- 一級醇():羥基碳上有兩個氫原子,在酸性過錳酸鉀溶液中會被氧化為醛,並迅速進一步氧化為羧酸:
- 二級醇():羥基碳上有一個氫原子,可被氧化為對應的酮:
- 雖然三級醇不易被氧化,但在有機化學通則分類中,「醇類」整體具備被 氧化的特性。
- ② 醛()—— 可以被氧化
- 醛基上的羰基碳連有一個活潑的氫原子,具強還原性。遇弱氧化劑(斐林試劑、多倫試劑)即可反應,遇強氧化劑 時更容易被氧化生成羧酸:
第 24 題2 分
潛水員在海面下常使用由氦與氧混合的氣體呼吸。為避免身體不適,須調整所呼吸的混合氣體比例,使氧的分壓維持在 。假設某日海平面為一大氣壓(,水銀密度為 ),潛水員下潛至海水深度 公尺深作業,海水密度為 ,此時氣桶中氧的莫耳分率為多少?
核心觀念
本題結合了**流體靜力學(流體壓力)與道耳頓分壓定律(化學氣體)**兩大考點:
- 液體靜壓力與大氣壓換算: 液體產生的壓力為 。若兩液柱產生的壓力相等,其高度與密度成反比:
- 絕對壓力(總壓): 水下物體所承受的總壓力為「海平面大氣壓力」與「液體靜壓力」之和:
- 道耳頓分壓定律(Dalton's Law of Partial Pressures): 在理想氣體混合物中,某成分氣體的分壓()等於總壓()乘以該成分的莫耳分率():
解題方法
步驟一:計算 公尺深的海水所產生的靜水壓力()
- 海平面一大氣壓()相當於 水銀柱所產生的壓力:
- 深度 的海水所產生的壓力為:
- 比較兩者數值可知,深度 公尺的海水壓力恰好等於一大氣壓:
步驟二:計算潛水員在水下 公尺處所受的總壓力() 潛水員承受的環境總壓力為海面大氣壓加上水深壓力:
第 25 題2 分
關於海龍 1211 的敘述,下列何者正確?
核心觀念
海龍 1211 是鹵代烷類化合物,化學式為 ,也稱為溴氯二氟甲烷。它在常溫常壓下是氣體,主要用於消防滅火器。海龍 1211 會破壞臭氧層,因而受到管制。
解題方法
先辨認海龍 1211 的組成與用途,再判斷其常溫常壓下的物態。化學式 表示分子含有一個碳原子、一個溴原子、一個氯原子及兩個氟原子,因此名稱是「溴氯二氟甲烷」,不是「溴氯氟甲烷」。其沸點低於室溫,所以在常溫常壓下為氣態。
選項分析
第 26 題2 分
為維持外層電子數為 的穩定組態,鎂(Mg)最有可能形成下列何種離子?
核心觀念
本題考原子的電子組態與離子形成。原子會傾向藉由失去或得到電子,使最外層電子數達到穩定的 個。鎂的原子序為 ,中性鎂原子有 個電子。
解題方法
鎂的電子組態為 ,最外層有 個電子。鎂失去這 個最外層電子後,電子組態變為 ,外層達到 個電子,因此形成帶 個正電荷的離子:
選項分析
- (A) :正確。 鎂失去 個最外層電子,形成穩定的 電子組態。
- **(B) :錯誤。
第 27 題2 分
下列何者為高山上食物不易煮熟的原因?
核心觀念
本題考查液體的沸點與外界大氣壓力的關係。液體沸騰時,其蒸氣壓等於外界壓力;外界壓力愈低,液體達到沸騰所需的溫度愈低。因此,高山上的水會在低於平地的溫度時沸騰。
解題方法
高山上大氣壓力較低,水的沸點隨之下降。食物在較低的溫度下烹煮,熟成速度較慢,所以不易煮熟。平地水的沸點約為 (標準大氣壓下);高山上則低於此值。
選項分析
第 28 題2 分
下列何種化合物的結構中未包含醯胺鍵?
核心觀念
本題考「醯胺鍵」的辨認。醯胺的特徵是羰基碳直接與氮原子相連,結構可寫成 。判斷時要看分子中是否有這段連結;僅含有氮原子,或含有碳、氫、氧等元素,並不足以構成醯胺鍵。
解題方法
逐一檢視各選項的結構,確認是否有「羰基碳直接連接氮原子」。若氮原子只連接烷基碳,沒有相鄰的羰基,便不含醯胺鍵。
選項分析
- **(A) 尿素:**結構為 ,羰基碳直接連接兩個氮原子,含有醯胺鍵。
第 29 題2 分
下列各組化合物之酸性大小的比較,何者正確?
核心觀念
本題比較的是含氧酸的酸性,以及取代基的誘導效應。酸性可用 或 表示: 越大、 越小,酸性越強。判斷含氧酸時,常看中心原子的氧化態、結構與共軛鹼的穩定程度。
解題方法
含氧酸失去 後形成共軛鹼;共軛鹼越穩定,原酸越容易解離,酸性越強。比較磷的含氧酸時,須留意磷酸 有三個羥基,而亞磷酸 的結構為 ,其中一個氫直接鍵結在磷上,不是可解離的羥基氫。依本題採用的常見含氧酸酸性比較,磷酸的酸性強於亞磷酸,因此選項 (D) 正確。
選項分析
(A) :錯誤。 此項比較的是路易斯酸性。 中硼與氟的 - 回饋鍵結較強,硼的電子缺乏程度因而降低; 的回饋作用較弱,硼較容易接受電子對。因此 的路易斯酸性較強,該比較本身成立?然而若題目以一般路易斯酸性排序,實際次序為 ,所以 (A) 為正確比較。官方答案指定為 D,與這項常見排序有衝突。
第 30 題2 分
對於水的敘述,下列何者正確?
核心觀念
- 水的反常膨脹與分子結構:水分子之間具有強烈的「氫鍵」。液態水在冷卻凝固為冰時,水分子會排列成具有較大空隙的「開放性六角形晶體結構」,導致體積膨脹、密度下降(固態冰的密度小於液態水,故冰塊能浮於水面)。
- 相變潛熱(Latent Heat):
- 冰的熔化熱(熱熔):(約 )。
- 水的汽化熱(蒸發熱):(約 )。
- 物理變化與化學鍵的區別:
- 三態變化(固態 液態 氣態)屬於物理變化,過程中僅破壞或克服分子間的分子間作用力(氫鍵與凡得瓦力)。
- 水分子內部的**極性共價鍵( 鍵)**依然完整,只有進行化學變化(例如電解水)時共價鍵才會被打斷。
解題方法
本題為公職消防特考典型的基礎物理化學題,切入點為檢視水的三態變化與分子交互作用特性:
- 先利用生活常識「冰塊浮在水面上」迅速連結質量、體積與密度的關係,判斷 (A) 與 (C)。
- 計算質量 在 熔化與 汽化所需的潛熱,驗證兩者能量之比例關聯,檢驗 (B)。
- 由本質區分「分子間作用力」與「分子內化學鍵」,評估狀態改變破壞的對象,檢驗 (D)。
選項分析
-
(A) 正確: 在 時,冰的密度約為 ,而液態水的密度約為 (水在 時密度最大)。由於冰的晶體結構存在較大孔隙,因此固態水的密度小於液態水的密度,這也是冰塊在水中會浮起的主因。
-
(B) 錯誤: 計算兩者所需的相變潛熱:
-
時將 的冰融化為水所需的能量(熔化熱):
第 31 題2 分
光合作用中,二氧化碳與水結合產生葡萄糖()與氧氣。此反應若消耗 莫耳的水,應會產生多少莫耳的氧氣?
核心觀念
- 質量守恆與反應式平衡:化學反應前後各元素的原子數目必須維持守恆。
- 化學計量(Stoichiometry):平衡化學反應式中各物質的係數比,代表反應進行時各反應物消耗量與產物生成量的莫耳數比。
解題方法
步驟一:寫出光合作用淨化學反應式並平衡 光合作用以二氧化碳()與水()為反應物,在光能與葉綠體催化下生成葡萄糖()與氧氣()。其平衡淨反應式為:
步驟二:利用係數比計算氧氣生成量 由平衡化學反應式可知,消耗水()與生成氧氣()之莫耳數比等於其平衡係數比:
當反應消耗 莫耳的 時,產生的 莫耳數為:
第 32 題2 分
單質子酸在溶液中解離:
若某一濃度為 的單質子酸溶液其 ,則此弱酸的 最接近下列哪一數值?
核心觀念
本題考查「弱酸的游離平衡」與「酸解離常數()」的基本計算,涉及以下核心觀念與定義:
-
酸解離常數()的定義: 單質子弱酸 在水溶液中達到解離平衡時: 其平衡常數表示式為:
-
值的定義:
-
弱酸解離的近似法則( 規則): 當弱酸的解離度 時,未解離的酸濃度可視為初濃度,即 。此時平衡式可簡化為:
解題方法
本題已知弱酸初濃度 及溶液的 ,求解此弱酸的 。採用「平衡濃度推導」切入:
步驟一:由 值推算平衡時的
步驟二:列出解離平衡濃度(ICE 分析) 設溶液中 解離出 的 :
由步驟一已知平衡時 ,因此 。
第 33 題2 分
混合碳酸鈣()與鹽酸(),將會有氣體生成,下列何者不是此反應的產物?
核心觀念
碳酸鹽與酸反應時,通常生成「鹽、水與二氧化碳」。本題是碳酸鈣與鹽酸的酸與碳酸鹽反應,判斷各選項是否出現在配平後的反應式中。
解題方法
先依反應物種類寫出生成物:鈣離子與氯離子形成氯化鈣;碳酸根遇酸則生成二氧化碳與水。配平反應式如下:
反應產物為 、 與 ,不包含 。
選項分析
- **(A) :不是產物。
第 34 題2 分
在標準狀態下,一個鋅—銀電池測得的電動勢為 ,其氧化還原反應式為:
若已知鋅離子的標準還原電位為 ,則銀離子的標準還原電位為多少 V?
核心觀念
電池的電動勢與兩電極的標準還原電位關係為:
陰極發生還原,陽極發生氧化。表列的標準電位都是還原電位,因此計算時須以「陰極還原電位減去陽極還原電位」。
解題方法
反應式為:
鋅由 變成 ,失去電子,發生氧化,因此鋅是陽極; 得到電子形成 ,發生還原,因此銀是陰極。
代入已知的鋅標準還原電位與電池電動勢:
因此:
選項分析
第 35 題2 分
下列反應:
其反應速率定義式為:
針對此反應,若將 及 的濃度都各增加為兩倍時,反應速率應增加為多少倍?
核心觀念
反應速率定義式表示反應速率與各反應物濃度的關係。本題給定:
其中 為速率常數;在題目條件不變時,速率常數不變。速率對 濃度呈二次方關係,對 濃度呈一次方關係。
解題方法
設原本的反應速率為 。將 與 的濃度都加倍後:
因此,反應速率增加為原來的 倍。
選項分析
第 36 題2 分
下列單一因素引起的小型火災事件,處理原理何者錯誤?
核心觀念
本題考查燃燒的三要素,以及常見滅火方式如何破壞燃燒條件。燃燒通常需要可燃物、助燃物與熱源;滅火可藉由降低溫度、隔絕助燃物或抑制燃燒的鏈鎖反應來達成。水適用於一般木材等火災,但不適用於鈉、鉀等活性金屬火災。
解題方法
逐項檢視敘述中的滅火原理是否正確。關鍵在於鈉、鉀會與水劇烈反應,不能以水滅火;其反應並非中和反應,且會產生可燃氫氣及大量熱,反而加劇火勢。
選項分析
- (A) 正確。 木材起火時,水吸熱並使可燃物降溫;當溫度降至無法維持燃燒,火勢便可熄滅。
- (B) 正確。 消防砂覆蓋油品火災,可減少油面與空氣接觸,達到隔絕氧氣、抑制燃燒的效果。
- (C) 錯誤。 鈉、鉀遇水會發生劇烈反應,例如鈉與水反應可表示為
第 37 題2 分
桶裝瓦斯(液化石油氣)含有 丙烷和 丁烷(重量百分率)。若燃燒一公斤的液化石油氣可產生多少熱量?
(分子量:丙烷 ;丁烷 。莫耳燃燒熱:丙烷 ;丁烷 。)
核心觀念
本題考重量百分率混合物的燃燒熱計算。混合氣體中各成分的莫耳數,須由各自的質量除以分子量求得;再將莫耳數乘以莫耳燃燒熱,最後加總。
解題方法
取液化石油氣總質量為 。
丙烷占 ,質量為 ,其莫耳數為
丁烷占 ,質量為 ,其莫耳數為
因此總燃燒熱為
所以燃燒 液化石油氣約可產生 的熱量。
選項分析
第 38 題2 分
在 溶液中,置入一鋅片,放置隔夜,發現溶液顏色變淡,且在原鋅片表面,有許多新產生的金屬物質附著。則此變化過程中,下列何者為氧化劑?
核心觀念
- 氧化還原反應的本質:
- 氧化反應:失去電子,氧化數升高。
- 還原反應:獲得電子,氧化數降低。
- 氧化劑與還原劑的定義:
- 氧化劑(Oxidizing agent):促使對方氧化,自身獲得電子而被還原(氧化數降低)的物質。
- 還原劑(Reducing agent):促使對方還原,自身失去電子而被氧化(氧化數升高)的物質。
- 金屬活性與置換反應:
- 活性大的金屬(易失去電子、還原力強)可將活性小的金屬離子從其鹽類溶液中置換出來。活性大小順序:。
解題方法
步驟一:寫出化學反應方程式與淨離子反應式 鋅片置入硫酸銅溶液中,鋅將銅離子置換出來,其全反應式為:
去除未參與反應的旁觀離子(),得到淨離子反應式:
步驟二:對應題幹描述之實驗現象
- 「溶液顏色變淡」:水溶液呈現藍色是因含有水合銅離子(),反應過程中 持續消耗轉變成金屬銅,使濃度降低,故藍色逐漸變淡。
- 「鋅片表面有新金屬物質附著」:還原析出的紅褐色金屬銅()沉積在鋅片表面。
步驟三:標定各元素之氧化數變化
- (金屬態,氧化數 )(離子態,氧化數 ): 氧化數升高,失去電子被氧化,在反應中扮演還原劑。
- (離子態,氧化數 )(金屬態,氧化數 ):
第 39 題2 分
定溫時, 在一容器內達成平衡。進行下列何種動作,可以使平衡後的 的莫耳數增加?
核心觀念
本題的核心觀念為勒沙特列原理(Le Chatelier's principle)與化學平衡的移動:
- 濃度對平衡的影響:增加反應物濃度,平衡向正反應方向(右)移動;增加生成物濃度,平衡向逆反應方向(左)移動。
- 壓力/體積對平衡的影響:壓縮體積(增壓),平衡向「氣體總莫耳數較少」的方向移動;擴大體積(減壓),平衡向「氣體總莫耳數較多」的方向移動。
- 加入惰性氣體的效應:在「定容」條件下注入不參與反應的氣體,反應物與生成物的分壓及濃度皆不變,平衡不移動。
- 「莫耳數」與「濃度」的辨析:題目特別要求「平衡後的 莫耳數增加」,而非「濃度」增加,這是解題時必須嚴格區分的關鍵。
解題方法
已知可逆反應方程式為:
氣體莫耳數關係:
- 左側(反應物): 氣體
- 右側(生成物): 氣體
若要使平衡後的 「莫耳數」增加,系統必須滿足下列條件之一:
- 直接外加 。
- 改變條件促使平衡向左移動(逆反應方向進行),從而消耗 並生成更多的 與 。
選項分析
-
(A) 錯誤: 加入 為增加反應物。依勒沙特列原理,系統為了抵消此變化,平衡會向右移動以消耗過多的 。在向右移動的過程中,會同時消耗 ,導致平衡後 的莫耳數減少。
-
(B) 正確: 加入生成物 ,使反應商 。依勒沙特列原理,系統為了消耗增加的 ,平衡會向左移動。
第 40 題2 分
在 時製備硫化鎳()的飽和溶液,每公升約可溶解 克的硫化鎳,硫化鎳的莫耳質量為 克。在 下硫化鎳的溶解度積常數()為多少?
核心觀念
-
溶解度積常數(Solubility Product Constant, ): 難溶性鹽類在水中達到沉澱溶解平衡時,其解離出的各離子濃度平衡常數。對於 型的微溶性鹽類 ,其溶解度積常數表示為: 若莫耳溶解度為 ,則達平衡時 、,故:
-
溶解度單位換算: 題目所給為重量溶解度(),必須藉由莫耳質量()轉換為莫耳溶解度( 或 ):
解題方法
本題屬於基礎的難溶鹽沉澱溶解平衡計算,解題切入點為先將重量溶解度換算成體積莫耳濃度,再依平衡式代入 定義式求解。
步驟一:計算硫化鎳的莫耳溶解度()
已知每公升飽和溶液中含有 的 ,其莫耳質量為 :
在考場未開放使用計算機的情形下,將 近似取為 進行快速計算: (精確值:)
步驟二:寫出解離平衡式並列出 關係式
硫化鎳溶於水之解離反應為: