107 一般警察特考四等 消防警察人員 普通物理學概要與普通化學概要 考古題詳解

107 年・一般警察特考・四等・消防警察人員
試題代碼 普通物理學概要與普通化學概要

第 1 題2 分

有甲、乙兩個位置固定的點電荷,相距 LL,帶正電量分別為 +4Q+4Q 與 +9Q+9Q。若想在甲、乙兩個點電荷之間放入一個帶負電的點電荷丙,使得丙受靜電力為零,則點電荷丙的位置應該距離甲為多遠?

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核心觀念

同號電荷互相排斥。負電荷丙若放在兩個正電荷之間,甲對丙的吸引力指向甲,乙對丙的吸引力指向乙;丙受力為零的條件是兩側靜電力大小相等。

庫侖定律為

F=k∣q1q2∣r2,F=k\frac{|q_1q_2|}{r^2},

其中 kk 為庫侖常數,rr 為兩電荷間距離。

解題方法

設丙距離甲為 xx,則距離乙為 L−xL-x。要使丙所受合力為零,甲、乙對丙的吸引力大小須相等:

k(4Q)∣q丙∣x2=k(9Q)∣q丙∣(L−x)2.k\frac{(4Q)|q_{\text{丙}}|}{x^2} = k\frac{(9Q)|q_{\text{丙}}|}{(L-x)^2}.

約去共同因子 kQ∣q丙∣kQ|q_{\text{丙}}|,得

4x2=9(L−x)2.\frac{4}{x^2}=\frac{9}{(L-x)^2}.

因為 0<x<L0<x<L,兩側距離皆為正,取正平方根:

2x=3L−x.\frac{2}{x}=\frac{3}{L-x}.

因此

2(L−x)=3x,2L=5x,x=2L5.2(L-x)=3x,\qquad 2L=5x,\qquad x=\frac{2L}{5}.
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第 2 題2 分

有長度相同的甲、乙兩條電阻線,皆由相同材質組成。甲電阻線截面積為 1 mm21\ \mathrm{mm^2};乙電阻線截面積為 3 mm23\ \mathrm{mm^2}。考慮電阻產生發熱效應時,則下列關於電阻線走火危險性的敘述,何者正確?

這一題的完整詳解

核心觀念

  1. 電阻定律 均勻導體的電阻值 RR 與導體長度 LL 成正比,與截面積 AA 成反比,公式為: R=ρLAR = \rho \frac{L}{A} 其中 ρ\rho 為導體之電阻率(取決於材質)。

  2. 電熱效應(焦耳熱與電功率) 電流流經電阻產生的發熱功率 PP(單位時間放熱量)與電壓 VV、電流 II、電阻 RR 的關係為: P=IV=I2R=V2RP = IV = I^2 R = \frac{V^2}{R} 電線發熱導致走火的危險性取決於單位時間產生的熱量(即電功率 PP),發熱功率愈大,溫度上升愈劇烈,走火危險性愈高。

  3. 串聯與並聯的功率比較依據

  • 並聯電路:各支路端電壓 VV 相同,選用 P=V2RP = \frac{V^2}{R} 判斷,發熱功率與電阻成反比(P∝1RP \propto \frac{1}{R})。
  • 串聯電路:流經各元件電流 II 相同,選用 P=I2RP = I^2 R 判斷,發熱功率與電阻成正比(P∝RP \propto R)。

解題方法

步驟一:求甲、乙兩電阻線的電阻比 兩電阻線材質相同(ρ甲=ρ乙\rho_甲 = \rho_乙)、長度相同(L甲=L乙L_甲 = L_乙)。已知截面積 A甲=1 mm2A_甲 = 1\ \mathrm{mm^2}、A乙=3 mm2A_乙 = 3\ \mathrm{mm^2}。 根據電阻定律 R=ρLAR = \rho \frac{L}{A} 可知,電阻與截面積成反比: R甲R乙=A乙A甲=31  ⟹  R甲=3R乙\frac{R_甲}{R_乙} = \frac{A_乙}{A_甲} = \frac{3}{1} \implies R_甲 = 3R_乙 即甲電阻線的電阻為乙電阻線的 33 倍(R乙R_乙 電阻較小)。

步驟二:分析「並聯」接上電源時的發熱效應 兩電阻線並聯時,兩端承受相同的電源電壓(V甲=V乙=VV_甲 = V_乙 = V)。 由功率公式 P=V2RP = \frac{V^2}{R}: P甲P乙=V2R甲V2R乙=R乙R甲=13  ⟹  P乙=3P甲\frac{P_甲}{P_乙} = \frac{\frac{V^2}{R_甲}}{\frac{V^2}{R_乙}} = \frac{R_乙}{R_甲} = \frac{1}{3} \implies P_乙 = 3P_甲 乙電阻線的發熱功率為甲電阻線的 33 倍。在相同散熱條件下,乙電阻線產熱速率遠大於甲電阻線,故並聯時乙電阻線最危險。

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第 3 題2 分

如圖所示,二平行帶電平板間有均勻電場,量值為 EE。電場內有 AA、BB、CC 三個點,排列成直角三角形,角 BB 為直角,ABAB 邊與電場平行。今將一電量為 QQ 的正電荷由 AA 緩慢等速地移動到 CC,應作功若干?

圖示資訊:AB=A1AB=A_1,BC=A2BC=A_2,電場方向向右。

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核心觀念

  1. 均勻電場中的靜電力: 在量值為 EE 的均勻電場中,電量為 QQ 的帶電粒子所受靜電力為恆力,量值為: F=QEF = QE
  2. 功的定義(純量積/內積): 恆力 F⃗\vec{F} 作用於物體並產生位移 s⃗\vec{s} 時,所作的功為外力與位移之內積: W=F⃗⋅s⃗=Fscos⁡θW = \vec{F} \cdot \vec{s} = F s \cos\theta 其中 θ\theta 為受力方向與位移方向之夾角。
  3. 等電位面與保守力特性: 靜電力為保守力,作功大小與路徑無關,僅由起點與終點的電位差決定(W=QΔVW = Q\Delta V)。垂直於均勻電場方向的直線或平面為「等電位面」,在等電位面上移動電荷不作功(θ=90∘\theta = 90^\circ 時,cos⁡90∘=0\cos 90^\circ = 0)。

解題方法

由題意知,電場方向向右且與 ABAB 平行,直角三角形中 ∠B=90∘\angle B = 90^\circ,AB=A1AB = A_1,BC=A2BC = A_2。將電荷由 AA 等速移至 CC,可透過兩種標準途徑求解:

方法一:路徑獨立性(分段位移法)

由於靜電力作功與路徑無關,由 AA 直接移至 CC 的功,等於先由 AA 移至 BB 再由 BB 移至 CC 的作功總和: WA→C=WA→B+WB→CW_{A \to C} = W_{A \to B} + W_{B \to C}

  1. 移動段 A→BA \to B: 位移量值為 A1A_1,位移方向平行於電場(θ=0∘\theta = 0^\circ): WA→B=F⋅A1cos⁡0∘=QEA1W_{A \to B} = F \cdot A_1 \cos 0^\circ = QE A_1
  2. 移動段 B→CB \to C: 位移量值為 A2A_2,位移方向垂直於電場(θ=90∘\theta = 90^\circ): WB→C=F⋅A2cos⁡90∘=0W_{B \to C} = F \cdot A_2 \cos 90^\circ = 0
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第 4 題2 分

一個 LCLC 振盪系統,在特定頻率下電抗為零,該頻率稱為系統的振盪頻率。今有電感器 10 mH10\ \mathrm{mH}、電容器 4.0 μF4.0\ \mathrm{\mu F},經由這兩個元件可以組合出電抗為零的振盪系統,則該系統的振盪頻率 ff 為多少?

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核心觀念

本題測驗電磁學中 LCLC 振盪電路的諧振(共振)頻率 與 基本物理量的單位換算:

  1. 電抗與諧振條件: 在交流電路中,電感抗 XL=ωLX_L = \omega L,電容抗 XC=1ωCX_C = \frac{1}{\omega C}。當系統電抗為零時,感抗與容抗大小相等互相抵消,即 XL=XCX_L = X_C,此狀態稱為諧振(共振)。
  2. 振盪頻率公式: 由諧振條件可得角頻率 ω\omega 與頻率 ff: ω=1LC  ⟹  f=ω2π=12πLC\omega = \frac{1}{\sqrt{LC}} \implies f = \frac{\omega}{2\pi} = \frac{1}{2\pi\sqrt{LC}}
  3. SI 單位字首換算:
  • 毫(m\mathrm{m})=10−3= 10^{-3}
  • 微(μ\mathrm{\mu})=10−6= 10^{-6}

解題方法

步驟一:將已知數值轉換為國際標準單位(SI)

  • 電感 L=10 mH=10×10−3 H=10−2 HL = 10\ \mathrm{mH} = 10 \times 10^{-3}\ \mathrm{H} = 10^{-2}\ \mathrm{H}
  • 電容 C=4.0 μF=4.0×10−6 FC = 4.0\ \mathrm{\mu F} = 4.0 \times 10^{-6}\ \mathrm{F}

步驟二:計算 LCLC 之乘積及其平方根 LC=(10−2 H)×(4.0×10−6 F)=4.0×10−8 s2LC = (10^{-2}\ \mathrm{H}) \times (4.0 \times 10^{-6}\ \mathrm{F}) = 4.0 \times 10^{-8}\ \mathrm{s^2} LC=4.0×10−8=2.0×10−4 s\sqrt{LC} = \sqrt{4.0 \times 10^{-8}} = 2.0 \times 10^{-4}\ \mathrm{s}

步驟三:代入振盪頻率 ff 公式計算 f=12πLC=12π×(2.0×10−4)=14π×10−4=1044π Hzf = \frac{1}{2\pi\sqrt{LC}} = \frac{1}{2\pi \times (2.0 \times 10^{-4})} = \frac{1}{4\pi \times 10^{-4}} = \frac{10^4}{4\pi}\ \mathrm{Hz}

經由計算,該系統之振盪頻率為 1044π Hz\frac{10^4}{4\pi}\ \mathrm{Hz}。


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第 5 題2 分

如圖所示,有二理想電池(內電阻為零)與三電阻 R1R_1、R2R_2、R3R_3 連結,其中 R1=2 ΩR_1=2\ \Omega、R2=1 ΩR_2=1\ \Omega,流過 R1R_1、R3R_3 的電流分別為 2 A2\ \mathrm{A}、4 A4\ \mathrm{A},求電池 V1V_1 的電壓為何?

圖示資訊:電路包含 R1=2 ΩR_1=2\ \Omega、R2=1 ΩR_2=1\ \Omega、R3R_3、電池 V1V_1 及 10 V10\ \mathrm{V} 電池;R1R_1 中電流為 2 A2\ \mathrm{A},R3R_3 中電流為 4 A4\ \mathrm{A}。

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核心觀念

本題主要測驗直流電路分析的基本定律,包含:

  1. 克希荷夫電流定律(Kirchhoff's Current Law, KCL): 電路中任一節點,流入該節點的電流總和等於流出該節點的電流總和: ∑Iin=∑Iout\sum I_{\text{in}} = \sum I_{\text{out}}
  2. 克希荷夫電壓定律(Kirchhoff's Voltage Law, KVL): 沿任一封閉迴路繞行一週,各元件之電位升與電位降的代數和為零: ∑ΔV=0\sum \Delta V = 0
  3. 歐姆定律(Ohm's Law): 導體或電阻兩端的電位差等於電流與電阻的乘積: V=IRV = IR

解題方法

本電路為常見的雙網目(三分支)並聯電路架構。

  1. 定義節點與參考電位:
  • 設三條分支上方交會處為節點 AA,下方交會處為節點 BB。
  • 選取下方節點 BB 為參考接地點,令其電位 VB=0 VV_B = 0\ \mathrm{V}。
  • 左側分支包含電池 V1V_1 與電阻 R1=2 ΩR_1 = 2\ \Omega,電流 I1=2 AI_1 = 2\ \mathrm{A} 向上流入節點 AA。
  • 中間分支包含電阻 R2=1 ΩR_2 = 1\ \Omega,連接於節點 AA 與節點 BB 之間。
  • 右側分支包含電阻 R3R_3 與 10 V10\ \mathrm{V} 電池,電流 I3=4 AI_3 = 4\ \mathrm{A} 向上流入節點 AA。
  1. 利用 KCL 求流經中間電阻 R2R_2 的電流 I2I_2: 在節點 AA 處,左側分支電流 I1I_1 與右側分支電流 I3I_3 皆流入節點 AA,故流出節點 AA、向下通過中間電阻 R2R_2 的電流 I2I_2 為: I2=I1+I3=2 A+4 A=6 AI_2 = I_1 + I_3 = 2\ \mathrm{A} + 4\ \mathrm{A} = 6\ \mathrm{A}

  2. 計算節點 AA 的電位 VAV_A: 中間分支僅有電阻 R2R_2,依歐姆定律計算節點 AA 與節點 BB 間的電位差: VA−VB=I2×R2=6 A×1 Ω=6 VV_A - V_B = I_2 \times R_2 = 6\ \mathrm{A} \times 1\ \Omega = 6\ \mathrm{V} 因 VB=0 VV_B = 0\ \mathrm{V},故節點 AA 之電位為: VA=6 VV_A = 6\ \mathrm{V}

  3. 利用 KVL 求解電池 V1V_1 的電壓: 沿左側分支由節點 BB 往節點 AA 推算電位變化:

  • 由節點 BB 向上經電池 V1V_1(由負極至正極),電位升高 V1V_1。
  • 順著電流 I1I_1 方向通過電阻 R1R_1,電位下降 I1R1I_1 R_1。
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第 6 題2 分

甲、乙、丙三個點電荷位於正三角形的三個頂點上,所帶的電荷分別為 qq、qq、−q-q。若以箭頭代表甲、乙、丙受到的靜電力方向,則下列何圖正確?

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核心觀念

本題評量靜電學的基本定律與力學向量合成,核心重點包含:

  1. 庫侖定律(Coulomb's Law): 真空中兩靜止點電荷之間的靜電力大小為: F=k∣q1q2∣r2F = \frac{k |q_1 q_2|}{r^2} 其中電荷「同性相斥、異性相吸」,力的方向沿兩電荷連線。
  2. 靜電力疊加原理(Superposition Principle): 多個點電荷系統中,任一點電荷所受的總靜電力,等於其餘點電荷對其個別施加靜電力的向量和。
  3. 等大小向量的合成性質:
  • 兩大小為 F0F_0、夾角為 60∘60^\circ 的向量,合力大小為 3F0\sqrt{3}F_0,方向為角平分線。
  • 兩大小為 F0F_0、夾角為 120∘120^\circ 的向量,合力大小為 F0F_0,方向為角平分線。
  1. 孤立系統內力總和為零: 三點電荷間的作用力互為作用力與反作用力(牛頓第三運動定律),整個系統三者所受靜電力的向量和必為零向量(∑F⃗=0⃗\sum \vec{F} = \vec{0})。

解題方法

設正三角形邊長為 LL,且令庫侖力基本量級為 F0=kq2L2F_0 = \frac{k q^2}{L^2}。 三角形配置為:頂點丙位於上方(電荷量 −q-q),底邊左側為甲(電荷量 +q+q),底邊右側為乙(電荷量 +q+q)。

1. 頂點丙(−q-q)的受力分析

  • 受甲之引力 F⃗甲→丙\vec{F}_{甲\to丙}:異性相吸,方向沿邊長由丙指向甲(朝左下方,與水平夾 60∘60^\circ),大小為 F0F_0。
  • 受乙之引力 F⃗乙→丙\vec{F}_{乙\to丙}:異性相吸,方向沿邊長由丙指向乙(朝右下方,與水平夾 60∘60^\circ),大小為 F0F_0。
  • 合力向量:兩分力大小相等,夾角為正三角形頂角 60∘60^\circ。
  • 合力方向沿角平分線鉛直向下(指向底邊甲乙之中點)。
  • 合力大小為: F丙=2F0cos⁡(60∘2)=2F0cos⁡30∘=3F0F_丙 = 2 F_0 \cos\left(\frac{60^\circ}{2}\right) = 2 F_0 \cos 30^\circ = \sqrt{3} F_0

2. 頂點甲(+q+q)的受力分析

  • 受乙之斥力 F⃗乙→甲\vec{F}_{乙\to甲}:同性相斥,方向沿底邊由乙指向甲,即水平向左,大小為 F0F_0。
  • 受丙之引力 F⃗丙→甲\vec{F}_{丙\to甲}:異性相吸,方向沿邊長由甲指向丙,即朝右上方(與水平正向夾 60∘60^\circ),大小為 F0F_0。
  • 合力向量:兩分力大小均為 F0F_0。
  • 水平向左(180∘180^\circ)與朝右上方(60∘60^\circ)兩向量的夾角為 180∘−60∘=120∘180^\circ - 60^\circ = 120^\circ。
  • 合力必沿其夾角的角平分線方向,即與水平負向夾 60∘60^\circ(朝左上方,方向恰與邊 乙丙 平行)。
  • 合力大小為:
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第 7 題2 分

一個孤立的系統內含有 AA 和 BB 兩個子系統。假設在某一過程中兩個子系統之間發生功與熱的交換,使得 AA 和 BB 的內能變化量分別為 ΔUA\Delta U_A 和 ΔUB\Delta U_B,而熵的變化量分別為 ΔSA\Delta S_A 和 ΔSB\Delta S_B,下列敘述何者正確?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題的核心在於測驗熱力學四大定律中「熱力學第一定律(能量守恆)」與「熱力學第二定律(熵增原理)」應用於**孤立系統(Isolated System)**時的基本物理意義:

  1. 孤立系統的能量守恆: 孤立系統與外界環境既無質量交換,亦無功與熱的交換(Q=0Q = 0、W=0W = 0)。由熱力學第一定律 ΔU=Q−W\Delta U = Q - W 可知,整個孤立系統的總內能恆定守恆,即: ΔUtotal=0\Delta U_{\text{total}} = 0
  2. 孤立系統的熵增原理(Principle of Increase of Entropy): 對於孤立系統,任何自然發生的自發(不可逆)過程,系統的總熵必增加;若為理想的可逆過程,總熵維持不變。因此孤立系統的總熵變化量必定大於或等於零: ΔStotal≥0\Delta S_{\text{total}} \ge 0
  3. 狀態函數的廣延性質(Extensive Property): 內能與熵皆為廣延性質,具有可加性。由子系統 AA 與 BB 組成的整體系統,其總變化量即為各子系統變化量的代數和: ΔUtotal=ΔUA+ΔUB\Delta U_{\text{total}} = \Delta U_A + \Delta U_B ΔStotal=ΔSA+ΔSB\Delta S_{\text{total}} = \Delta S_A + \Delta S_B

解題方法

將子系統 AA 與 BB 合併視為一個整體(即該「孤立系統」):

  1. 分析內能總變化量: 子系統 AA 與 BB 之間互相進行功與熱的交換,但這些交換皆屬於孤立系統內部的相互作用,外界對整體系統並無作功,亦無熱傳遞(Qtotal=0Q_{\text{total}} = 0,Wtotal=0W_{\text{total}} = 0)。 依據熱力學第一定律: ΔUtotal=ΔUA+ΔUB=0\Delta U_{\text{total}} = \Delta U_A + \Delta U_B = 0 這表示 ΔUA=−ΔUB\Delta U_A = -\Delta U_B。兩子系統的內能一增一減,總和必定精確等於零。

  2. 分析熵總變化量: 孤立系統不與外界發生熱交換(δQsurr=0\delta Q_{\text{surr}} = 0),因此外界引起的熵流為零。依據熱力學第二定律,內部任何熱、功交換過程皆伴隨著熵的產生(ΔSgen≥0\Delta S_{\text{gen}} \ge 0):

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第 8 題2 分

核二發電廠第一號機的平均輸出功率為 985 MW985\ \mathrm{MW},在正常工作下它可供每月用電 600600 度的用戶多少戶?

這一題的完整詳解

核心觀念

功率是單位時間內的能量,關係式為 P=EtP=\dfrac{E}{t},因此發電廠在一段時間內的發電量為 E=PtE=Pt。台灣電費常說的「1 度電」等於 1 kWh1\ \mathrm{kWh}。

解題方法

以每月 3030 日計算,核二一號機每月發電量為

985 MW×30×24 h=709,200 MWh=709,200,000 kWh985\ \mathrm{MW}\times 30\times 24\ \mathrm{h} =709{,}200\ \mathrm{MWh} =709{,}200{,}000\ \mathrm{kWh}

每戶每月用電 600 kWh600\ \mathrm{kWh},可供戶數為

709,200,000 kWh600 kWh/戶=1,182,000 戶\frac{709{,}200{,}000\ \mathrm{kWh}}{600\ \mathrm{kWh/戶}} =1{,}182{,}000\ \mathrm{戶}

選項分析

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第 9 題2 分

有關家用電器使用電源的常識,下列何者正確?

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核心觀念

本題考查家用電路的接法,以及電器的額定電壓、額定功率與實際供電電壓之關係。家用電器通常以並聯方式接在電源上,使各電器兩端都能得到家用電源的電壓,並可各自開關、獨立使用。

解題方法

先判斷家用電器在插座上的接法:並聯電路中,每個電器都直接接在電源兩端,因此各電器承受相同的電源電壓;一個電器開關或故障,也不會使其他電器因此一起停止運作。

再比較電器標示的額定電壓與插座電壓。電器應在額定電壓附近使用;供電電壓過高或過低,都可能使其無法正常工作,甚至造成損壞。以電阻性電熱器為例,若電阻近似不變,功率關係為 P=V2/RP=V^2/R,電壓加倍時功率約變為四倍,並非效果加倍。

選項分析

(A) 正確。 多個家用電器以並聯方式接在插座電路中。各電器可取得相同的電源電壓,也能獨立使用。

(B) 錯誤。 一般家用電器並非以串聯方式連接。若串聯,其中一個電器關閉或故障,電路便可能中斷;各電器的電壓也會互相分配,無法各自正常取得額定電壓。

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第 10 題2 分

下列哪一方式可使平行板電容器的電容增大?

這一題的完整詳解

核心觀念

平行板電容器的電容由極板面積、板間距離及板間介電質決定。忽略邊緣效應時,

C=εAd=κε0AdC=\frac{\varepsilon A}{d} =\frac{\kappa\varepsilon_0 A}{d}

其中 CC 為電容,AA 為兩板相對面積,dd 為板間距離,ε0\varepsilon_0 為真空介電常數,κ\kappa 為介電質的相對介電常數。真空或空氣中可近似取 κ=1\kappa=1;塞入一般絕緣介電質時,κ>1\kappa>1。

解題方法

依公式比較各選項對電容的影響:面積 AA 增大會使電容增大;距離 dd 增大會使電容減小;介電常數 κ\kappa 增大會使電容增大。理想電容器的電容由幾何形狀與介電質決定,不會因兩板間電位差改變而改變。

選項分析

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第 11 題2 分

在絕熱容器中,以 100100 克 0∘C0^\circ\mathrm{C} 的冰和同質量的水混合,冰完全熔化成為水後,最終水溫為 0∘C0^\circ\mathrm{C}。冰的熔化熱為 8080 卡/克,求冰與水混合之前,水原來的溫度為多少攝氏度?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考查熱量守恆與冰的熔化熱。絕熱容器不與外界交換熱量,因此水放出的熱量全部用來熔化冰。水的比熱取 1 卡/(克⋅∘C)1\ \text{卡}/(\text{克}\cdot{}^\circ\mathrm{C})。

解題方法

100100 克、0∘C0^\circ\mathrm{C} 的冰完全熔化,需要吸收的熱量為

Q冰=mL=100×80=8000 卡Q_{\text{冰}}=mL=100\times80=8000\ \text{卡}

冰熔化後,最終溫度仍是 0∘C0^\circ\mathrm{C},所以原有的 100100 克水降溫至 0∘C0^\circ\mathrm{C},放出的熱量為

Q水=mcΔT=100×1×(T−0)Q_{\text{水}}=mc\Delta T =100\times1\times(T-0)

依熱量守恆,Q水=Q冰Q_{\text{水}}=Q_{\text{冰}}:

100T=8000⇒T=80∘C100T=8000 \qquad\Rightarrow\qquad T=80^\circ\mathrm{C}

因此,混合前水的原始溫度為 80∘C80^\circ\mathrm{C}。

選項分析

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第 12 題2 分

一鋼製圓柱桿,半徑 rr、長 ll,圓桿兩端溫度差固定且桿的周圍為熱絕緣。當圓柱半徑變為 2r2r 且長度不變,則經由圓桿導熱的傳熱率變為原來的多少倍?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考傅立葉熱傳導定律:在桿兩端溫度差與長度固定、材料相同時,穩定導熱的傳熱率與垂直於熱流方向的截面積成正比:

Q˙=kAΔTl\dot Q = kA\frac{\Delta T}{l}

其中 kk 是鋼的熱傳導係數,AA 是圓桿截面積,ΔT\Delta T 是兩端溫度差,ll 是桿長。

解題方法

圓桿截面積為 A=πr2A=\pi r^2。半徑改為 2r2r 後,截面積變成

A′=π(2r)2=4πr2=4AA'=\pi(2r)^2=4\pi r^2=4A

題目給定材料不變、長度不變、兩端溫度差固定,因此 kk、ll 與 ΔT\Delta T 均不變。代入熱傳導定律可得

Q˙′Q˙=A′A=4\frac{\dot Q'}{\dot Q}=\frac{A'}{A}=4

所以傳熱率變為原來的 44 倍。

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第 13 題2 分

一重量為 300 gw300\ \mathrm{gw} 的實心銅塊,懸掛於彈簧秤的下方,若將其一半體積沒入水中,彈簧秤讀數為 200 gw200\ \mathrm{gw};若將銅塊完全沒入水中,而銅塊未接觸容器底部,則彈簧秤讀數為多少 gw?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考查流體靜力學中的阿基米德原理(浮力原理)與力平衡(視重觀念):

  1. 阿基米德原理:物體在液體中所受的浮力 BB,等於物體所排開液體的重量。 B=V排×D液B = V_{\text{排}} \times D_{\text{液}} 其中 V排V_{\text{排}} 為物體沒入液體的體積,D液D_{\text{液}} 為液體密度。由公式可知,在同一液體中,浮力大小與沒入液體的體積成正比。
  2. 彈簧秤讀數(視重 W′W'):懸掛於彈簧秤下的物體浸入液體且達靜止平衡時,向下重力 WW 等於向上的浮力 BB 與向上的彈簧秤拉力(即讀數 W′W')之合: W=W′+B  ⟹  W′=W−BW = W' + B \implies W' = W - B 彈簧秤讀數即為物體的重量扣除所受浮力。

解題方法

設實心銅塊的體積為 VV,水的密度為 D水=1 g/cm3D_{\text{水}} = 1\ \mathrm{g/cm^3},銅塊在空氣中的實際重量 W=300 gwW = 300\ \mathrm{gw}。

  1. 求一半體積沒入時的浮力 B1B_1: 當銅塊有一半體積沒入水中時,排開水的體積為 V1=12VV_1 = \frac{1}{2}V。 此時彈簧秤讀數 W1′=200 gwW_1' = 200\ \mathrm{gw},由力平衡可知: B1=W−W1′=300 gw−200 gw=100 gwB_1 = W - W_1' = 300\ \mathrm{gw} - 200\ \mathrm{gw} = 100\ \mathrm{gw}

  2. 求完全沒入時的浮力 B2B_2: 當銅塊完全沒入水中時,排開水的體積為 V2=V=2V1V_2 = V = 2V_1。 因為排開水的體積增為原來的 22 倍,所受浮力亦增為 22 倍:

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第 14 題2 分

一水壓機大小活塞直徑比為 7:17:1,想要在大活塞上舉起重量為 WW 的物體時,則在小活塞上施力的最小值為多少?

這一題的完整詳解

核心觀念

  1. 帕斯卡原理(Pascal's Principle):在密閉容器內不可壓縮的靜止流體中,任一點受到的壓力變化,會大小不變地傳遞到流體各部分及容器壁面,即各活塞處所受的流體壓力相等: P小=P大  ⟹  F小A小=F大A大P_{\text{小}} = P_{\text{大}} \implies \frac{F_{\text{小}}}{A_{\text{小}}} = \frac{F_{\text{大}}}{A_{\text{大}}}
  2. 截面積與直徑的平方關係:活塞截面通常為圓形,其面積 AA 與直徑 DD(或半徑 RR)的平方成正比: A=π4D2  ⟹  A∝D2A = \frac{\pi}{4} D^2 \implies A \propto D^2

解題方法

  1. 求大小活塞的面積比: 設大活塞與小活塞的直徑分別為 D大D_{\text{大}} 與 D小D_{\text{小}},其截面積分別為 A大A_{\text{大}} 與 A小A_{\text{小}}。 題目已知直徑比 D大:D小=7:1D_{\text{大}} : D_{\text{小}} = 7 : 1,由圓面積公式可得截面積比為直徑比的平方: A大A小=(D大D小)2=(71)2=491\frac{A_{\text{大}}}{A_{\text{小}}} = \left(\frac{D_{\text{大}}}{D_{\text{小}}}\right)^2 = \left(\frac{7}{1}\right)^2 = \frac{49}{1}

  2. 應用帕斯卡原理解小活塞施力: 大活塞欲舉起重量為 WW 的物體,即大活塞上的輸出向上作用力至少需為 F大=WF_{\text{大}} = W。

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第 15 題2 分

若某工廠內的汽電共生發電裝置使用理想熱機,由 1000 K1000\ \mathrm{K} 的鍋爐汲取熱量,再將餘熱排放到 300 K300\ \mathrm{K} 的環境中,則此理想熱機的熱效益為何?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題測驗熱力學中理想熱機(卡諾熱機,Carnot heat engine)之熱效率計算。

依據熱力學第二定律與卡諾定理,工作於高溫熱庫(溫度 THT_H)與低溫熱庫(溫度 TLT_L)之間的理想熱機,其熱效率(本題題幹稱「熱效益」)僅與兩熱庫的絕對溫度有關,其理論最大值公式為: η=WQH=QH−QLQH=1−TLTH\eta = \frac{W}{Q_H} = \frac{Q_H - Q_L}{Q_H} = 1 - \frac{T_L}{T_H}

其中:

  • η\eta:熱效率(熱效益,無因次量)
  • THT_H:高溫熱庫(吸熱端)之絕對溫度(K\mathrm{K})
  • TLT_L:低溫熱庫(放熱端)之絕對溫度(K\mathrm{K})
  • QHQ_H:自高溫熱庫汲取的熱量
  • QLQ_L:排放至低溫熱庫的餘熱(廢熱)
  • WW:對外所做的淨功(發電輸出)

解題方法

步驟一:整理已知條件

  • 高溫熱庫(鍋爐)絕對溫度:TH=1000 KT_H = 1000\ \mathrm{K}
  • 低溫熱庫(環境)絕對溫度:TL=300 KT_L = 300\ \mathrm{K}

步驟二:代入理想熱機效率公式計算 η=1−TLTH=1−300 K1000 K=1−0.3=0.7\eta = 1 - \frac{T_L}{T_H} = 1 - \frac{300\ \mathrm{K}}{1000\ \mathrm{K}} = 1 - 0.3 = 0.7

故該理想熱機之熱效益為 0.70.7(即 70%70\%)。


選項分析

  • (A) 錯誤:0.30.3 為排放至環境的餘熱佔吸收總熱量的比例,即
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第 16 題2 分

某一台消防車上使用升壓馬達,使消防車上的馬達出水口水壓維持在 4.0×105 N/m24.0\times10^5\ \mathrm{N/m^2}。若用一條消防水管連接馬達出水口之後,消防員拿著消防水管坐著雲梯升到較馬達出水口高 66 公尺處,假設大氣壓力為 1.0×105 N/m21.0\times10^5\ \mathrm{N/m^2},重力加速度為 10 m/s210\ \mathrm{m/s^2}。當消防水管前端的噴嘴關緊時,其管口所受的水壓力為多大?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考查靜止液體的壓力與高度差關係。水管前端噴嘴關緊後,水管中的水靜止,壓力會隨高度增加而降低:

P2=P1−ρghP_2=P_1-\rho gh

其中 ρ\rho 為水的密度,取 1.0×103 kg/m31.0\times10^3\ \mathrm{kg/m^3};g=10 m/s2g=10\ \mathrm{m/s^2};h=6 mh=6\ \mathrm{m}。

解題方法

馬達出水口的水壓為 4.0×105 N/m24.0\times10^5\ \mathrm{N/m^2}。消防員所在的噴嘴比出水口高 66 公尺,因此噴嘴處的壓力比出水口少:

ΔP=ρgh=(1.0×103)(10)(6)=6.0×104 N/m2\Delta P=\rho gh =(1.0\times10^3)(10)(6) =6.0\times10^4\ \mathrm{N/m^2}

所以噴嘴關緊時的水壓為:

P噴嘴=4.0×105−6.0×104=3.4×105 N/m2P_{\text{噴嘴}} =4.0\times10^5-6.0\times10^4 =3.4\times10^5\ \mathrm{N/m^2}

大氣壓力在此不需另外加減:題目給的出水口水壓與所求噴嘴水壓採相同的壓力基準,直接扣除高度造成的壓力差即可。

選項分析

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第 17 題2 分

承上題,若馬達出水口截面積遠大於噴嘴截面積,當噴嘴完全被扭開時,噴嘴出口的水流速約為多少?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題承接前題,考查流體由較寬的馬達出水口流入狹窄噴嘴時,如何用伯努力定律估算出口流速。題幹指出馬達出水口截面積遠大於噴嘴截面積,因此馬達出水口的流速可近似為零。

伯努力定律為

P+12ρv2+ρgh=定值P+\frac{1}{2}\rho v^2+\rho gh=\text{定值}

若前題設定出水口與噴嘴出口高度相同,則兩處的重力位能項互相抵銷。

解題方法

以馬達出水口與噴嘴出口為比較位置。由於馬達出水口面積遠大於噴嘴面積,依連續方程式 A1v1=A2v2A_1v_1=A_2v_2,出水口流速 v1v_1 遠小於噴嘴出口流速 v2v_2,可近似取 v1≈0v_1\approx 0。

因此,伯努力定律化為

P1−P2≈12ρv22P_1-P_2\approx\frac{1}{2}\rho v_2^2

以前題所給壓力差代入,並使用水的密度 ρ≈1.0×103 kg/m3\rho\approx1.0\times10^3\ \mathrm{kg/m^3},可得

v2≈2(P1−P2)ρ≈22 m/sv_2\approx\sqrt{\frac{2(P_1-P_2)}{\rho}} \approx 22\ \mathrm{m/s}
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第 18 題2 分

一長度為 6060 厘米的金屬線,使之彎成一圓圈,留一空隙為 1.0001.000 厘米。金屬線圈的溫度經由加熱均勻增加 100∘C100^\circ\mathrm{C} 後,此時空隙的距離為 1.0021.002 厘米。假設在加熱之前後均無應力現象,則此金屬線之線膨脹係數約為若干 ∘C−1{}^\circ\mathrm{C}^{-1}?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考線膨脹:金屬線均勻升溫且沒有應力時,線的各部分按相同比例伸長。線膨脹係數 α\alpha 定義為單位原長每升高 1∘C1^\circ\mathrm{C} 所增加的長度,因此

ΔL=αLΔT\Delta L=\alpha L\Delta T

圓圈上的空隙也隨金屬線均勻膨脹;空隙寬度與線圈周長按相同比例變化。

解題方法

加熱前,金屬線長 6060 厘米,空隙寬 1.0001.000 厘米,所以圓圈周長為

C1=60−1.000=59.000 厘米C_1=60-1.000=59.000\text{ 厘米}

升溫後,空隙寬為 1.0021.002 厘米,增加

Δg=1.002−1.000=0.002 厘米\Delta g=1.002-1.000=0.002\text{ 厘米}

空隙寬與周長同比例膨脹,因此線圈的周長增量為

ΔC=C1Δgg1=59.000×0.0021.000=0.118 厘米\Delta C=C_1\frac{\Delta g}{g_1} =59.000\times\frac{0.002}{1.000} =0.118\text{ 厘米}

依線膨脹公式,

α=ΔCC1ΔT=0.11859.000×100=2.0×10−5 ∘C−1\alpha=\frac{\Delta C}{C_1\Delta T} =\frac{0.118}{59.000\times100} =2.0\times10^{-5}\ ^\circ\mathrm{C}^{-1}

選項分析

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第 19 題2 分

如圖所示,有一水管的右端 A2A_2 處半徑為左端 A1A_1 處的 33 倍。若水為理想流體,當水穩定流經此水管時,在 A1A_1 處的壓力 P1P_1 為 8000 Pa8000\ \mathrm{Pa},流速為 9 m/s9\ \mathrm{m/s},則在 A2A_2 的流速為多少 m/s\mathrm{m/s}?

🖼️ 本題原卷含圖表。基於試題來源之版權考量,本站不轉載原卷影像; 題目文字已完整轉錄,圖表請自行參閱考選部公告之試題原檔。
這一題的完整詳解

核心觀念

  1. 理想流體的連續方程式(Continuity Equation): 對於不可壓縮的理想流體在管道中做穩定流動時,通過管內任一截面的體積流量(Volume Flow Rate)QQ 為定值,滿足質量守恆定律: Q=A1v1=A2v2=常數Q = A_1 v_1 = A_2 v_2 = \text{常數} 其中 AA 為管道截面積,vv 為流體流速。
  2. 圓管截面積與半徑之關係: 水管截面為圓形,截面積 A=πr2A = \pi r^2。截面積與半徑的平方成正比(A∝r2A \propto r^2),因此流速與半徑平方成反比: v∝1r2v \propto \frac{1}{r^2}

解題方法

  1. 推導截面積比例: 設左端 A1A_1 處的半徑為 r1r_1,右端 A2A_2 處的半徑為 r2r_2。 依題意,r2=3r1r_2 = 3r_1。 兩端截面積比為: A2A1=πr22πr12=(r2r1)2=32=9\frac{A_2}{A_1} = \frac{\pi r_2^2}{\pi r_1^2} = \left(\frac{r_2}{r_1}\right)^2 = 3^2 = 9 即 A2=9A1A_2 = 9A_1。

  2. 利用連續方程式求解流速: 由連續方程式 A1v1=A2v2A_1 v_1 = A_2 v_2,可得 A2A_2 處的流速 v2v_2: v2=v1×A1A2=v1×(r1r2)2v_2 = v_1 \times \frac{A_1}{A_2} = v_1 \times \left(\frac{r_1}{r_2}\right)^2 將已知流速 v1=9 m/sv_1 = 9\ \mathrm{m/s} 代入: v2=9×19=1 m/sv_2 = 9 \times \frac{1}{9} = 1\ \mathrm{m/s}


選項分析

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第 20 題2 分

已知冰的熔化熱為 334 kJ/kg334\ \mathrm{kJ/kg},而水的凝固點為 273.15 K273.15\ \mathrm{K}。若將 1.50 kg1.50\ \mathrm{kg}、溫度在 273.15 K273.15\ \mathrm{K} 的水放入冰箱,使水經由熱流失以致完全凍結,而成為溫度在 273.15 K273.15\ \mathrm{K} 的冰,則對此凍結過程而言,水—冰系統的熵變化為下列何者?

這一題的完整詳解

核心觀念

熵是狀態函數,水—冰系統的熵變可沿著一個可逆的相變路徑計算:

ΔS=QrevT\Delta S=\frac{Q_{\mathrm{rev}}}{T}

水在凝固點由液態變成固態時會放出熔化熱,因此系統失去熱量,熵變為負值。冰的熔化熱是每公斤冰融化所需吸收的熱量;凝固時放出的熱量大小相同、方向相反。

解題方法

完全凍結的水質量為 m=1.50 kgm=1.50\ \mathrm{kg},凝固時放出的熱量大小為:

Q=mLf=(1.50 kg)(334 kJ/kg)=501 kJQ=mL_f =(1.50\ \mathrm{kg})(334\ \mathrm{kJ/kg}) =501\ \mathrm{kJ}

相變在凝固點 T=273.15 KT=273.15\ \mathrm{K} 進行,水—冰系統的熵變為:

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第 21 題2 分

純鐵有金屬光澤,但是在其表面容易生成鐵鏽,鐵鏽易溶於強酸。估計一莫耳的鐵生鏽後,可以與多少莫耳的鹽酸反應?

這一題的完整詳解

核心觀念

鐵鏽的主要成分可近似視為氧化鐵(Fe2O3Fe_2O_3)。氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水;解題關鍵是先寫出並配平反應式,再由鐵與鹽酸的莫耳比例計算。

解題方法

反應式為:

Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2OFe_2O_3+6HCl\rightarrow 2FeCl_3+3H_2O

由反應式可知,11 莫耳 Fe2O3Fe_2O_3 含有 22 莫耳鐵原子,會消耗 66 莫耳 HClHCl。因此,以鐵的莫耳數計算:

6 mol HCl2 mol Fe=3 mol HCl/mol Fe\frac{6\ \mathrm{mol}\ HCl}{2\ \mathrm{mol}\ Fe} =3\ \mathrm{mol}\ HCl/\mathrm{mol}\ Fe
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第 22 題2 分

關於同位素的敘述,下列何者錯誤?

這一題的完整詳解

核心觀念

  1. 同位素(Isotope)的定義:具有相同的質子數(即原子序 ZZ 相同),在電中性原子狀態下其核外電子數亦相同,但因原子核內的中子數不同,導致質量數(A=Z+NA = Z + N)不同的原子。
  2. 穩定同位素與放射性同位素:
  • 穩定同位素(Stable isotopes):原子核結構穩定,不會自發性發生放射性衰變。
  • 放射性同位素(Radioisotopes):原子核不穩定,會隨時間自發性衰變並釋放出輻射線。
  1. 平均原子量(Average Atomic Weight):元素週期表上標示的原子量,是由該元素在自然界中各天然同位素的原子量乘上其天然豐度(含量百分比)所得之加權平均值: Mˉ=∑(Mi×xi)\bar{M} = \sum (M_i \times x_i)
  2. 放射性定年法(Radiometric Dating):利用放射性同位素固定的半衰期(如碳-14 的半衰期約 57305730 年),透過測量樣品中母核種與子核種的比例來推算年代。

解題方法 本題為基礎化學核心觀念題,解題切入點在於逐一檢驗原子結構的基本定義、自然界中常見元素的同位素穩定性、週期表原子量的本質,以及放射性同位素之實際應用。關鍵在於辨別天然豐度較高的同位素是否具有放射性。


選項分析

  • (A) 正確:同位素的化學特性主要由核外電子數與質子數決定,兩者皆等於原子序 ZZ;而核內中子數 NN 不同,造成質量數 AA 不同。因此,電中性的同位素原子其質子數與電子數必相等,中子數則不同。
  • (B) 錯誤:氯在自然界中主要存在兩種同位素,分別為氯-35(1735Cl{}^{35}_{17}\mathrm{Cl},天然豐度約 75.8%75.8\%)與氯-37(1737Cl{}^{37}_{17}\mathrm{Cl},天然豐度約 24.2%24.2\%)。這兩種同位素皆為「穩定同位素」,不具放射性。
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第 23 題2 分

下列有機化合物的官能基團中,哪些可以被 KMnO4\mathrm{KMnO_4} 氧化?①醇 ②醛 ③酮 ④羧酸

這一題的完整詳解

核心觀念

本題測驗核心為有機化合物官能基的氧化還原反應性,以及強氧化劑**過錳酸鉀(KMnO4\mathrm{KMnO_4})**的反應範圍。 判斷有機化合物能否被氧化劑氧化的關鍵,在於「接氧的碳原子(或羰基碳原子)上是否仍具有可被去脫或轉化的碳-氫鍵(C−H\mathrm{C-H} 鍵)」:

  1. 醇(Alcohol):一級醇與二級醇的羥基碳上具有氫原子,可被氧化;三級醇則無,一般條件下不被氧化。
  2. 醛(Aldehyde):羰基碳上連有活潑的氫原子,還原性強,極易被氧化為羧酸。
  3. 酮(Ketone):羰基碳兩側皆連結烴基,缺乏可被氧化的碳-氫鍵,一般不被氧化。
  4. 羧酸(Carboxylic acid):碳的氧化態已處於一般有機含氧衍生物的最高階段,通常對強氧化劑呈惰性。

解題方法

針對題目列出的四種官能基團,逐一檢驗其遇強氧化劑 KMnO4\mathrm{KMnO_4} 時的反應性:

  1. ① 醇(−OH-\mathrm{OH})—— 可以被氧化
  • 一級醇(R−CH2OH\mathrm{R-CH_2OH}):羥基碳上有兩個氫原子,在酸性過錳酸鉀溶液中會被氧化為醛,並迅速進一步氧化為羧酸: R−CH2OH→KMnO4/H+R−CHO→KMnO4/H+R−COOH\mathrm{R-CH_2OH \xrightarrow{KMnO_4/H^+} R-CHO \xrightarrow{KMnO_4/H^+} R-COOH}
  • 二級醇(R2CHOH\mathrm{R_2CHOH}):羥基碳上有一個氫原子,可被氧化為對應的酮: R2CHOH→KMnO4/H+R2C=O\mathrm{R_2CHOH \xrightarrow{KMnO_4/H^+} R_2C=O}
  • 雖然三級醇不易被氧化,但在有機化學通則分類中,「醇類」整體具備被 KMnO4\mathrm{KMnO_4} 氧化的特性。
  1. ② 醛(−CHO-\mathrm{CHO})—— 可以被氧化
  • 醛基上的羰基碳連有一個活潑的氫原子,具強還原性。遇弱氧化劑(斐林試劑、多倫試劑)即可反應,遇強氧化劑 KMnO4\mathrm{KMnO_4} 時更容易被氧化生成羧酸:
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第 24 題2 分

潛水員在海面下常使用由氦與氧混合的氣體呼吸。為避免身體不適,須調整所呼吸的混合氣體比例,使氧的分壓維持在 0.2 atm0.2\ \mathrm{atm}。假設某日海平面為一大氣壓(76 cm−Hg76\ \mathrm{cm-Hg},水銀密度為 13.6 g/cm313.6\ \mathrm{g/cm^3}),潛水員下潛至海水深度 1010 公尺深作業,海水密度為 1.0336 g/cm31.0336\ \mathrm{g/cm^3},此時氣桶中氧的莫耳分率為多少?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題結合了**流體靜力學(流體壓力)與道耳頓分壓定律(化學氣體)**兩大考點:

  1. 液體靜壓力與大氣壓換算: 液體產生的壓力為 P=ρghP = \rho g h。若兩液柱產生的壓力相等,其高度與密度成反比: ρ1h1=ρ2h2\rho_1 h_1 = \rho_2 h_2
  2. 絕對壓力(總壓): 水下物體所承受的總壓力為「海平面大氣壓力」與「液體靜壓力」之和: Ptotal=P0+P海水P_{\text{total}} = P_0 + P_{\text{海水}}
  3. 道耳頓分壓定律(Dalton's Law of Partial Pressures): 在理想氣體混合物中,某成分氣體的分壓(PiP_i)等於總壓(PtotalP_{\text{total}})乘以該成分的莫耳分率(XiX_i): Pi=Xi×Ptotal  ⟹  Xi=PiPtotalP_i = X_i \times P_{\text{total}} \implies X_i = \frac{P_i}{P_{\text{total}}}

解題方法

步驟一:計算 1010 公尺深的海水所產生的靜水壓力(P海水P_{\text{海水}})

  • 海平面一大氣壓(1 atm1\ \mathrm{atm})相當於 76 cm76\ \mathrm{cm} 水銀柱所產生的壓力: P0=76 cm×13.6 g/cm3=1033.6 g/cm2P_0 = 76\ \mathrm{cm} \times 13.6\ \mathrm{g/cm^3} = 1033.6\ \mathrm{g/cm^2}
  • 深度 h=10 m=1000 cmh = 10\ \mathrm{m} = 1000\ \mathrm{cm} 的海水所產生的壓力為: P海水=1000 cm×1.0336 g/cm3=1033.6 g/cm2P_{\text{海水}} = 1000\ \mathrm{cm} \times 1.0336\ \mathrm{g/cm^3} = 1033.6\ \mathrm{g/cm^2}
  • 比較兩者數值可知,深度 1010 公尺的海水壓力恰好等於一大氣壓: P海水=1 atmP_{\text{海水}} = 1\ \mathrm{atm}

步驟二:計算潛水員在水下 1010 公尺處所受的總壓力(PtotalP_{\text{total}}) 潛水員承受的環境總壓力為海面大氣壓加上水深壓力: Ptotal=P0+P海水=1 atm+1 atm=2 atmP_{\text{total}} = P_0 + P_{\text{海水}} = 1\ \mathrm{atm} + 1\ \mathrm{atm} = 2\ \mathrm{atm}

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第 25 題2 分

關於海龍 1211 的敘述,下列何者正確?

這一題的完整詳解

核心觀念

海龍 1211 是鹵代烷類化合物,化學式為 CBrClF2\mathrm{CBrClF_2},也稱為溴氯二氟甲烷。它在常溫常壓下是氣體,主要用於消防滅火器。海龍 1211 會破壞臭氧層,因而受到管制。

解題方法

先辨認海龍 1211 的組成與用途,再判斷其常溫常壓下的物態。化學式 CBrClF2\mathrm{CBrClF_2} 表示分子含有一個碳原子、一個溴原子、一個氯原子及兩個氟原子,因此名稱是「溴氯二氟甲烷」,不是「溴氯氟甲烷」。其沸點低於室溫,所以在常溫常壓下為氣態。

選項分析

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第 26 題2 分

為維持外層電子數為 88 的穩定組態,鎂(Mg)最有可能形成下列何種離子?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考原子的電子組態與離子形成。原子會傾向藉由失去或得到電子,使最外層電子數達到穩定的 88 個。鎂的原子序為 1212,中性鎂原子有 1212 個電子。

解題方法

鎂的電子組態為 2,8,22,8,2,最外層有 22 個電子。鎂失去這 22 個最外層電子後,電子組態變為 2,82,8,外層達到 88 個電子,因此形成帶 22 個正電荷的離子:

Mg→Mg2++2e−\mathrm{Mg \rightarrow Mg^{2+} + 2e^-}

選項分析

  • (A) Mg2+\mathrm{Mg^{2+}}:正確。 鎂失去 22 個最外層電子,形成穩定的 2,82,8 電子組態。
  • **(B) Mg2−\mathrm{Mg^{2-}}:錯誤。
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第 27 題2 分

下列何者為高山上食物不易煮熟的原因?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考查液體的沸點與外界大氣壓力的關係。液體沸騰時,其蒸氣壓等於外界壓力;外界壓力愈低,液體達到沸騰所需的溫度愈低。因此,高山上的水會在低於平地的溫度時沸騰。

解題方法

高山上大氣壓力較低,水的沸點隨之下降。食物在較低的溫度下烹煮,熟成速度較慢,所以不易煮熟。平地水的沸點約為 100∘C100^\circ\mathrm{C}(標準大氣壓下);高山上則低於此值。

選項分析

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第 28 題2 分

下列何種化合物的結構中未包含醯胺鍵?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考「醯胺鍵」的辨認。醯胺的特徵是羰基碳直接與氮原子相連,結構可寫成 −C(=O)−N−-\mathrm{C(=O)-N}- 。判斷時要看分子中是否有這段連結;僅含有氮原子,或含有碳、氫、氧等元素,並不足以構成醯胺鍵。

解題方法

逐一檢視各選項的結構,確認是否有「羰基碳直接連接氮原子」。若氮原子只連接烷基碳,沒有相鄰的羰基,便不含醯胺鍵。

選項分析

  • **(A) 尿素:**結構為 O=C(NH2)2\mathrm{O=C(NH_2)_2},羰基碳直接連接兩個氮原子,含有醯胺鍵。
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第 29 題2 分

下列各組化合物之酸性大小的比較,何者正確?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題比較的是含氧酸的酸性,以及取代基的誘導效應。酸性可用 KaK_a 或 pKapK_a 表示:KaK_a 越大、pKapK_a 越小,酸性越強。判斷含氧酸時,常看中心原子的氧化態、結構與共軛鹼的穩定程度。

解題方法

含氧酸失去 H+H^+ 後形成共軛鹼;共軛鹼越穩定,原酸越容易解離,酸性越強。比較磷的含氧酸時,須留意磷酸 H3PO4\mathrm{H_3PO_4} 有三個羥基,而亞磷酸 H3PO3\mathrm{H_3PO_3} 的結構為 HP(O)(OH)2\mathrm{HP(O)(OH)_2},其中一個氫直接鍵結在磷上,不是可解離的羥基氫。依本題採用的常見含氧酸酸性比較,磷酸的酸性強於亞磷酸,因此選項 (D) 正確。

選項分析

(A) BCl3>BF3\mathrm{BCl_3}>\mathrm{BF_3}:錯誤。 此項比較的是路易斯酸性。BF3\mathrm{BF_3} 中硼與氟的 pπp\pi-pπp\pi 回饋鍵結較強,硼的電子缺乏程度因而降低;BCl3\mathrm{BCl_3} 的回饋作用較弱,硼較容易接受電子對。因此 BCl3\mathrm{BCl_3} 的路易斯酸性較強,該比較本身成立?然而若題目以一般路易斯酸性排序,實際次序為 BF3<BCl3\mathrm{BF_3}<\mathrm{BCl_3},所以 (A) 為正確比較。官方答案指定為 D,與這項常見排序有衝突。

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第 30 題2 分

對於水的敘述,下列何者正確?

這一題的完整詳解

核心觀念

  1. 水的反常膨脹與分子結構:水分子之間具有強烈的「氫鍵」。液態水在冷卻凝固為冰時,水分子會排列成具有較大空隙的「開放性六角形晶體結構」,導致體積膨脹、密度下降(固態冰的密度小於液態水,故冰塊能浮於水面)。
  2. 相變潛熱(Latent Heat):
  • 冰的熔化熱(熱熔):ΔHfus≈80 cal/g\Delta H_{\text{fus}} \approx 80\ \mathrm{cal/g}(約 334 J/g334\ \mathrm{J/g})。
  • 水的汽化熱(蒸發熱):ΔHvap≈540 cal/g\Delta H_{\text{vap}} \approx 540\ \mathrm{cal/g}(約 2260 J/g2260\ \mathrm{J/g})。
  1. 物理變化與化學鍵的區別:
  • 三態變化(固態 →\rightarrow 液態 →\rightarrow 氣態)屬於物理變化,過程中僅破壞或克服分子間的分子間作用力(氫鍵與凡得瓦力)。
  • 水分子內部的**極性共價鍵(O−H\mathrm{O-H} 鍵)**依然完整,只有進行化學變化(例如電解水)時共價鍵才會被打斷。

解題方法

本題為公職消防特考典型的基礎物理化學題,切入點為檢視水的三態變化與分子交互作用特性:

  1. 先利用生活常識「冰塊浮在水面上」迅速連結質量、體積與密度的關係,判斷 (A) 與 (C)。
  2. 計算質量 m=50 gm = 50\ \mathrm{g} 在 0∘C0^\circ\mathrm{C} 熔化與 100∘C100^\circ\mathrm{C} 汽化所需的潛熱,驗證兩者能量之比例關聯,檢驗 (B)。
  3. 由本質區分「分子間作用力」與「分子內化學鍵」,評估狀態改變破壞的對象,檢驗 (D)。

選項分析

  • (A) 正確: 在 0∘C0^\circ\mathrm{C} 時,冰的密度約為 0.917 g/cm30.917\ \mathrm{g/cm^3},而液態水的密度約為 1.00 g/cm31.00\ \mathrm{g/cm^3}(水在 3.98∘C3.98^\circ\mathrm{C} 時密度最大)。由於冰的晶體結構存在較大孔隙,因此固態水的密度小於液態水的密度,這也是冰塊在水中會浮起的主因。

  • (B) 錯誤: 計算兩者所需的相變潛熱:

  • 0∘C0^\circ\mathrm{C} 時將 50 g50\ \mathrm{g} 的冰融化為水所需的能量(熔化熱):

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第 31 題2 分

光合作用中,二氧化碳與水結合產生葡萄糖(C6H12O6\mathrm{C_6H_{12}O_6})與氧氣。此反應若消耗 33 莫耳的水,應會產生多少莫耳的氧氣?

這一題的完整詳解

核心觀念

  1. 質量守恆與反應式平衡:化學反應前後各元素的原子數目必須維持守恆。
  2. 化學計量(Stoichiometry):平衡化學反應式中各物質的係數比,代表反應進行時各反應物消耗量與產物生成量的莫耳數比。

解題方法

步驟一:寫出光合作用淨化學反應式並平衡 光合作用以二氧化碳(CO2\mathrm{CO_2})與水(H2O\mathrm{H_2O})為反應物,在光能與葉綠體催化下生成葡萄糖(C6H12O6\mathrm{C_6H_{12}O_6})與氧氣(O2\mathrm{O_2})。其平衡淨反應式為: 6CO2+6H2O→C6H12O6+6O26\mathrm{CO_2} + 6\mathrm{H_2O} \rightarrow \mathrm{C_6H_{12}O_6} + 6\mathrm{O_2}

步驟二:利用係數比計算氧氣生成量 由平衡化學反應式可知,消耗水(H2O\mathrm{H_2O})與生成氧氣(O2\mathrm{O_2})之莫耳數比等於其平衡係數比: 消耗 H2O 莫耳數:生成 O2 莫耳數=6:6=1:1\text{消耗 } \mathrm{H_2O} \text{ 莫耳數} : \text{生成 } \mathrm{O_2} \text{ 莫耳數} = 6 : 6 = 1 : 1

當反應消耗 33 莫耳的 H2O\mathrm{H_2O} 時,產生的 O2\mathrm{O_2} 莫耳數為: nO2=3 mol×66=3 莫耳n_{\mathrm{O_2}} = 3\text{ mol} \times \frac{6}{6} = 3\text{ 莫耳}


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第 32 題2 分

單質子酸在溶液中解離:

HA⇌H++A−\mathrm{HA\rightleftharpoons H^+ + A^-}

若某一濃度為 1.0 M1.0\ \mathrm{M} 的單質子酸溶液其 pH=3.0\mathrm{pH}=3.0,則此弱酸的 KaK_a 最接近下列哪一數值?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考查「弱酸的游離平衡」與「酸解離常數(KaK_a)」的基本計算,涉及以下核心觀念與定義:

  1. 酸解離常數(KaK_a)的定義: 單質子弱酸 HA\mathrm{HA} 在水溶液中達到解離平衡時: HA⇌H++A−\mathrm{HA \rightleftharpoons H^+ + A^-} 其平衡常數表示式為: Ka=[H+][A−][HA]K_a = \frac{[\mathrm{H}^+][\mathrm{A}^-]}{[\mathrm{HA}]}

  2. pH\mathrm{pH} 值的定義: pH=−log⁡[H+]  ⟺  [H+]=10−pH\mathrm{pH} = -\log[\mathrm{H}^+] \iff [\mathrm{H}^+] = 10^{-\mathrm{pH}}

  3. 弱酸解離的近似法則(5%5\% 規則): 當弱酸的解離度 α=[H+]C0≤5%\alpha = \frac{[\mathrm{H}^+]}{C_0} \le 5\% 時,未解離的酸濃度可視為初濃度,即 [HA]=C0−[H+]≈C0[\mathrm{HA}] = C_0 - [\mathrm{H}^+] \approx C_0。此時平衡式可簡化為: Ka≈[H+]2C0K_a \approx \frac{[\mathrm{H}^+]^2}{C_0}


解題方法

本題已知弱酸初濃度 C0=1.0 MC_0 = 1.0\ \mathrm{M} 及溶液的 pH=3.0\mathrm{pH} = 3.0,求解此弱酸的 KaK_a。採用「平衡濃度推導」切入:

步驟一:由 pH\mathrm{pH} 值推算平衡時的 [H+][\mathrm{H}^+] pH=3.0  ⟹  [H+]=10−3.0=1.0×10−3 M\mathrm{pH} = 3.0 \implies [\mathrm{H}^+] = 10^{-3.0} = 1.0 \times 10^{-3}\ \mathrm{M}

步驟二:列出解離平衡濃度(ICE 分析) 設溶液中 HA\mathrm{HA} 解離出 x Mx\ \mathrm{M} 的 H+\mathrm{H}^+:

HA⇌H++A−初濃度 (M)1.000變化量 (M)−x+x+x平衡濃度 (M)1.0−xxx\begin{array}{lcccc} & \mathrm{HA} & \rightleftharpoons & \mathrm{H^+} & + & \mathrm{A^-} \\ \text{初濃度 (M)} & 1.0 & & 0 & & 0 \\ \text{變化量 (M)} & -x & & +x & & +x \\ \text{平衡濃度 (M)} & 1.0 - x & & x & & x \end{array}

由步驟一已知平衡時 x=[H+]=1.0×10−3 Mx = [\mathrm{H}^+] = 1.0 \times 10^{-3}\ \mathrm{M},因此 [A−]=1.0×10−3 M[\mathrm{A}^-] = 1.0 \times 10^{-3}\ \mathrm{M}。

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第 33 題2 分

混合碳酸鈣(CaCO3\mathrm{CaCO_3})與鹽酸(HCl\mathrm{HCl}),將會有氣體生成,下列何者不是此反應的產物?

這一題的完整詳解

核心觀念

碳酸鹽與酸反應時,通常生成「鹽、水與二氧化碳」。本題是碳酸鈣與鹽酸的酸與碳酸鹽反應,判斷各選項是否出現在配平後的反應式中。

解題方法

先依反應物種類寫出生成物:鈣離子與氯離子形成氯化鈣;碳酸根遇酸則生成二氧化碳與水。配平反應式如下:

CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2O\mathrm{CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 + H_2O}

反應產物為 CaCl2\mathrm{CaCl_2}、CO2\mathrm{CO_2} 與 H2O\mathrm{H_2O},不包含 CaO\mathrm{CaO}。

選項分析

  • **(A) CaO\mathrm{CaO}:不是產物。
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第 34 題2 分

在標準狀態下,一個鋅—銀電池測得的電動勢為 1.56 V1.56\ \mathrm{V},其氧化還原反應式為:

Zn(s)+2Ag+(aq)→Zn2+(aq)+2Ag(s)\mathrm{Zn(s)+2Ag^+(aq)\rightarrow Zn^{2+}(aq)+2Ag(s)}

若已知鋅離子的標準還原電位為 −0.76 V-0.76\ \mathrm{V},則銀離子的標準還原電位為多少 V?

這一題的完整詳解

核心觀念

電池的電動勢與兩電極的標準還原電位關係為:

E電池∘=E陰極∘−E陽極∘E^\circ_{\text{電池}}=E^\circ_{\text{陰極}}-E^\circ_{\text{陽極}}

陰極發生還原,陽極發生氧化。表列的標準電位都是還原電位,因此計算時須以「陰極還原電位減去陽極還原電位」。

解題方法

反應式為:

Zn(s)+2Ag+(aq)→Zn2+(aq)+2Ag(s)\mathrm{Zn(s)+2Ag^+(aq)\rightarrow Zn^{2+}(aq)+2Ag(s)}

鋅由 Zn\mathrm{Zn} 變成 Zn2+\mathrm{Zn^{2+}},失去電子,發生氧化,因此鋅是陽極;Ag+\mathrm{Ag^+} 得到電子形成 Ag\mathrm{Ag},發生還原,因此銀是陰極。

代入已知的鋅標準還原電位與電池電動勢:

1.56=EAg+/Ag∘−(−0.76)1.56=E^\circ_{\mathrm{Ag^+/Ag}}-(-0.76)

因此:

EAg+/Ag∘=1.56−0.76=0.80 VE^\circ_{\mathrm{Ag^+/Ag}}=1.56-0.76=0.80\ \mathrm{V}

選項分析

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第 35 題2 分

下列反應:

2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)\mathrm{2NO(g)+O_2(g)\rightarrow 2NO_2(g)}

其反應速率定義式為:

rate=k[NO]2[O2]\mathrm{rate}=k[\mathrm{NO}]^2[\mathrm{O_2}]

針對此反應,若將 NO\mathrm{NO} 及 O2\mathrm{O_2} 的濃度都各增加為兩倍時,反應速率應增加為多少倍?

這一題的完整詳解

核心觀念

反應速率定義式表示反應速率與各反應物濃度的關係。本題給定:

rate=k[NO]2[O2]\mathrm{rate}=k[\mathrm{NO}]^2[\mathrm{O_2}]

其中 kk 為速率常數;在題目條件不變時,速率常數不變。速率對 NO\mathrm{NO} 濃度呈二次方關係,對 O2\mathrm{O_2} 濃度呈一次方關係。

解題方法

設原本的反應速率為 rr。將 NO\mathrm{NO} 與 O2\mathrm{O_2} 的濃度都加倍後:

r′=k(2[NO])2(2[O2])=22×2 k[NO]2[O2]=8rr'=k(2[\mathrm{NO}])^2(2[\mathrm{O_2}]) =2^2\times 2\,k[\mathrm{NO}]^2[\mathrm{O_2}] =8r

因此,反應速率增加為原來的 88 倍。

選項分析

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第 36 題2 分

下列單一因素引起的小型火災事件,處理原理何者錯誤?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考查燃燒的三要素,以及常見滅火方式如何破壞燃燒條件。燃燒通常需要可燃物、助燃物與熱源;滅火可藉由降低溫度、隔絕助燃物或抑制燃燒的鏈鎖反應來達成。水適用於一般木材等火災,但不適用於鈉、鉀等活性金屬火災。

解題方法

逐項檢視敘述中的滅火原理是否正確。關鍵在於鈉、鉀會與水劇烈反應,不能以水滅火;其反應並非中和反應,且會產生可燃氫氣及大量熱,反而加劇火勢。

選項分析

  • (A) 正確。 木材起火時,水吸熱並使可燃物降溫;當溫度降至無法維持燃燒,火勢便可熄滅。
  • (B) 正確。 消防砂覆蓋油品火災,可減少油面與空氣接觸,達到隔絕氧氣、抑制燃燒的效果。
  • (C) 錯誤。 鈉、鉀遇水會發生劇烈反應,例如鈉與水反應可表示為
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第 37 題2 分

桶裝瓦斯(液化石油氣)含有 60%60\% 丙烷和 40%40\% 丁烷(重量百分率)。若燃燒一公斤的液化石油氣可產生多少熱量?

(分子量:丙烷 4444;丁烷 5858。莫耳燃燒熱:丙烷 =2200 kJ/mol=2200\ \mathrm{kJ/mol};丁烷 =2900 kJ/mol=2900\ \mathrm{kJ/mol}。)

這一題的完整詳解

核心觀念

本題考重量百分率混合物的燃燒熱計算。混合氣體中各成分的莫耳數,須由各自的質量除以分子量求得;再將莫耳數乘以莫耳燃燒熱,最後加總。

解題方法

取液化石油氣總質量為 1 kg=1000 g1\ \mathrm{kg}=1000\ \mathrm{g}。

丙烷占 60%60\%,質量為 600 g600\ \mathrm{g},其莫耳數為

n丙烷=60044 moln_{\text{丙烷}}=\frac{600}{44}\ \mathrm{mol}

丁烷占 40%40\%,質量為 400 g400\ \mathrm{g},其莫耳數為

n丁烷=40058 moln_{\text{丁烷}}=\frac{400}{58}\ \mathrm{mol}

因此總燃燒熱為

Q=60044×2200+40058×2900≈50,000 kJQ=\frac{600}{44}\times2200+\frac{400}{58}\times2900 \approx 50{,}000\ \mathrm{kJ}

所以燃燒 1 kg1\ \mathrm{kg} 液化石油氣約可產生 50,000 kJ50{,}000\ \mathrm{kJ} 的熱量。

選項分析

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第 38 題2 分

在 0.1 M0.1\ \mathrm{M} CuSO4\mathrm{CuSO_4} 溶液中,置入一鋅片,放置隔夜,發現溶液顏色變淡,且在原鋅片表面,有許多新產生的金屬物質附著。則此變化過程中,下列何者為氧化劑?

這一題的完整詳解

核心觀念

  1. 氧化還原反應的本質:
  • 氧化反應:失去電子,氧化數升高。
  • 還原反應:獲得電子,氧化數降低。
  1. 氧化劑與還原劑的定義:
  • 氧化劑(Oxidizing agent):促使對方氧化,自身獲得電子而被還原(氧化數降低)的物質。
  • 還原劑(Reducing agent):促使對方還原,自身失去電子而被氧化(氧化數升高)的物質。
  1. 金屬活性與置換反應:
  • 活性大的金屬(易失去電子、還原力強)可將活性小的金屬離子從其鹽類溶液中置換出來。活性大小順序:Zn>Cu\mathrm{Zn > Cu}。

解題方法

步驟一:寫出化學反應方程式與淨離子反應式 鋅片置入硫酸銅溶液中,鋅將銅離子置換出來,其全反應式為: Zn(s)+CuSO4(aq)→ZnSO4(aq)+Cu(s)\mathrm{Zn(s) + CuSO_4(aq) \rightarrow ZnSO_4(aq) + Cu(s)}

去除未參與反應的旁觀離子(SO42−\mathrm{SO_4^{2-}}),得到淨離子反應式: Zn(s)+Cu2+(aq)→Zn2+(aq)+Cu(s)\mathrm{Zn(s) + Cu^{2+}(aq) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + Cu(s)}

步驟二:對應題幹描述之實驗現象

  1. 「溶液顏色變淡」:水溶液呈現藍色是因含有水合銅離子(Cu2+\mathrm{Cu^{2+}}),反應過程中 Cu2+\mathrm{Cu^{2+}} 持續消耗轉變成金屬銅,使濃度降低,故藍色逐漸變淡。
  2. 「鋅片表面有新金屬物質附著」:還原析出的紅褐色金屬銅(Cu\mathrm{Cu})沉積在鋅片表面。

步驟三:標定各元素之氧化數變化

  • Zn\mathrm{Zn}(金屬態,氧化數 00)→Zn2+\rightarrow \mathrm{Zn^{2+}}(離子態,氧化數 +2+2): 氧化數升高,失去電子被氧化,在反應中扮演還原劑。
  • Cu2+\mathrm{Cu^{2+}}(離子態,氧化數 +2+2)→Cu\rightarrow \mathrm{Cu}(金屬態,氧化數 00):
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第 39 題2 分

定溫時,PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)\mathrm{PCl_3(g)+Cl_2(g)\rightleftharpoons PCl_5(g)} 在一容器內達成平衡。進行下列何種動作,可以使平衡後的 Cl2(g)\mathrm{Cl_2(g)} 的莫耳數增加?

這一題的完整詳解

核心觀念

本題的核心觀念為勒沙特列原理(Le Chatelier's principle)與化學平衡的移動:

  1. 濃度對平衡的影響:增加反應物濃度,平衡向正反應方向(右)移動;增加生成物濃度,平衡向逆反應方向(左)移動。
  2. 壓力/體積對平衡的影響:壓縮體積(增壓),平衡向「氣體總莫耳數較少」的方向移動;擴大體積(減壓),平衡向「氣體總莫耳數較多」的方向移動。
  3. 加入惰性氣體的效應:在「定容」條件下注入不參與反應的氣體,反應物與生成物的分壓及濃度皆不變,平衡不移動。
  4. 「莫耳數」與「濃度」的辨析:題目特別要求「平衡後的 Cl2(g)\mathrm{Cl_2(g)} 莫耳數增加」,而非「濃度」增加,這是解題時必須嚴格區分的關鍵。

解題方法

已知可逆反應方程式為: PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)\mathrm{PCl_3(g) + Cl_2(g) \rightleftharpoons PCl_5(g)}

氣體莫耳數關係:

  • 左側(反應物):1+1=2 mol1 + 1 = 2\text{ mol} 氣體
  • 右側(生成物):1 mol1\text{ mol} 氣體

若要使平衡後的 Cl2(g)\mathrm{Cl_2(g)}「莫耳數」增加,系統必須滿足下列條件之一:

  1. 直接外加 Cl2(g)\mathrm{Cl_2(g)}。
  2. 改變條件促使平衡向左移動(逆反應方向進行),從而消耗 PCl5\mathrm{PCl_5} 並生成更多的 PCl3\mathrm{PCl_3} 與 Cl2\mathrm{Cl_2}。

選項分析

  • (A) 錯誤: 加入 PCl3(g)\mathrm{PCl_3(g)} 為增加反應物。依勒沙特列原理,系統為了抵消此變化,平衡會向右移動以消耗過多的 PCl3(g)\mathrm{PCl_3(g)}。在向右移動的過程中,會同時消耗 Cl2(g)\mathrm{Cl_2(g)},導致平衡後 Cl2(g)\mathrm{Cl_2(g)} 的莫耳數減少。

  • (B) 正確: 加入生成物 PCl5(g)\mathrm{PCl_5(g)},使反應商 Q>KQ > K。依勒沙特列原理,系統為了消耗增加的 PCl5(g)\mathrm{PCl_5(g)},平衡會向左移動。

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第 40 題2 分

在 20∘C20^\circ\mathrm{C} 時製備硫化鎳(NiS\mathrm{NiS})的飽和溶液,每公升約可溶解 3.6×10−43.6\times10^{-4} 克的硫化鎳,硫化鎳的莫耳質量為 90.7790.77 克。在 20∘C20^\circ\mathrm{C} 下硫化鎳的溶解度積常數(KspK_{sp})為多少?

這一題的完整詳解

核心觀念

  1. 溶解度積常數(Solubility Product Constant, KspK_{sp}): 難溶性鹽類在水中達到沉澱溶解平衡時,其解離出的各離子濃度平衡常數。對於 1:11:1 型的微溶性鹽類 AB(s)⇌An+(aq)+Bn−(aq)\mathrm{AB(s)} \rightleftharpoons \mathrm{A}^{n+}\mathrm{(aq)} + \mathrm{B}^{n-}\mathrm{(aq)},其溶解度積常數表示為: Ksp=[An+][Bn−]K_{sp} = [\mathrm{A}^{n+}][\mathrm{B}^{n-}] 若莫耳溶解度為 s (mol/L)s\ (\mathrm{mol/L}),則達平衡時 [An+]=s[\mathrm{A}^{n+}] = s、[Bn−]=s[\mathrm{B}^{n-}] = s,故: Ksp=s×s=s2K_{sp} = s \times s = s^2

  2. 溶解度單位換算: 題目所給為重量溶解度(g/L\mathrm{g/L}),必須藉由莫耳質量(MM)轉換為莫耳溶解度(mol/L\mathrm{mol/L} 或 M\mathrm{M}): s (mol/L)=重量溶解度 (g/L)莫耳質量 (g/mol)s\ (\mathrm{mol/L}) = \frac{\text{重量溶解度}\ (\mathrm{g/L})}{\text{莫耳質量}\ (\mathrm{g/mol})}


解題方法

本題屬於基礎的難溶鹽沉澱溶解平衡計算,解題切入點為先將重量溶解度換算成體積莫耳濃度,再依平衡式代入 KspK_{sp} 定義式求解。

步驟一:計算硫化鎳的莫耳溶解度(ss)

已知每公升飽和溶液中含有 3.6×10−4 g3.6\times10^{-4}\text{ g} 的 NiS\mathrm{NiS},其莫耳質量為 90.77 g/mol90.77\text{ g/mol}: s=3.6×10−4 g/L90.77 g/mols = \frac{3.6 \times 10^{-4}\text{ g/L}}{90.77\text{ g/mol}}

在考場未開放使用計算機的情形下,將 90.7790.77 近似取為 9090 進行快速計算: s≈3.6×10−490=36×10−590=0.4×10−5=4.0×10−6 Ms \approx \frac{3.6 \times 10^{-4}}{90} = \frac{36 \times 10^{-5}}{90} = 0.4 \times 10^{-5} = 4.0 \times 10^{-6}\text{ M} (精確值:3.6×10−490.77≈3.966×10−6 M\frac{3.6 \times 10^{-4}}{90.77} \approx 3.966 \times 10^{-6}\text{ M})

步驟二:寫出解離平衡式並列出 KspK_{sp} 關係式

硫化鎳溶於水之解離反應為:

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