112 高普考高考三級 化學安全 環境化學（含分析化學） 考古題詳解

核心觀念

本題屬於環境化學與環境毒物學在「化學災害風險評估」與「有害物質應變」的經典跨領域題型，主要考核三大核心觀念：

1. 理想氣體方程式與飽和蒸氣濃度推導： 利用道耳吞分壓定律與理想氣體狀態方程式（$PV = nRT = \frac{m}{M}RT$），將常溫下液態金屬汞（$\mathrm{Hg}$）的平衡蒸氣壓（$\mathrm{torr}$ 或 $\mathrm{atm}$）換算為空氣中的質量濃度（$\mathrm{mg\,m^{-3}}$），進而計算密閉空間中飽和蒸氣的總質量。
2. 毒理學暴露評估與吸入參考濃度（RfC）： 吸入參考濃度（Inhalation Reference Concentration, RfC）為人體持續吸入暴露下，預期一生不致產生顯著有害效應的空氣濃度基準（單位為 $\mathrm{mg\,m^{-3}}$）。在急性/短時間暴露計算中，常透過「每日可容許吸入劑量（Acceptable Daily Dose, $\mathrm{ADD} = \mathrm{RfC} \times V_{\text{day}}$）」或「時間加權平均濃度（TWA）」換算容許停留時間。
3. 汞溢洩之緊急應變與化學除污染（SOP）： 包含人員疏散、個人防護裝備（PPE）選用、實體收集禁忌（嚴禁使用吸塵器及掃帚）、化學轉化（硫磺粉或鋅粉固化形成 $\mathrm{HgS}$ 或汞齊）與有害事業廢棄物處置法規。

解題方法

(一) 可容許停留時間之計算

步驟 1：計算 $20^\circ\mathrm{C}$ 時汞的飽和蒸氣平衡濃度（$C_{\mathrm{eq}}$）

• 已知條件：
• 汞分子量 $M = 200.59\,\mathrm{g\,mol^{-1}}$
• 溫度 $T = 20^\circ\mathrm{C} = 293.15\,\mathrm{K}$
• 蒸氣壓 $P = 1.2\times10^{-3}\,\mathrm{torr} = \frac{1.2\times10^{-3}}{760}\,\mathrm{atm} \approx 1.579\times10^{-6}\,\mathrm{atm}$
• 氣體常數 $R = 0.08206\,\mathrm{L\cdot atm\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}}$
• 依理想氣體方程式： $C_{\mathrm{eq}} = \frac{m}{V} = \frac{P \times M}{R \times T}$ 代入數值： $C_{\mathrm{eq}} = \frac{1.579\times10^{-6}\,\mathrm{atm} \times 200.59\,\mathrm{g\,mol^{-1}}}{0.08206\,\mathrm{L\cdot atm\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}} \times 293.15\,\mathrm{K}} \approx 1.317\times10^{-5}\,\mathrm{g\,L^{-1}} = 13.17\,\mathrm{mg\,m^{-3}}$

步驟 2：計算人體呼吸速率與每日基準呼吸量

• 每次呼吸潮氣量：$500\,\mathrm{mL} = 0.5\,\mathrm{L} = 0.0005\,\mathrm{m^3}$。
• 每分鐘呼吸次數為 $14$～$16$ 次，則每分鐘吸氣速率（$IR$）為： $IR_{14} = 14 \times 0.5\,\mathrm{L\,min^{-1}} = 7.0\,\mathrm{L\,min^{-1}} = 0.007\,\mathrm{m^3\,min^{-1}}$ $IR_{16} = 16 \times 0.5\,\mathrm{L\,min^{-1}} = 8.0\,\mathrm{L\,min^{-1}} = 0.008\,\mathrm{m^3\,min^{-1}}$
• 全天（24 小時，即 $1440\,\mathrm{min}$）的正常呼吸吸入體積（$V_{\text{day}}$）：
• 呼吸率 14 次/分：$V_{\text{day}} = 0.007\,\mathrm{m^3\,min^{-1}} \times 1440\,\mathrm{min} = 10.08\,\mathrm{m^3}$
• 呼吸率 16 次/分：$V_{\text{day}} = 0.008\,\mathrm{m^3\,min^{-1}} \times 1440\,\mathrm{min} = 11.52\,\mathrm{m^3}$

步驟 3：求算每日容許吸入量與可容許停留時間

• 依題給 $\mathrm{RfC} = 3\times10^{-3}\,\mathrm{mg\,m^{-3}}$，人體每日容許吸入暴露量（$\mathrm{ADD}$）為： $\mathrm{ADD} = \mathrm{RfC} \times V_{\text{day}}$
• 14 次/分：$\mathrm{ADD} = 3\times10^{-3}\,\mathrm{mg\,m^{-3}} \times 10.08\,\mathrm{m^3} = 0.03024\,\mathrm{mg}$
• 16 次/分：$\mathrm{ADD} = 3\times10^{-3}\,\mathrm{mg\,m^{-3}} \times 11.52\,\mathrm{m^3} = 0.03456\,\mathrm{mg}$
• 在揮發平衡之辦公室中，人體每分鐘吸入汞的速率為 $C_{\mathrm{eq}} \times IR$：
• 14 次/分：$13.17\,\mathrm{mg\,m^{-3}} \times 0.007\,\mathrm{m^3\,min^{-1}} \approx 0.09219\,\mathrm{mg\,min^{-1}}$
• 16 次/分：$13.17\,\mathrm{mg\,m^{-3}} \times 0.008\,\mathrm{m^3\,min^{-1}} \approx 0.10536\,\mathrm{mg\,min^{-1}}$
• 可容許停留時間 $t$ 為：

核心觀念

本題評量環境檢驗分析與環境化學中「固體樣品重金屬前處理」的核心技術，包含基質干擾克服機制與重金屬形態分析（Speciation analysis）：

1. 難溶性無機氧化物的化學分解機制：二氧化鈦（$\mathrm{TiO_2}$）與二氧化矽（$\mathrm{SiO_2}$）具有極高的晶格能與化學穩定性，傳統氧化性酸（如濃硝酸）或王水無法破壞其鍵結。必須引入能提供強配位基（如氟離子 $\mathrm{F^-}$）的酸液形成穩定錯離子，或利用高沸點脫水酸（如熱濃硫酸）促使其轉化溶解。
2. 複雜天然有機物（腐植質）的消解與基質消除：腐植質（Humic substance）富含羧基（$-\mathrm{COOH}$）與酚羥基（$-\mathrm{OH}$），對重金屬具備強螯合力，易造成分析回收率偏低或產生光譜基質干擾。必須透過強氧化性混酸系統徹底「礦化」（Mineralization），破壞有機鍵結。
3. 連續/系列萃取程序（Sequential Extraction Procedure, SEP）：以 Tessier 萃取法或歐盟 BCR 萃取法為理論架構，藉由酸性強度、離子強度及氧化還原電位的遞進變化（由弱至強），將固體基質中的重金屬依結合強度逐級溶出，以評估其環境生物有效性（Bioavailability）與移動性（Mobility）。

解題方法

• 第 (一) 子題：針對 $\mathrm{TiO_2}$ 的化學惰性，指出應改用氫氟酸（$\mathrm{HF}$）（或熱濃硫酸 $\mathrm{H_2SO_4}$）作為萃取與消化酸液，並從「配位錯合熱力學驅動力」與「晶格破壞」兩大觀點說明其克服基質包覆的反應機制。
• 第 (二) 子題：針對腐植質造成的螯合與光譜干擾，從「濕式強氧化礦化法」（添加 $\mathrm{H_2O_2}$ 或 $\mathrm{HClO_4}$）與「密閉式微波高溫消化」兩大層面切入，說明如何破壞有機基質釋放游離金屬離子。
• 第 (三) 子題：以環境化學界最權威的 Tessier 五步驟系列萃取程序 為主軸，詳述各階段所使用的酸萃取液、作用化學機制（離子置換、質子化溶解、還原溶解、氧化分解、晶格熔蝕），並對應各金屬物種型態。

詳細解析

(一) 固體樣品含有二氧化鈦（$\mathrm{TiO_2}$）時之酸萃取液與原因

1. 應改用之酸萃取液：

• 應改用氫氟酸（$\mathrm{HF}$），或將其與濃硝酸配製成混合酸（$\mathrm{HNO_3} + \mathrm{HF}$）；亦可採用高溫加熱之濃硫酸（$\mathrm{H_2SO_4}$）。在現代環境檢驗標準方法（如 USEPA 3052 微波輔助全消化法）中，以添加 $\mathrm{HF}$ 混酸系統 為最核心之處理手段。

2. 原因說明：

• 克服晶格鍵能與包覆效應：$\mathrm{TiO_2}$（金紅石或銳鈦礦型）為耐酸性極高的過渡金屬氧化物，其 $\mathrm{Ti-O}$ 鍵能高，且表面常形成化學鈍化層，一般非錯合性強酸（$\mathrm{HNO_3}$、$\mathrm{HCl}$ 甚至王水）均無法將其溶解，導致被晶格包覆或鍵結的微量重金屬無法溶出。
• 氟離子（$\mathrm{F^-}$）的強配位錯合反應：$\mathrm{HF}$ 具有強烈的親核配位能力與電負度，$\mathrm{F^-}$ 能攻擊金屬氧化物表面，將不溶性的 $\mathrm{TiO_2}$ 轉化為極易溶於水且熱力學穩定的六氟鈦酸根錯離子 $[\mathrm{TiF_6}]^{2-}$： $\mathrm{TiO_2} + 6\mathrm{HF} \rightarrow \mathrm{H_2[TiF_6]} + 2\mathrm{H_2O}$ 晶格破壞後，晶相內部包覆之重金屬被完全暴露並溶出至水相。
• 濃硫酸高溫脫水質子化反應：若使用濃硫酸高溫加熱，可利用硫酸之高沸點（約 338 °C）與強脫水酸性，將 $\mathrm{TiO_2}$ 轉化為水溶性的硫酸氧鈦（$\mathrm{TiOSO_4}$）： $\mathrm{TiO_2} + \mathrm{H_2SO_4} \xrightarrow{\Delta} \mathrm{TiOSO_4} + \mathrm{H_2O}$ 此法同樣能破壞晶格，使夾雜的重金屬得以釋出。

(二) 含有腐植質（Humic substance）時之基質干擾克服方法

腐植質（包含腐植酸、富里酸、胡敏素）為高分子芳香族聚電解質，含有大量羧基（$-\mathrm{COOH}$）與酚羥基（$-\mathrm{OH}$）。其基質干擾主要表現為：(1) 與重金屬形成強螯合物，降低溶出效率；(2) 高碳基質在儀器測定（如 ICP-OES、ICP-MS、FAAS）時產生嚴重積碳、光譜背景發射與質譜多原子離子干擾。

克服方法如下：

1. 添加強氧化劑進行「濕式氧化礦化」（Wet Mineralization）：

• 添加過氧化氫（$\mathrm{H_2O_2}$）：在濃硝酸加熱消化樣品後，分次緩慢滴加 $30\%\ \mathrm{H_2O_2}$（如 USEPA 3050B 法）。$\mathrm{H_2O_2}$ 在酸性高溫下分解產生具極高氧化電位的羥基自由基（$\cdot\mathrm{OH}$），能將難消解的芳香族環狀有機分子氧化分解為 $\mathrm{CO_2}$ 與 $\mathrm{H_2O}$，徹底消除螯合基團。
• 搭配過氯酸（$\mathrm{HClO_4}$）三酸消化：若有機質極為頑固，可在硝酸氧化初步碳化後，加入少量濃 $\mathrm{HClO_4}$ 並加熱至冒白煙。熱濃 $\mathrm{HClO_4}$ 為極強氧化劑，可將腐植質完全礦化，釋放出結合態重金屬。

2. 採用密閉式微波輔助酸消化（Microwave Digestion）：

• 使用鐵氟龍（PTFE）高壓密閉容器，在 $180 \sim 220\ ^\circ\mathrm{C}$ 及高壓（$20 \sim 40\ \mathrm{bar}$）下進行消化。高溫高壓環境可大幅提升硝酸的氧化電位，加速有機基質水解與氧化，在短時間內將有機碳徹底分解，有效消除基質黏度效應與光譜干擾。

(三) 使用酸萃取液進行系列萃取（Sequential extraction）之方法與步驟

進行固體樣品（土壤、沉積物、固體廢棄物）系列萃取分析時，最標準且具公信力的方法為 Tessier 連續萃取程序。該程序依據「結合能由弱至強、浸提劑由溫和至劇烈」之原則，循序使用不同的酸液及化學試劑，逐一分離出以下五種形態之重金屬：

固體樣品
 │
 ├─(1) 弱酸/鹽類置換 ──────> [第一階] 離子交換物種
 │
 ├─(2) 弱酸 (pH 5.0) ───────> [第二階] 碳酸鹽結合/表面吸附/沉澱物種
 │
 ├─(3) 還原性酸性液 ───────> [第三階] 鐵錳氧化物結合物種
 │
 ├─(4) 氧化酸 + 緩衝酸 ─────> [第四階] 有機錯合型/硫化物結合物種
 │
 └─(5) 強酸混酸全消解 ──────> [第五階] 晶相物種 (殘渣態)

1. 第一階：離子交換物種（Exchangeable Fraction）

• 萃取條件：使用 $1\ \mathrm{M}\ \mathrm{MgCl_2}$（$\mathrm{pH} = 7.0$）或 $1\ \mathrm{M}\ \mathrm{CH_3COONa}$（醋酸鈉，$\mathrm{pH} = 8.2$），於室溫下振盪萃取 1 小時。
• 化學機制：此物種主要透過靜電引力吸附於固體顆粒表面。

核心觀念

本題為大氣環境化學中探討「對流層化學反應動力學」與「污染物大氣質量平衡（箱式模型）」的經典考題，涵蓋以下核心觀念：

1. 阿瑞尼斯方程式（Arrhenius Equation）與碰撞學說： 反應速率常數與絕對溫度的關係式為 $k = A e^{-E_a / RT}$。式中 $A$ 為頻率因子（Frequency factor），$E_a$ 為反應活化能（Activation energy）。溫度變化透過影響分子的馬克士威-波茲曼（Maxwell-Boltzmann）動能分布，決定具備超越活化能能障之分子分率。
2. 雙分子基元反應之速率定律（Rate Law）： 氫氟碳化物與氫氧自由基（$\cdot\mathrm{OH}$）之氣相氧化反應為二級反應，反應速率式為： $r = k [\mathrm{HFC\text{-}125}] [\cdot\mathrm{OH}]$
3. 大氣環境箱式模型與平均停留時間（Residence Time / Lifetime）： 大氣環境中某化學物質的平均停留時間 $\tau$ 定義為大氣總儲存量（Reservoir Mass, $M$）與總去除（分解）速率（Sink/Removal Rate, $R$）之比值： $\tau = \frac{M}{R} \implies R = \frac{M}{\tau}$
4. 氣體濃度與莫耳分率換算： 大氣微量氣體濃度以 $\mathrm{ppm}$ 表示時，代表體積混合比（莫耳分率，$\mu\mathrm{mol/mol}$），即 $1\,\mathrm{ppm} = 10^{-6}\,\mathrm{mol/mol}$。配合空氣總質量與平均分子量，即可求得該氣體在大氣中的總莫耳數與總質量。

解題方法

1. 第 (一) 小題： 對比題目給定的經驗式 $k = 1.5\times10^{-12} e^{-1750/T}$ 與阿瑞尼斯方程式 $k = A e^{-E_a/RT}$。從「活化能門檻與有效碰撞分子分率（動能分布）」、「分子平均運動速率與碰撞頻率」，以及「對流層垂直氣溫遞減造成反應活性隨高度變化」三個維度完整作答。
2. 第 (二) 小題：

• 將攝氏溫度換算為絕對溫度：$T = 273.15 + 4 = 277.15\,\mathrm{K}$（或取 $277\,\mathrm{K}$）。
• 代入 $k(T)$ 公式求得 $4^\circ\mathrm{C}$ 時的反應速率常數 $k$。
• 代入反應速率式 $r = k [\mathrm{HFC\text{-}125}] [\cdot\mathrm{OH}]$，計算反應速率，注意單位為 $\mathrm{molecules\,cm^{-3}\,s^{-1}}$。

3. 第 (三) 小題：

• 確定 HFC-125 的化學式：依據氟氯碳化物命名「90法則」，$125 + 90 = 215 \implies \mathrm{C}=2, \mathrm{H}=1, \mathrm{F}=5$，化學式為五氟乙烷（$\mathrm{CHF_2CF_3}$ 或 $\mathrm{C_2HF_5}$），計算其分子量。
• 計算對流層大氣總莫耳數 $n_{\text{air}} = \frac{M_{\text{air}}}{\overline{M}_{\text{air}}}$。
• 由 $37\,\mathrm{ppm}$ 求得大氣中 HFC-125 總莫耳數及總質量 $M$。
• 根據停留時間定義 $R = \frac{M}{\tau}$，求得每年在大氣中被分解的 HFC-125 質量。
• 對題目給定的「每年排放量 $1.5\times10^{11}$ 噸」進行質量平衡分析說明。

詳細計算與解析

(一) 請說明反應速率常數受到大氣溫度影響的可能原因（5 分）

反應速率常數與絕對溫度 $T$ 的相依性，可由**阿瑞尼斯方程式（Arrhenius equation）與分子碰撞學說（Collision theory）**解釋：

1. 活化能能障與分子動能分布（主導因素）： 題目給定之速率常數式為： $k = 1.5 \times 10^{-12} e^{-1750/T}\,\mathrm{cm^3\,molecules^{-1}\,s^{-1}}$ 對比阿瑞尼斯方程式 $k = A e^{-E_a/RT}$，可得 $\frac{E_a}{R} = 1750\,\mathrm{K}$（$E_a \approx 14.55\,\mathrm{kJ\,mol^{-1}}$）。 化學反應發生必須克服活化能 $E_a$ 的能障。根據馬克士威-波茲曼分布，氣體分子動能呈現統計分布。當大氣溫度 $T$ 升高時，分子的平均動能增加，具備足夠動能（動能 $\ge E_a$）以發生有效反應碰撞的分子分率（即波茲曼因子 $e^{-E_a/RT}$）會呈現指數級增加，從而使反應速率常數 $k$ 顯著上升；反之，低溫時 $e^{-1750/T}$ 值急遽縮小，$k$ 顯著降低。
2. 分子平均熱運動速率與碰撞頻率： 分子的平均熱運動速率 $\bar{v}$ 正比於 $\sqrt{T}$。溫度上升會提高反應物分子間的碰撞頻率（對應於頻率因子 $A$ 中的微小溫度貢獻），亦微幅促進反應常數增大。
3. 大氣環境意涵： 對流層大氣具有「隨高度升高氣溫遞減」（平均遞減率約 $6.5^\circ\mathrm{C/km}$）的特性。因此，低溫的高空對流層中 $k$ 顯著較小，HFC-125 與 $\cdot\mathrm{OH}$ 的氧化分解主要集中在氣溫較高的低緯度（熱帶地區）及靠近地表之溫暖對流層低層。

(二) 計算在 $4^\circ\mathrm{C}$ 環境中的反應速率（Reaction rate）（10 分）

1. 絕對溫度轉換： $T = 273.15 + 4 = 277.15\,\mathrm{K} \quad (\text{若取整數 } T = 273 + 4 = 277\,\mathrm{K})$

2. 計算反應速率常數 $k$：

• 指數項計算： $\frac{1750}{T} = \frac{1750}{277.15} \approx 6.3143 \quad \left(\text{若以 } 277\,\mathrm{K} \text{ 計算，則 } \frac{1750}{277} \approx 6.3177\right)$
• 自然指數項之值： $e^{-6.3143} \approx 1.809 \times 10^{-3} \quad \left(e^{-6.3177} \approx 1.804 \times 10^{-3}\right)$
• 代入求 $k$： $k = 1.5 \times 10^{-12} \times 1.809 \times 10^{-3} \approx 2.714 \times 10^{-15}\,\mathrm{cm^3\,molecules^{-1}\,s^{-1}}$ （若以 $T = 277\,\mathrm{K}$ 計算，$k = 1.5 \times 10^{-12} \times 1.804 \times 10^{-3} \approx 2.706 \times 10^{-15}\,\mathrm{cm^3\,molecules^{-1}\,s^{-1}}$）

3. 計算反應速率 $r$： 反應速率定律式為： $r = k [\mathrm{HFC\text{-}125}] [\cdot\mathrm{OH}]$ 已知：

• $[\mathrm{HFC\text{-}125}] = 8.1 \times 10^5\,\mathrm{molecules\,cm^{-3}}$
• $[\cdot\mathrm{OH}] = 6.3 \times 10^8\,\mathrm{molecules\,cm^{-3}}$

兩者濃度相乘： $[\mathrm{HFC\text{-}125}] \times [\cdot\mathrm{OH}] = (8.1 \times 10^5) \times (6.3 \times 10^8) = 5.103 \times 10^{14}\,\mathrm{molecules^2\,cm^{-6}}$

因此，反應速率為：

核心觀念

本題考查生物質三大主要有機聚合物的熱裂解特性，以及熱裂解條件對生物炭孔洞結構的影響。

木質素、纖維素與半纖維素受熱時，會依結構穩定性及裂解溫度範圍先後分解：

• 半纖維素結構較不規則、支鏈較多，熱穩定性最低。
• 纖維素為規則的線性聚合物，熱穩定性介於半纖維素與木質素之間。
• 木質素具有高度芳香性及交聯結構，熱分解溫度範圍最廣，且最容易形成固體碳質殘留物，因此高溫下殘炭率最高。

圖中縱軸為殘留重量百分比，曲線下降越陡，表示該溫度範圍內揮發性物質及聚合物分解越劇烈。

（一）三種聚合物的熱穩定性及溫度區間貢獻

1. 木質素

木質素是由多種芳香族單體交聯形成的三維網狀高分子，具有較高的芳香性與結構複雜性。因此其熱裂解不集中於狹窄溫度範圍，而是自約 $200^\circ\mathrm{C}$ 起持續至 $900^\circ\mathrm{C}$ 左右，形成寬廣且緩慢的失重區間。

木質素在高溫裂解後，仍會留下較多芳香性固體碳架構，是生物炭固定碳及形成孔洞骨架的重要來源。

2. 纖維素

纖維素是由葡萄糖單元以 $\beta$-1,4-糖苷鍵連接而成的線性高分子，結構較規則，熱裂解溫度範圍較集中，主要約在 $300$～$400^\circ\mathrm{C}$。

纖維素在此範圍內會快速解聚及裂解，產生大量揮發性產物，例如有機蒸氣、焦油及可燃氣體，因此造成圖中最陡峭的失重階段之一。

3. 半纖維素

半纖維素由多種五碳糖、六碳糖及乙醯基所組成，分子鏈較短、支鏈較多且結構不規則，故熱穩定性最低，通常約在 $200$～$300^\circ\mathrm{C}$ 開始明顯分解。

其裂解會先產生大量揮發性物質，造成中低溫階段的失重。

4. 各溫度區間的失重及貢獻

$30$～200^\circ\mathrm{C

此區間主要為：

• 自由水及吸附水蒸發；
• 少量低沸點萃取物、樹脂及揮發性成分逸出；
• 三種主要聚合物尚未大量裂解。

因此圖中僅呈現輕微失重，殘留重量約由 $100\%$ 降至 $90\%$～$95\%$ 左右。此階段的失重不能主要歸因於纖維素或木質素骨架分解。

$200$～400^\circ\mathrm{C

此區間為主要熱裂解階段，總失重最為明顯：

1. 約 $200$～300^\circ\mathrm{C：以熱穩定性較低的半纖維素分解為主。
2. 約 $300$～400^\circ\mathrm{C：以纖維素快速裂解為主。
3. 木質素亦會在此區間開始分解，但其分解較分散，並非集中於單一尖峰。

因此圖中曲線在此區間急遽下降，殘留重量可能降至約 $20\%$～$30\%$。大量質量轉變成氣體、蒸氣及焦油而離開固相。

$400$～900^\circ\mathrm{C

此區間主要為木質素及前階段形成之炭質物持續裂解、縮合與芳香化：

• 木質素持續緩慢分解；
• 殘留焦油及含氧官能基進一步脫除；
• 脫水、脫羧、脫羰反應持續進行；
• 固體碳結構逐漸芳香化及碳化；
• 部分揮發性物質逸出，形成或擴大孔洞。

因此圖中呈現緩慢而持續的失重，最後留下主要由芳香性碳組成的生物炭及少量灰分。此階段的失重以木質素及炭質殘留物的貢獻最為重要。

5. 圖形判讀總結

（二）如何製備多量且適合的孔洞結構

1. 採用缺氧或無氧熱裂解

生物質應在氮氣等惰性氣體中，或在氧氣供應受到嚴格限制的條件下熱裂解，避免完全燃燒成二氧化碳及灰分。

其基本反應可概念化表示為：